資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第35講 酸和堿
考點(diǎn) 常見(jiàn)題型 考點(diǎn)分值
1. 初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性(理解) 選擇、填空 2～4分
2．概述常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3．說(shuō)出常見(jiàn)的酸的用途與對(duì)人類的影響(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.說(shuō)出酸使用的注意事項(xiàng)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.關(guān)注溫室效應(yīng)的利弊(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.概述常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
7．說(shuō)出常見(jiàn)的堿的用途與對(duì)人類的影響(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
8．概述堿使用的注意事項(xiàng)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
9.認(rèn)識(shí)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說(shuō)明酸、堿反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
知識(shí)點(diǎn)1　　酸堿指示劑及pH
1. 酸堿指示劑
常見(jiàn)指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) _紅__色 _藍(lán)___色
酚酞試液(無(wú)色) __無(wú)__色 __紅__色
記憶口訣：酚酞試液：遇酸色不變，遇堿紅艷艷；石蕊試液：酸里紅，堿里藍(lán)。
【特別提醒】①酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性(定性分析)，不能反映酸堿性的強(qiáng)弱。
②使紫色石蕊試液變紅——此溶液顯__酸___性，但不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液。
③使紫色石蕊試液變藍(lán)——此溶液顯__堿____性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。
④酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
2. pH——溶液酸堿度的表示方法
(1)pH越__小__，酸性越強(qiáng)；pH越__大__，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈__中__性。
pH和酸堿性
(2)pH的測(cè)定方法：用潔凈的__玻璃棒___蘸取被測(cè)溶液，滴在_pH試紙__上，將試紙顯示的顏色與_標(biāo)準(zhǔn)比色卡__對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。
　　　
【特別提醒】①使用時(shí)不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測(cè)酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏大，測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏 __小__。
②不能直接把試紙浸入待測(cè)溶液中，以免 _污染溶液__。
③檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可提前將試紙潤(rùn)濕。
3. 溶液酸堿度的應(yīng)用
(1)測(cè)定土壤的酸堿度并根據(jù)pH進(jìn)行改良，農(nóng)作物一般適宜在中性土壤中生長(zhǎng)。
(2)測(cè)定雨水的pH(pH<_5.6_的降雨稱為酸雨)，了解空氣污染情況，以便采取措施。酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木生長(zhǎng)，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工廠設(shè)備和文化古跡。
(3)測(cè)定人體血液、體液的pH，了解人體健康情況。
知識(shí)點(diǎn)2　　常見(jiàn)的酸
1. 酸的定義
在水中電離出的陽(yáng)離子全都是__H+___的化合物叫作酸。
2. 常見(jiàn)的酸
(1)鹽酸與硫酸
酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 _HCl__ __H2SO4___
酸 鹽酸 硫酸
狀態(tài) _無(wú)_色液體，具有_刺激性__氣味 濃硫酸是_無(wú)__色黏稠的油狀液體；稀硫酸是__無(wú)_色液體
特性 濃鹽酸具有__揮發(fā)性__ 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)_放出__大量的熱
用途 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
(2)濃硫酸的特性
①吸水性：常用來(lái)干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性氣體，此過(guò)程屬于__物理__變化。
②腐蝕性(脫水性)：濃硫酸能將植物纖維、人的皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素“脫出”結(jié)合成水，使其炭化、變黑。
(3)其他的酸：硝酸(化學(xué)式_HNO3__)，強(qiáng)腐蝕性，是工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸。
(4)注意事項(xiàng)
①如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，立即用大量清水沖洗，最后用3%～5%的_碳酸氫鈉__溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。
②濃硫酸的稀釋
　
一定要把_濃硫酸__沿器壁慢慢注入_水___中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止?jié)饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺。
3. 酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 鹽酸/硫酸
(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊試液變_紅___，無(wú)色酚酞試液_無(wú)__色
(2)與活潑金屬反應(yīng) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣2HCl＋Fe===___FeCl2＋H2↑___H2SO4＋Zn===__ZnSO4＋H2↑____
(3)與金屬氧化物反應(yīng) 酸＋金屬氧化物―→ 鹽＋水6HCl＋Fe2O3===__2FeCl3＋3H2O____(用于除去鐵銹)H2SO4＋CuO===___CuSO4＋H2O____
(4)與堿反應(yīng) 酸＋堿―→ 鹽＋水(放熱反應(yīng))HCl＋NaOH===__NaCl＋H2O___H2SO4＋Cu(OH)2===__CuSO4＋2H2O__
(5)與某些鹽反應(yīng) 酸＋鹽―→ 新酸＋新鹽(碳酸鹽或碳酸氫鹽＋酸―→新鹽＋水＋二氧化碳，常用于檢驗(yàn)碳酸根或碳酸氫根離子)2HCl＋CaCO3===__CaCl2＋H2O＋CO2↑___
備考補(bǔ)充：檢驗(yàn)氯離子的方法：HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3___
檢驗(yàn)硫酸根離子的方法：H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl___
歸納總結(jié)：①酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來(lái)的陽(yáng)離子都是_氫離子(或H＋)___。
