資源簡介

(共43張PPT)
浙教版 九年級上
第27講 金屬
考點梳理
金屬 非金屬
顏色 大多數呈 色，銅 色 有多種顏色
是否有光澤 有光澤 除 有光澤外，其它都無光澤
狀態 除 是液態外，其它都是固態 固態、液態、氣態
密度 密度高 密度低
熔點 熔點高 熔點低
硬度 硬度較大 硬度不一致
是否有延展性 不具有延展性
是否可鍛 可鍛軋 不具有可鍛性
是否有導電性 除 會導電外，其它不導電
是否有導熱性 導熱能力差
考點一　區別金屬與非金屬[a];
銀白
紫紅
石墨
汞
有良好延展性
有良好的導電性
有良好的導熱性
石墨
考點二　列舉金屬和非金屬的主要性質差異(如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等)[c]
金屬 主要物理性質 用途 非金屬
鋁 有導電性、導熱性、 延展性、金屬光澤 作導線、炊具
一般沒有導電性、導熱性、延展性、金屬光澤
鐵 做機械工具、刀具、炊具 銅 導線 銀 電子電器、飾品 金 飾品 考點梳理
考點三　知道典型金屬在空氣或氧氣中反應的現象及產物[a]
1.實驗
（1）鎂：在空氣中易氧化；在空氣或氧氣中燃燒的現象是 ，生成 固體；化學方程式是 。
（2）鋁：在空氣中易氧化，生成 保護膜；在氧氣中燃燒的現象是
，生成 固體；化學方程式是 。
（3）鐵：在空氣中 燃燒，但在 的空氣中易生銹；在純氧中能劇烈燃燒，現象是
，生成 固體，化學方程式是 。
（4）銅：將銅絲在酒精燈火焰上加熱時，生成 的氧化銅，化學方程式是
。
2.結論：越易氧化的金屬，化學性質越 ，活動性越 。
發出耀眼的強光
白色
致密的氧化鋁
發出耀眼的強光
白色
潮濕
不會
火星四射
黑色
黑色
活潑
強
考點梳理
考點四　概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件[a]
1.金屬與酸反應的條件
（1）實驗
①鎂與鹽酸反應 ，產生 ， 大量的熱，化學方程式是
。
②鐵與鹽酸反應 ，產生 ， 熱量，溶液呈 色，化學方程式是 。
③銅與鹽酸、稀硫酸不會發生反應。
（2）金屬與酸反應的條件：位于　　　　的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ，生成 。
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
平緩
大量氣泡
放出
劇烈
氣泡
放出
淺綠
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
氫前面
氫元素
氫氣
考點梳理
2.金屬與鹽反應的條件
（1）實驗
①將表面 的鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是 ，化學方程式是 。
②將表面 的銅絲插入硝酸銀中，觀察到的現象是 ，化學方程式是 。
（2）金屬與鹽溶液反應的條件是:在金屬活動性順序里,位于　　 　　　能把位于
　　　　 　　從它的　　　　　里置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。
磨光亮
鐵絲表面出現紅色固體
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
磨光亮
銅絲表面出現銀白色固體
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
鹽溶液
前面的金屬
后面的金屬
考點梳理
考點五　比較金屬的活動性順序[a];用金屬活動性順序說明某些現象[a]
1.比較金屬活動性順序的方法：
（1）利用金屬與酸反應：
排在H后面的金屬 與酸發生置換反應，生成氫氣；排在 前面的金屬與酸反應生成氫氣，反應速度越快的金屬，活動性越 。
（2）利用金屬與鹽反應：位置排在 的金屬能將排在 的金屬從鹽溶液中置換出來。
（3）利用金屬與氧氣反應：反應越劇烈，活動性越 。
不能
H
強
前面
后面
強
考點梳理
3.用金屬活動性順序說明某些現象
（1）在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的金屬活動性就越　　　，反應越 。
（2）在金屬活動性順序里,排在　　　　前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）按金屬活動性順序,一種活動性較　　　　的金屬能把另一種活動性較　　　　　的金屬從它的　　　　的水溶液中置換出來。
劇烈
強
氫
強
弱
鹽
金屬活動性逐漸減弱
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
2.金屬活動性順序：
考點梳理
考點六　知道置換反應的特點，并辨認[a]
1.定義：一種 跟一種 發生反應生成另一種 和另一種 的反應。
單質
化合物
2.與其它三種反應的基本類型比較
單質
化合物
反應類型 定義 表達式 特點
置換反應 　由一種　　　和一種　　　　反應生成另一種　　　和另一種　　　的化學反應 A+BC→B+AC 單換單
化合反應 　由　　 　　　　物質反應生成 　 物質的化學反應 A+B+… →M 多變一
分解反應 　由　　　物質反應生成 物質的化學反應 M→A+B+… 一變多
復分解反應 　由兩種　　　　互相　　 　　生成兩種新的　　 　的化學反應 AB+CD→AD+CB 雙交換價不變
單質
單質
化合物
化合物
兩種或兩種以上
一種
一種
兩種或兩種以上
交換成分
化合物
化合物
考點梳理
考點七　知道合金的概念[a];列舉改善金屬材料性能的主要方法[a]
1. 合金:把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起　　　　而成的具有金屬特性的物質,就稱為合金。合金往往比純金屬具有更好的性能。 合金屬于 材料。
2. 合金的特點
(1)合金是一種　　　　物,如黃銅就是由銅和鋅熔合而成的。
(2)具有更好的性能。如硬度更大、熔點較低、密度更小等。大多數的金屬材料實際上是合金,就是因為合金具有更好的性能。
3. 改變金屬的　　　　　　和　　　　　　是改變金屬材料性能的主要方法。如使金屬材料變成很小(納米級)的粒子,此時金屬的性質就會發生變化,甚至與原來的性質完全不同。
4.舉例常見的合金： 、 等，生鐵和鋼是 的合金。
熔合
混合
內部結構
外部條件
鐵
鋁合金
銅合金
金屬
考點梳理
考點八　列舉金屬的銹蝕條件[a];列舉防止金屬銹蝕的常用方法[a]
1.金屬的銹蝕條件
（1）探究鐵生銹的實驗
①用“煮沸過的蒸餾水”的目的是 ；用“植物油”的目的是
。
②A與B比較，研究鐵生銹的條件是 ；A與C比較，研究鐵生銹的條件是 。
（2）鐵生銹的條件是鐵與 共同作用。
（3）鐵在 的環境中容易生銹。
空氣中的氧氣、水蒸氣
排除水中溶解的氧氣
防止空氣中氧氣溶于水
氧氣
水
潮濕空氣
考點梳理
2.列舉防止金屬銹蝕的常用方法
（1）防銹的原理：一是 ，二是 。
（2）防止鐵生銹的方法:
①保持鐵制品表面的　　　　和潔凈;
②在鐵制品表面覆蓋　　　　,如刷油漆、涂油、電鍍等;
③改變金屬的 ，如制成合金，合金具有較強的 性等。
隔絕空氣
保持干燥
干燥
保護膜
內部結構
抗腐蝕性
考點梳理
1.廢棄的金屬污染環境
（1）普通的廢舊電池中含有　　　　等重金屬,如
果將廢舊電池隨意丟棄,重金屬離子滲出會造成地下水和土壤的污染,威脅人類健康。
（2）鉛、鎘等有毒金屬的離子會污染土壤和地下水源。
2.廢棄金屬的回收:通過回收,使金屬循環再生,不僅可以節約　　　　資源,而且可以減少對環境的污染。
考點九　知道廢棄金屬對環境的影響,知道回收廢棄金屬的意義[a]
汞
金屬
考點梳理
考題精講
【解析】①愚人金是合金，合金的硬度較大，故愚人金的硬度比黃金的硬度大，故錯誤；
②銅和鋅與氧氣反應使顏色變黑，而黃金不與氧氣反應，故灼燒后不變黑，故正確；③愚人金中含有金屬鋅，鋅比氫活潑，可以與酸反應放出氫氣，而黃金與酸不反應，故可以鑒別，故正確；④金屬鋅和銅都不能與硫酸鋅反應，故不能鑒別，故錯誤。故選②③，選C。
例1 “愚人金”實為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案合理的是 (　　)
①比較硬度,硬度小的是“愚人金” ②灼燒,表面變色的是“愚人金”
③浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產生的是“愚人金”
④浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質的是“愚人金”
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
D
重點一 常見金屬的主要性質和用途
對點練習
訓練1 科學家發現一種新金屬。根據表中信息推測其用途錯誤的是 (　　)
A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機 C.制外科手術刀 D.用于通信設備
熔點 2 500℃
密度 3 g·cm-3
強度 與鋼相似
導電性 良好
導熱性 良好
抗腐蝕性 優異
A
考題精講
題型1 判斷金屬活動性強弱順序
例2-1 現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；
再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A. 甲>乙>兩 B. 甲>丙>乙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>甲>乙
【解析】現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成，乙排在氫前面，甲和丙排在氫后面，乙比甲和丙活潑；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化，丙比甲活潑。三種金屬的活動性由強到弱的順序是乙>丙>甲。
C
重點二 金屬的活動性及其應用
訓練2-1 硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知:錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生;錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。結合我們所學金屬在溶液中的活動性順序，下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是( ）
A.Mn強于Cu B.A1強于Mn C.Mg強于Al D. Mn強于Mg
D
對點練習
例2-2 在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如下圖所示的實驗，下列說法正確的
是（ ）
A.銅片表面始終沒有明顯變化
B.一段時間后溶液由無色變為淺綠色
C.反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀
D.通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應
考題精講
題型2 判斷反應能否發生
【解析】銅的活動性比銀強，會發生置換反應，化學方程式是Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。
A.銅表面會有銀白色固體析出，錯誤;
B.溶液由無色變為藍色，錯誤;
C.根據生成物一定有CuSO4生成，硝酸銀溶液可能完全反應，也可能只有部分發生反應，所以反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，正確;
D.在金屬活動性順序表中，銀在銅之后，銀和硫酸銅不發生反應，錯誤。
C
訓練2-2 有X、Y、Z三種二價金屬，它們的金屬活動性順序為X>(H)>Y>Z，則下列化學方程式正確的是( )
①X+H2SO4 = XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4 = YSO4+H2↑
③Z+X(NO3)2 =Z(NO3)2+X ④Y+Z(NO3)2 =Y(NO3)2+Z
A.①②③④ B.①④ C.②③ D.②③④
B
對點練習
例2-3 [2020·紹興]興趣小組按如圖所示流程進行實驗(每步均充分反應),反應結束后,將燒杯內物質進行過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現象。下列說法不正確的是(　　)
A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序
B.兩支試管混合后,固體總質量一定增加
C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn
D.濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
考題精講
題型3 判斷反應后濾渣和濾液的成分
【解析】A.根據Fe不能與ZnCl2反應，能與CuCl2
反應，可以判斷出Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序
為:Zn>Fe>Cu,故A正確;B.每56份質量的Fe能置換
出64份質量的Cu，兩支試管混合后，Fe繼續與CuCl2反應，則固體總質量一定增加，故B正確；
C.由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C正確。D.由上述分析可知，濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D錯誤。
D
訓練2-3 [2021·紹興]向一定質量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a g鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質量仍為a g。下列分析合理的是 (　　)
①濾渣中可能有銅