②酸具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來(lái)的__陰離子__(即酸根離子)不同。
知識(shí)點(diǎn)3　　常見(jiàn)的堿
1. 堿的定義
在水中電離出的陰離子全都是_氫氧根離子(或OH－)___的化合物叫作堿。
2. 常見(jiàn)的堿
(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣
堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 __NaOH__ __Ca(OH)2__
俗稱 __苛性鈉__、__火堿_、燒堿 _熟石灰__、消石灰
狀態(tài) 白色固體
特性 易溶于水并放出大量的熱；易吸收水分而__潮解__；具有強(qiáng)腐蝕性 微溶于水，溶解度隨溫度的升高而__降低__；腐蝕性較強(qiáng)
制法 __Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)___ ____CaO＋H2O=== Ca(OH)2______
用途 用于制作肥皂、造紙、精煉石油；爐具清潔劑的主要成分；工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收酸性氣體 工業(yè)上制漂白粉；用于建筑行業(yè)(砌磚、粉刷墻壁)；改良酸性土壤；與硫酸銅等配制波爾多液
(2)堿使用的注意事項(xiàng)
①氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有__腐蝕___性，切不可接觸皮膚，實(shí)驗(yàn)時(shí)需謹(jǐn)慎操作。若不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用_大量的水沖洗___，再涂上稀硼酸溶液。
②氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可以用來(lái)干燥氫氣、氧氣、氨氣等中性或堿性氣體，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等__酸___性氣體。
③氫氧化鈉、氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，需要__密封__保存。
3. 堿的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉/氫氧化鈣
(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 可溶性堿可使紫色石蕊試液變_藍(lán)_，使無(wú)色酚酞試液變_紅__
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿＋非金屬氧化物―→ 鹽＋水2NaOH＋SO2===___Na2SO3＋H2O___(用于吸收酸性氣體)Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O___(用于檢驗(yàn)CO2氣體)
(3)與酸反應(yīng) 堿＋酸―→ 鹽＋水NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O____Ba(OH)2＋H2SO4===___BaSO4↓＋2H2O___
(4)與某些鹽反應(yīng) 堿＋鹽―→ 新堿＋新鹽2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4___(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)3Ca(OH)2＋2FeCl3===__2Fe(OH)3↓＋3CaCl2_(產(chǎn)生紅褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__
歸納總結(jié)：①堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來(lái)的陰離子都是__氫氧根離子(或OH－)___。
②堿具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來(lái)的_陽(yáng)離子__不同。
4. 堿變質(zhì)的探究
Ⅰ.氫氧化鈉變質(zhì)的探究
實(shí)驗(yàn)　　氫氧化鈉變質(zhì)的探究
1. 變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O____。
2. 所含成分分析
(1)未變質(zhì)__氫氧化鈉(或NaOH)___
(2)部分變質(zhì)__氫氧化鈉和碳酸鈉(或NaOH和Na2CO3)_____
(3)全部變質(zhì)__碳酸鈉(或Na2CO3)__
3. 檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)(實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否有CO)
(1)思路分析：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)CO。能和CO反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象的離子有：
(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
具體操作及現(xiàn)象 化學(xué)方程式
方法一(加酸) 加入過(guò)量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH已變質(zhì) __2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O__
方法二(加鹽) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，證明 NaOH已變質(zhì) __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)___
4. 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)
(1)思路分析：全部變質(zhì)——Na2CO3；部分變質(zhì)——NaOH、Na2CO3。
探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)OH－是否存在。若選擇無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)OH－ ，應(yīng)先排除CO的干擾，原因是___CO水溶液呈弱堿性，也可使無(wú)色酚酞溶液變紅_____。
(2)方法：先除盡CO，再檢驗(yàn)OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)步驟 試劑選擇 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) __產(chǎn)生白色沉淀___ __CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl)__
②檢驗(yàn)是否存在NaOH 無(wú)色酚酞溶液 __溶液變紅___ 部分變質(zhì)
_溶液不變色___ 全部變質(zhì)
5. 結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng) __密封___保存。
核心素養(yǎng) 質(zhì)疑與創(chuàng)新
1. 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)小明在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)，將樣品溶解后向其中加入少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，你認(rèn)為小明得出的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明原因____不正確，因?yàn)槿魵溲趸c部分變質(zhì)，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)稀鹽酸的量不能將氫氧化鈉反應(yīng)完或恰好能將氫氧化鈉反應(yīng)完時(shí)不會(huì)有氣泡產(chǎn)生____。
2. 小亮認(rèn)為檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時(shí)，不能用過(guò)量氫氧化鈣或氫氧化鋇除去碳酸鈉，請(qǐng)說(shuō)明原因：___因?yàn)闅溲趸}或氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，對(duì)后續(xù)氫氧根離子的檢驗(yàn)造成干擾