②向濾渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產生
③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
C
對點練習
題型4 探究金屬活動性順序
例2-4[2021·溫州]通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是 (　　)
D
【解析】A、由于銅、銀都不能與稀硫酸反應,無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱,故A不符合題意;B、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應,無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱,故B不符合題意;C、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應,無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱,故C不符合題意;D、由于鐵能與硫酸銅反應,銀不能與硫酸銅反應,可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵>銅>銀,故D符合題意。
考題精講
訓練2-4為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖實驗。實驗結論正確的是（ ）
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y
A
對點練習
重點三 金屬與酸反應的圖像
考題精講
例3 在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖象，分析圖象得到以下結論中，正確的是（　　）
A.三種金屬與酸反應的速率：Mg＞Na＞Zn
B.三種金屬的活動性順序：Na＞Mg＞Zn
C.生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量：Na＞Mg=Zn
D.同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質量：
Mg＞Na＞Zn
【解析】根據圖象中的數據沒有時間關系，所以不能體現金屬的活動性關系也不能體現反應的快慢A、B錯誤。讀數時等質量金屬應該取橫坐標為一個都在反應的值，如小于1.2g比如1g金屬時，等質量氫氣生成時可以取縱坐標為0.05g時。C、生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量：Zn＞Na＞Mg，故C錯誤；D、同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質量：Mg＞Na＞Zn，故D正確。
D
訓練3 用數學的視角分析化學知識會有更大的收獲。下面四幅圖象，其中能正確表示等質量的鎂和鐵分別與過量且相同溶質質量分數的稀硫酸反應的量的關系的是 。
對點練習
B C
例4 向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是（ ）
A. a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B. c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生
C. d點，溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質
重點四 金屬與鹽反應的圖像
考題精講
B
【解析】 鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵，鐵先和硝酸銀反應，當硝酸銀完全反應后，再和硝酸銅反應。
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵，向溶液中滴加稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，有白色沉淀，錯誤;
B、在c點，硝酸銀已完全反應，硝酸銅沒有全部參加反應，過濾后得到的固體是銀與銅的混合物，銀與銅都不能與鹽酸反應，滴加稀鹽酸，無氣泡產生，正確;
C、在d點，硝酸銀、硝酸銅已完全反應，溶液中溶質是反應生成的Fe(NO3)2沒有Cu(NO3)2，錯誤;
D、在e點，鐵粉已經過量，過濾后得到的固體中有銀、銅、鐵3種物質，錯誤。
訓練4 將一定質量的鋅粉加入到含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應。反應過程中固體質量與加入鋅粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.d點溶液為藍色
B.a點固體為Zn、Cu、Ag
C.b點溶液中的溶質有兩種
D.c點固體中加入稀鹽酸有氣泡產生
對點練習
C
重點五 金屬的銹蝕與防護
例5 [2019·泰安]如圖是某化學興趣小組設計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。下列相關敘述中正確的是 (　　)
①一段時間后,鐵絲會由下向上出現銹蝕現象
②一段時間后,水面處鐵絲銹蝕嚴重
③一段時間后,塑料瓶會變膨脹,因為鐵生銹要放熱
④一段時間后,塑料瓶會變癟,因為鐵生銹與空氣有關
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
B
【解析】鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果,氧氣與水和鐵接觸的越充分,生銹越嚴重,所以一段時間后,水面處鐵絲銹蝕嚴重，水面上部的和下部的鐵絲銹蝕不明顯;鐵生銹消耗氧氣使瓶內氣體減少，壓強變小,塑料瓶會變癟,故B選項符合題意。
訓練5 為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 （填化學式）發生反應的結果。
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的 。
（3）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和 兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。
對點練習
水、氧氣
1/5
液面上升
1.[2019·桂林]《呂氏春秋》記載“金(即銅單質)柔錫(即錫單質)柔,合兩柔則剛(即堅硬)”。這句話說明合金具有的特性是 (　　)
A.合金的熔點一般比其組分低
B.合金的硬度一般比其組分大
C.合金的抗腐蝕性一般比其組分強
D.合金的耐磨性一般比其組分好
B
課時練習
2.[2020·懷化]港珠澳大橋的橋、島、隧以及“雪龍2號”的船身等主要由金屬材料制成。下列金屬防護措施不正確的是 (　　)
A.在金屬制品表面鍍保護層 B.改變金屬結構制成合金使用
C.在金屬制品表面涂油漆 D.用稀鹽酸定期清洗金屬制品
D
課時練習
3.[2020·臺州]鐵在海水中容易被銹蝕,通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊,用于保護鐵質船殼。該金屬塊的材料可以是 (　　)
A.金 B.銀 C.銅 D.鋅
D
4.現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則下列說法正確的是( )
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金屬活動性：甲＞乙＞丙
C．相對原子質量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙
D
課時練習
5.小金利用如圖實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應，下列說法正確的是( )
A.由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B.實驗2中產生的氣泡一定是氯氣
C.溶液中陰離子種類不同是導致
實驗1、2出現不同現象的原因
D.上述實驗可推測打磨后的鋁
片分別與10%的鹽酸和10%硫
酸反應，后者更劇烈
C
課時練習
7.[2020·濰坊]將一定量金屬M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應后,過濾,得到固體濾渣,濾液為無色,向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。下列有關判斷正確的是(　　)
A.金屬活動性:M>Zn>Cu
B.濾液中可能只含一種溶質
C.濾渣中一定含有金屬M
D.該過程一定發生了如下反應:M+CuSO4 = Cu+MSO4
B
6.[2021·溫州]銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu＋2H2O═Eu(OH)2↓＋H2↑，該反應屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
C
8.[2021·杭州西湖期末]若某學生將鋅粒放入CuSO4溶液中,發現鋅粒表面有紅色物質析出,同時還有少量無色無味氣體產生。對于產生氣體的“異常現象”,下列分析有科學道理的是(　　)
A.產生的氣體可能是CO2
B.CuSO4溶液呈堿性
C.溶液可能含有氫離子
D.若用銀粉代替鋅粒也會有同樣的現象
C
9.[2021·寧波]在5.6 g鐵粉中,先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液,充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液,剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.所加溶液質量為M1 g時,生成Cu的質量為m1 g
B.bc段發生的是Cu和AgNO3溶液的反應
C.m3的值為21.6
D.e點溶液中不含Cu(NO3)2
C
10.[2021·杭州拱墅一模]向質量均為m g的鋅粉和鐵粉中分別滴加100 g同濃度的稀硫酸,反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示,下列敘述正確的是(　　)
A.a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況
B.反應后均得到無色溶液
C.由圖可知,鋅比鐵的金屬活動性強
D.反應結束后兩種金屬均有剩余,所得溶液
的質量相等
A
11. [2016·樂山] 汽車是現代生活中重要的交通工具。請回答下列問題。
(1)汽車電路中的導線一般為銅芯線,這是利用了金屬銅的延展性和　　　性。
(2)下列制造汽車所用到的材料中,屬于有機合成材料的是　　　　(填序號)。
①鋼鐵 ②合成橡膠 ③羊毛織物 ④鋁合金 ⑤塑料
(3)鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。汽車表面噴漆,可以延緩汽車的銹蝕,其防銹原理是隔
絕　 　　　和水。
(4)某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾液中加入稀鹽酸,沒有白色沉淀產生。下列敘述正確的是　　　　(填序號)。
A. 濾渣中一定沒有Fe
B. 濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C. 濾渣中一定沒有Ag,可能有Cu
D. 濾液中一定有Fe(NO3)2,一定沒有AgNO3
導電
②⑤
氧氣(或O2)
CD
12. [2018·杭州] 小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:
步驟1:利用圖甲所示裝置,將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如圖所示);待U形管內充滿O2后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器,收集20 mL O2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。
步驟2:一段時間后,觀察U形管內的鐵絲,其現象如表所示。
觀察對象 現象
①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化
(1)步驟1中,檢查U形管內是否已充滿O2的方法是___________________________。
(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2,在此實驗中能支持此條件的證據是　　　 　　。　
　　　
(3)通過對比實驗現象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是　 。
觀察對象 現象
①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化
將帶火星的木條放在b導管口,若木條復燃,則證明U形管內已充滿O2
觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內O2體積減小)
水分和金屬內部結構
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第27講 金屬 復習練習
一、選擇題
1.下列關于金屬的說法中，錯誤的是（ ）
A.銅有良好的導電性，常用于制作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應
C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