______。
Ⅱ.氫氧化鈣變質(zhì)的探究
(1)變質(zhì)的原因
氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O___________________。
(2)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法
①檢驗(yàn)思路：只需檢驗(yàn)是否有CaCO3。
②方法：加入過(guò)量稀鹽酸，有__氣泡產(chǎn)生___，說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑___。
(3)探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)
①思路：檢驗(yàn)是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一
方法二
備考補(bǔ)充：氧化鈣的變質(zhì)原因是氧化鈣吸收空氣中的__水蒸氣(或H2O)___反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的_二氧化碳(或CO2)__反應(yīng)生成碳酸鈣。
知識(shí)點(diǎn)4　　酸、堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用
1. 概念
堿和_酸_作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
2. 表達(dá)式：酸＋堿―→鹽＋水
3. 實(shí)質(zhì)：酸中的_氫離子(或H＋)__與堿中的___氫氧根離子(或OH－)______結(jié)合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸堿中和反應(yīng)的探究
實(shí)驗(yàn)　　酸堿中和反應(yīng)
1. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的__H＋(或氫離子)__與堿中的___OH－(或氫氧根離子)___結(jié)合生成水分子的過(guò)程(即：______H＋＋OH－=== H2O___)。
2. 實(shí)驗(yàn)原理：中和反應(yīng)過(guò)程中往往沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生或反應(yīng)是否完全，因此需借助酸堿指示劑來(lái)判斷。
3．實(shí)驗(yàn)步驟
在盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至紅色剛好褪去。
4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸至一定量時(shí)，溶液由__紅_色變?yōu)開(kāi)_無(wú)__色。
5. 實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞溶液變_紅_ 色，稀鹽酸和氯化鈉不能使無(wú)色酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過(guò)程中溶液顏色變淺，最后變?yōu)開(kāi)_無(wú)_色，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
注意：(1)紅色恰好消失時(shí)，停止滴入稀鹽酸的原因是__繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液雖為無(wú)色，但已呈酸性__。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，原因是___酚酞遇酸不變色，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)酚酞變成紅色時(shí)，溶液已呈堿性，所以無(wú)法證明酸堿恰好完全中和_________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察到__溶液由無(wú)色變成紅色___，該實(shí)驗(yàn)的目的是______　進(jìn)一步證明酸堿能夠發(fā)生中和反應(yīng)______。
核心素養(yǎng) 質(zhì)疑與創(chuàng)新
1. 實(shí)驗(yàn)中__不能___(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替無(wú)色酚酞溶液，原因是 _____紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色和紫色之間沒(méi)有明顯的界限，現(xiàn)象不明顯
__________。
2. 除了用無(wú)色酚酞溶液，還能用以下方法檢驗(yàn)中和反應(yīng)是否發(fā)生：
(1)用某些活潑金屬
在盛有稀鹽酸的試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，再向溶液中加入金屬__鐵___等，無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(2)借助傳感器pH變化圖(氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng))
①該實(shí)驗(yàn)是將 __堿__加入到 __酸__中。
②當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到_44_s時(shí)，酸與堿恰好完全反應(yīng)。
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到10 s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是__HCl、NaCl___(填化學(xué)式，下同)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到50s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是______NaOH、NaCl_____。
(3)借助傳感器溫度變化圖(氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中)
①當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到 _44__s時(shí)，酸與堿恰好完全反應(yīng)。
②從能量變化的角度看，該反應(yīng)屬于 __放熱___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到20 s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是___HCl、NaCl___ (填化學(xué)式，下同)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60 s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是_______NaOH、NaCl_______。
(4)測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na＋與Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1。
5. 中和反應(yīng)的應(yīng)用
(1)改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理酸性工業(yè)廢水。
(3)用于醫(yī)藥，如蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁)治療胃酸過(guò)多癥。
知識(shí)點(diǎn)1　溶液的酸堿性及pH
例1：下列是我們常見(jiàn)的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是---（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 獼猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
解析：pH<7時(shí)，物質(zhì)呈酸性；且pH越小，酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷。
根據(jù)圖片可知，獼猴桃的pH最小，則它的酸性最強(qiáng)，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。
答案：C
◆變式訓(xùn)練
1．如圖為我們?nèi)祟惖牟糠煮w液的pH，其中堿性最強(qiáng)的體液是---( )
A. 胃液 B. 唾液 C. 腸液 D. 胰液
解析：當(dāng)pH>7時(shí)，pH越大，堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷。
胃液、唾液的pH<7，呈酸性，故A、B不合題意；
胰液的pH大于腸液的pH，因此前者的堿性更強(qiáng)，故C不合題意，D符合題意。
答案：D
知識(shí)點(diǎn)2　常見(jiàn)酸的性質(zhì)及其用途
例2：在濃硫酸的運(yùn)輸過(guò)程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中。其原因是---( )
A. 鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸反應(yīng)
B. 鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物
C. 鐵與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4保護(hù)層
D. 鐵與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3保護(hù)層
解析：根據(jù)濃硫酸的特殊性質(zhì)分析。
鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物，保護(hù)里面的鐵不被腐蝕，所以在濃硫酸的運(yùn)輸過(guò)程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中 。
答案：B
◆變式訓(xùn)練
1.天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯,過(guò)段時(shí)間后,天平( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 無(wú)法判斷
解析：根據(jù)濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置溶液質(zhì)量會(huì)減少，濃硫酸有吸水性，敞口放置質(zhì)量會(huì)增加分析。
濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置溶液質(zhì)量會(huì)減少，濃硫酸有吸水性，敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，所以過(guò)段時(shí)間后天平會(huì)右端下沉；
答案：B
知識(shí)點(diǎn)3　常見(jiàn)堿的性質(zhì)及其用途
例3：小科通過(guò)微信公眾號(hào)“勝哥課程”了解了一些堿的性質(zhì)及用途。下列關(guān)于Ca（OH)2的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是---（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅
B. 能與酸反應(yīng)，可用于降低土壤的酸性
C. 可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D. 其澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)CO2 ， 與CO2反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加
解析：根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及用途分析，其中二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，總質(zhì)量增加，但溶液質(zhì)量減小。
A、氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，不符合題意；
B、氫氧化鈣呈堿性， 能與酸反應(yīng)，可用于降低土壤的酸性 ，不符合題意；
C、氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)，是波爾多液的成分之一 ，不符合題意；
D、二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液質(zhì)量減小 ，符合題意；
答案：D
◆變式訓(xùn)練
1. 微信公眾號(hào)“勝哥課程”受到了許多科學(xué)教師及學(xué)生的肯定。因?yàn)槠渲械膱D文課程與科學(xué)視頻讓學(xué)生通俗易懂、“寓學(xué)于樂(lè)”。如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來(lái)堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請(qǐng)回答：
　
第14題圖
(1)二氧化碳應(yīng)放在________處(填序號(hào))；
(2)將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________；
(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式_____________。
解析：(1)二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有二氧化碳和硫酸銅溶液，與稀硫酸和硝酸鈣都能反應(yīng)的是碳酸鈉；能與鐵反應(yīng)的是硫酸銅，即③是硫酸銅，①是二氧化碳，②是碳酸鈉。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀和硫酸鈉。(3)第二層的物質(zhì)有碳酸鈉和氫氧化鈉，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，或氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可。
答案： (1)①　(2)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 (3)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓或Na2CO3＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]
考點(diǎn)4　中和反應(yīng)及其應(yīng)用
例4：小科被螞蟻咬了，皮膚癢癢的！小科回想起從微信公眾號(hào)“勝哥課程”中學(xué)的知識(shí)可以解決這個(gè)問(wèn)題。因?yàn)槲浵伒壤ハx(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種酸性物質(zhì)，使皮膚紅腫，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質(zhì)中的----( )
A. 食醋 B. 肥皂水 C. 濃氫氧化鈉溶液 D. 稀鹽酸
解析：根據(jù)酸堿中和的原理分析判斷。根據(jù)酸的通性可知，酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，那么要消除紅腫，必須用堿中和掉蟻酸，那么A、D錯(cuò)誤；
肥皂水呈弱堿性，而氫氧化鈉溶液堿性太強(qiáng)，容易造成二次傷害，故B正確，C錯(cuò)誤。
答案：B
◆變式訓(xùn)練
1.如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)pH的變化圖象，下列說(shuō)法正---（ ）
A. 圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸
B. 圖中b點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
C. 圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性
D. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中
解析：根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況分析，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ，當(dāng)溶液pH大于7，說(shuō)明堿有剩余，pH小于7，說(shuō)明酸有剩余，pH等于7，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)。