2.英國化學家亨利·卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年,他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀
硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”,并將其表示為
+酸 =
用所學化學知識判斷,下列說法正確的是(　　)
A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的 B.上述六種金屬包括銅
C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集 D.上述反應屬于復分解反應
3.為驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，下列實驗方案中合理的是（ ）
A.將Zn、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中
B.將Cu、Ag分別放入ZnCl2溶液中
C.將Zn、Cu、Ag分別放入AgNO3溶液中
D.將Zn放入CuCl2溶液中，將Cu放入AgNO3溶液中
4.將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫
氣的質量與反應時間的關系如圖所示。關于甲、乙兩金屬，
下列判斷合理的是( )
A.鐵、鎂 B.鋅、鎂 C.鋅、鐵 D.鐵、鋅
5.如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。
下列推斷不正確的是(　　)
A.乙管中鐵釘不會銹蝕
B.L端與R端液面高度仍然保持一致
C.該實驗能說明鐵銹蝕與氧氣、水都有關
D.若將甲管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
6.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,現向其中加入一定量的鋅粉,參加反應的鋅的質量與溶
液中金屬離子種類的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.a~b間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+
C.當參加反應的鋅的質量為m3時,溶液中金屬離子為Zn2+
D.當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO3)2的質
量分數相等
二、填空題
7.我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)，伍角幣為鋼芯鍍銅
合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。
（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是 (填“合成材料”或“金屬材料”)。
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 (填序號)。
A.全屬的導電性 B.全屬的耐腐蝕性
C.金屬的硬度 D.金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知N能夠發生如下反應:
Ni+H2SO4=NiSO4+H2 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四種金屬活動性由強到弱的順序為 (用元素符號表示)。
8.如圖所示，調節杠桿平衡。
（1）實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變為黑色（CuO），細
銅絲團 （填“上升”或“下沉”）。
（2）實驗2：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與 發生反應。
9.人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這
為發現金屬活動性順序奠定了基礎，小煦用錫、銅、鋅三種
金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有________。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，
他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是________，從此為
探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。
小煦運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質
量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有________。
三、解答題
10.為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4
次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加人稀硫酸質量(g) 100 100 100 100
剩余固體質量(g) 87 74 67.5 67.5
（1）第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為 。
A.銅 B.鋅 C.銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅= 。
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數，并畫出反應生
成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖。
參考答案
一、選擇題
1.B 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D
二、填空題
7.（1）金屬材料 （2）A （3）Al>Fe>Ni>Cu
8.（1）下沉 （2）氧氣和水
9.（1）錫、鋅　（2）氫氣　（3）Cu2＋、Fe2＋
三、解答題
10.（1）C
（2）27：13
（3） Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑
65 98
100g-87g x x=19.6g
所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6g/100g=19.6%
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第27講 金屬 學案
*考點梳理
考點一　區別金屬與非金屬[a]
金屬 非金屬
顏色 大多數呈 色，銅 色 有多種顏色
是否有光澤 有光澤 除 有光澤外，其它都無光澤
狀態 除 是液態外，其它都是固態 固態、液態、氣態
密度 密度高 密度低
熔點 熔點高 熔點低
硬度 硬度較大 硬度不一致
是否有延展性 不具有延展性
是否可鍛 可鍛軋 不具有可鍛性
是否有導電性 除 會導電外，其它不導電
是否有導熱性 導熱能力差
考點二　列舉金屬和非金屬的主要性質差異(如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等)[c]
金屬 主要物理性質 用途 非金屬
鋁 有導電性、導熱性、 延展性、金屬光澤 作導線、炊具 一般沒有導電性、導熱性、延展性、金屬光澤
鐵 做機械工具、刀具、炊具
銅 導線
銀 電子電器、飾品
金 飾品
考點三　知道典型金屬在空氣或氧氣中反應的現象及產物[a]
1.實驗
（1）鎂：在空氣中易氧化；在空氣或氧氣中燃燒的現象是 ，生成
固體；化學方程式是 。
（2）鋁：在空氣中易氧化，生成 保護膜；在氧氣中燃燒的現象是 ，
生成 固體；化學方程式是 。
（3）鐵：在空氣中 燃燒，但在 的空氣中易生銹；在純氧中能劇烈燃
燒，現象是 ，生成 固體，化學方程式是 。
（4）銅：將銅絲在酒精燈火焰上加熱時，生成 的氧化銅，化學方程式是
。
2.結論：越易氧化的金屬，化學性質越 ，活動性越 。
考點四　概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件[a]
1.金屬與酸反應的條件
（1）實驗
①鎂與鹽酸反應 ，產生 ， 大量的熱，化學方程式是 。
②鐵與鹽酸反應 ，產生 ， 熱量，溶液呈 色，化學
方程式是 。
③銅與鹽酸、稀硫酸不會發生反應。
（2）金屬與酸反應的條件：位于　 　 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ，生
成 。
2.金屬與鹽反應的條件
（1）實驗
①將表面 的鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是 ，化學方程式
是 。
②將表面 的銅絲插入硝酸銀中，觀察到的現象是 ，化學方程式
是 。
（2）金屬與鹽溶液反應的條件是:在金屬活動性順序里,位于　　 能把位于　 　　
從它的　　　　里置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。
考點五　比較金屬的活動性順序[a];用金屬活動性順序說明某些現象[a]
1.比較金屬活動性順序的方法：
（1）利用金屬與酸反應：
排在H后面的金屬 與酸發生置換反應，生成氫氣；排在 前面的金
屬與酸反應生成氫氣，反應速度越快的金屬，活動性越 。
（2）利用金屬與鹽反應：位置排在 的金屬能將排在 的金屬從鹽溶液中
置換出來。
（3）利用金屬與氧氣反應：反應越劇烈，活動性越 。
2.金屬活動性順序：
3.用金屬活動性順序說明某些現象
（1）在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的金屬活動性就越　　　，反應
越 。
（2）在金屬活動性順序里,排在　　　　前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）按金屬活動性順序,一種活動性較　　　　的金屬能把另一種活動性較　　　　　
的金屬從它的　　　　的水溶液中置換出來。
考點六　知道置換反應的特點，并辨認[a]
1.定義：一種 跟一種 發生反應生成另一種 和另一種 的反應。
2.與其它三種反應的基本類型比較
反應 類型 定義 表達式 特點
置換 反應 由一種　　　和一種　　　反應生成另一種　　　和另一種　　　的化學反應 A+BC→B+AC 單換單
化合 反應 由　　 物質反應生成　 物質的化學反應 A+B+… →M 多變一
分解 反應 由　　　物質反應生成 物質的化學反應 M→A+B+… 一變多
復分解反應 　由兩種　　　　互相　　 　　生成兩種新的　　 　的化學反應 AB+CD→AD+CB 雙交換 價不變
考點七　知道合金的概念[a];列舉改善金屬材料性能的主要方法[a]
1.合金:把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起　　　　而成的具有金屬特性的物質,就稱為合金。合金往往比純金屬具有更好的性能。 合金屬于 材料。
2.合金的特點
（1）合金是一種　　　　物,如黃銅就是由銅和鋅熔合而成的。
（2）具有更好的性能。如硬度更大、熔點較低、密度更小等。大多數的金屬材料實際上
是合金,就是因為合金具有更好的性能。
3.改變金屬的　　　　和　　　　是改變金屬材料性能的主要方法。如使金屬材料變成很小
(納米級)的粒子,此時金屬的性質就會發生變化,甚至與原來的性質完全不同。
4.舉例常見的合金： 、 等，生鐵和鋼是 的合金。
考點八　列舉金屬的銹蝕條件[a];列舉防止金屬銹蝕的常用方法[a]
1.金屬的銹蝕條件
（1）探究鐵生銹的實驗
①用“煮沸過的蒸餾水”的目的是 ；
用“植物油”的目的是 。
②A與B比較，研究鐵生銹的條件是 ；
A與C比較，研究鐵生銹的條件是 。
（2）鐵生銹的條件是鐵與 共同作用。
（3）鐵在 的環境中容易生銹。
2.列舉防止金屬銹蝕的常用方法
（1）防銹的原理：一是 ，二是 。
（2）防止鐵生銹的方法:
①保持鐵制品表面的　　　　和潔凈;
②在鐵制品表面覆蓋　　　　,如刷油漆、涂油、電鍍等;
③改變金屬的 ，如制成合金，合金具有較強的 性等。
考點九　知道廢棄金屬對環境的影響,知道回收廢棄金屬的意義[a]
1.廢棄的金屬污染環境
（1）普通的廢舊電池中含有　　　　等重金屬,如
果將廢舊電池隨意丟棄,重金屬離子滲出會造成地下水和土壤的污染,威脅人類健康。
（2）鉛、鎘等有毒金屬的離子會污染土壤和地下水源。
2.廢棄金屬的回收:通過回收,使金屬循環再生,不僅可以節約　　　資源,而且可以減少對
環境的污染。
*考題精講
重點一 常見金屬的主要性質和用途
例1 “愚人金”實為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列
關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案合理的是 (　　)
①比較硬度,硬度小的是“愚人金” ②灼燒,表面變色的是“愚人金”
③浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產生的是“愚人金”
熔點 2500℃
密度 3g·cm-3
強度 與鋼相似
導電性 良好
導熱性 良好
抗腐 優異
④浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質的是“愚人金”
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
訓練1 科學家發現一種新金屬。根據表中信息推測其用途
錯誤的是 (　　)
A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機
C.制外科手術刀 D.用于通信設備
重點二 金屬的活動性及其應用
題型1 判斷金屬活動性強弱順序
例2-1 現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡
生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據此判斷三種金屬的活動性由強到弱
的順序是（ ）
A.甲>乙>兩 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.丙>甲>乙
*對點練習
訓練2-1 硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知:錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生;錳絲
放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。結合我們所學金屬在溶液中的活動性順序，下
列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是( ）
A.Mn強于Cu B.A1強于Mn C.Mg強于Al D. Mn強于Mg
題型2 判斷反應能否發生
例2-2 在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如下圖所示的實驗，下列說法正確的
是（ ）
A.銅片表面始終沒有明顯變化 B.一段時間后溶液由無色變為淺綠色
C.反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀
D.通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應
*對點練習
訓練2-2 有X、Y、Z三種二價金屬，它們的金屬活動性順序為X>(H)>Y>Z，則下列化學方
程式正確的是( )
①X+H2SO4 = XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4 = YSO4+H2↑
③Z+X(NO3)2 =Z(NO3)2+X ④Y+Z(NO3)2 =Y(NO3)2+Z
A.①②③④ B.①④ C.②③ D.②③④
題型3 判斷反應后濾渣和濾液的成分
例2-3 [2020·紹興]興趣小組按如圖所示流程進行實驗(每步均充分反應),反應結束后,將燒
杯內物質進行過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現象。下列說法不正確的是(　　)
A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序
B.兩支試管混合后,固體總質量一定增加
C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn
D.濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
*對點練習
訓練2-3 [2021·紹興]向一定質量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a g鋅粉和鐵粉
的混合物,充分反應后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到
的固體質量仍為a g。下列分析合理的是 (　　)
①濾渣中可能有銅
②向濾渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產生
③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
題型4 探究金屬活動性順序
例2-4 [2021·溫州]通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達
到實驗目的的是 （ ）
訓練2-4為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖實驗。實驗結論正確的是（ ）
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y
重點三 金屬與酸反應的圖像
例3 在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所
示金屬與氫氣質量關系的圖象，分析圖象得到以下
結論中，正確的是（　　）
A.三種金屬與酸反應的速率：Mg＞Na＞Zn
B.三種金屬的活動性順序：Na＞Mg＞Zn
C.生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量：Na＞Mg=Zn
D.同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質
量：Mg＞Na＞Zn
*對點練習
訓練3 用數學的視角分析化學知識會有更大的收獲。下面四幅圖象，其中能正確表示等質
量的鎂和鐵分別與過量且相同溶質質量分數的稀硫酸反應的量的關系的是 。
重點四 金屬與鹽反應的圖像
例4 向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶
液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是（ ）
A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生
C.d點，溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質
*對點練習
訓練4 將一定質量的鋅粉加入到含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應。反應過程中
固體質量與加入鋅粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.d點溶液為藍色 B.a點固體為Zn、Cu、Ag
C.b點溶液中的溶質有兩種 D.c點固體中加入稀鹽酸有氣泡產生
重點五 金屬的銹蝕與防護
例5 [2019·泰安]如圖是某化學興趣小組設計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。下列相關敘述
中正確的是 (　　)
①一段時間后,鐵絲會由下向上出現銹蝕現象
②一段時間后,水面處鐵絲銹蝕嚴重
③一段時間后,塑料瓶會變膨脹,因為鐵生銹要放熱
④一段時間后,塑料瓶會變癟,因為鐵生銹與空氣有關
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
*對點練習
訓練5 為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成
螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有
足夠長的時間來觀察現象。
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 （填名稱）發生反應的結果。
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的 。
（3）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和 兩種現象來判斷鐵
絲反應進行的情況。
*課時練習
1.[2019·桂林]《呂氏春秋》記載“金(即銅單質)柔錫(即錫單質)柔,合兩柔則剛(即堅硬)”。
這句話說明合金具有的特性是 (　　)
A.合金的熔點一般比其組分低 B.合金的硬度一般比其組分大
C.合金的抗腐蝕性一般比其組分強 D.合金的耐磨性一般比其組分好
2.[2020·懷化]港珠澳大橋的橋、島、隧以及“雪龍2號”的船身等主要由金屬材料制成。
下列金屬防護措施不正確的是 (　　)
A.在金屬制品表面鍍保護層 B.改變金屬結構制成合金使用
C.在金屬制品表面涂油漆 D.用稀鹽酸定期清洗金屬制品
3.[2020·臺州]鐵在海水中容易被銹蝕,通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊,
用于保護鐵質船殼。該金屬塊的材料可以是 (　　)
A.金 B.銀 C.銅 D.鋅
4.現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，
生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則
下列說法正確的是( )
A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B.金屬活動性：甲＞乙＞丙
C.相對原子質量：乙＞丙＞甲
D.消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙
5.小金利用如圖實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應，下列說法正
確的是( )
A.由實驗1可以得出結論：金屬鋁的
活潑性弱于金屬銅
B.實驗2中產生的氣泡一定是氯氣
C.溶液中陰離子種類不同是導致
實驗1、2出現不同現象的原因
D.上述實驗可推測打磨后的鋁
片分別與10%的鹽酸和10%硫
酸反應，后者更劇烈
6.[2021·溫州]銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應
的化學方程式為：Eu＋2H2O═Eu(OH)2↓＋H2↑，該反應屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
7.[2020·濰坊]將一定量金屬M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應后,過濾,得到固
體濾渣,濾液為無色,向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。下列有關判斷正確的是(　　)
A.金屬活動性:M>Zn>Cu
B.濾液中可能只含一種溶質
C.濾渣中一定含有金屬M
D.該過程一定發生了如下反應:M+CuSO4 = Cu+MSO4
8.[2021·杭州西湖期末]若某學生將鋅粒放入CuSO4溶液中,發現鋅粒表面有紅色物質析出,
同時還有少量無色無味氣體產生。對于產生氣體的“異常現象”,下列分析有科學道理的
是(　　)
A.產生的氣體可能是CO2 B.CuSO4溶液呈堿性
C.溶液可能含有氫離子 D.若用銀粉代替鋅粒也會有同樣的現象
9.[2021·寧波]在5.6 g鐵粉中,先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液,充分反應后再逐滴加入
AgNO3溶液,剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.所加溶液質量為M1 g時,生成Cu的質量為m1 g
B.bc段發生的是Cu和AgNO3溶液的反應
C.m3的值為21.6
D.e點溶液中不含Cu(NO3)2
10.[2021·杭州拱墅一模]向質量均為m g的鋅粉和鐵粉中分
別滴加100 g同濃度的稀硫酸,反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖
所示,下列敘述正確的是(　　)
A.a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況
B.反應后均得到無色溶液
C.由圖可知,鋅比鐵的金屬活動性強
D.反應結束后兩種金屬均有剩余,所得溶液
的質量相等
11.[2016·樂山] 汽車是現代生活中重要的交通工具。請回答下列問題。
（1）汽車電路中的導線一般為銅芯線,這是利用了金屬銅的延展性和　　　性。
（2）下列制造汽車所用到的材料中,屬于有機合成材料的是　　　　(填序號)。
①鋼鐵 ②合成橡膠 ③羊毛織物 ④鋁合金 ⑤塑料
（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。汽車表面噴漆,可以延緩汽車的銹蝕,其防銹原理是隔
絕　 和水。
（4）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和
Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾液中加入稀鹽酸,
沒有白色沉淀產生。下列敘述正確的是　　　　(填序號)。
A.濾渣中一定沒有Fe B.濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.濾渣中一定沒有Ag,可能有Cu D.濾液中一定有Fe(NO3)2,一定沒有AgNO3
12.[2018·杭州] 小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:
步驟1:利用圖甲所示裝置,將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如圖
所示);待U形管內充滿O2后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器,收集20 mL O2后
在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。
步驟2:一段時間后,觀察U形管內的鐵絲,其現象如表所示。
觀察對象 現象
①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化
（1）步驟1中,檢查U形管內是否已充滿O2的方法是___________________________。
（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2,在此實驗中能支持此條件的證據是　　　。　
（3）通過對比實驗現象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是　 。
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