A、 圖中a點(diǎn)pH大于7，說(shuō)明堿有剩余，則該點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉 ，不符合題意；
B、 圖中b點(diǎn)時(shí)，pH＝7，說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ，符合題意；
C、 圖中c點(diǎn)pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合題意；
D、 該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH由大于7減小，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意；
答案：B
1．“勝哥”在課堂上帶來(lái)了A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是---(　 　)
　　溶液指示劑　　　 甲 乙
A 黃色 藍(lán)色
B 無(wú)色 粉紅色
A.甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能為11
C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體
D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色
解析：根據(jù)表中顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系，可以判斷出甲溶液呈酸性，A正確；乙溶液呈堿性，且pH＞10，B正確；A指示劑可以判斷甲溶液(黃色)、乙溶液(藍(lán)色)和蒸餾水(綠色)，C正確；在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液至過(guò)量時(shí)，最后溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。
答案： D
2.嬰兒紙尿褲的“尿顯”試劑常用溴甲酚綠(pH試紙上的顯色物質(zhì)之一)，其在pH≤3.8時(shí)呈黃色，pH≥5.4 時(shí)呈藍(lán)綠色，pH=4.5 時(shí)開(kāi)始有顏色的明顯變化。已知嬰兒尿液的pH范圍為5.4-8.4，那么，當(dāng)嬰兒尿濕紙尿褲時(shí)，“尿顯”試劑顯示的顏色最有可能是---（ ）
A. 無(wú)色 B. 黃色 C. 藍(lán)綠色 D. 黃綠色
解析：根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時(shí)，呈酸性，且越小酸性越強(qiáng)，溶液pH>7時(shí)，呈堿性，且越大堿性越強(qiáng)，溶液pH＝7時(shí)，呈中性。
溶液pH<7時(shí)，呈酸性，且越小酸性越強(qiáng)，所給選項(xiàng)中胃液pH最小，酸性最強(qiáng)；
答案：A
3.下圖是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)---（ ）
A. 爆炸性 B. 腐蝕性 C. 毒性 D. 易燃性
解析：根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的分類分析判斷。
濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此應(yīng)該貼的標(biāo)志為 ，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
答案：B
4.一瓶濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置一定時(shí)間如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是---（ ）
A. B. C. D.
解析：根據(jù)濃硫酸有吸水性分析。
濃硫酸有吸水性，敞口放置時(shí)會(huì)吸收空氣中水蒸氣使質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；
答案：A
5.小科通過(guò)觀看微信公眾號(hào)“勝哥課程”中的《濃硫酸的稀釋》 ( https: / / mp.weixin. / s / xE74FrTPpGFEVnAs2doDlA )科學(xué)視頻，掌握了相關(guān)的操作方法。那么稀釋濃硫酸時(shí)，正確操作是---（ ）
A. 將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B. 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C. 將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌
D. 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
解析：根據(jù)濃硫酸的稀釋方法分析。濃硫酸的正確稀釋方法是將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌。
答案：D。
6.各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锒己写罅康?--（ ）
A. 氫分子 B. 氫離子 C. 水分子 D. 酸根離子
解析：根據(jù)酸的溶液中都含有氫離子分析。
各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锒己写罅康臍潆x子；
答案：B
7.下列選項(xiàng)中所列物質(zhì)均不會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)的一組是---（ ）
A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
解析：根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析，堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，能與酸或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，解答時(shí)需利用復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行判斷。
A、 HNO3、SO2、HCl能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；
B、 NH4Cl、NO2、SO2能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；
C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，符合題意；
D、 CuCl2 能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；
答案：C
8.Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來(lái)制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏鋁酸鈉)＋2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖象理解錯(cuò)誤的是---（ ）
A. b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值
B. a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2
C. bc段(不含端點(diǎn))的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D. ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:1
解析：（1）根據(jù)圖像分析b點(diǎn)的意義； （2）根據(jù)前后兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物分析；（3）bc段氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應(yīng)，據(jù)此分析鋁元素的存在位置；（4）根據(jù)橫軸上的線段長(zhǎng)度分析。
A.b點(diǎn)生成的Al（OH）3質(zhì)量達(dá)到最大值，故A正確不合題意；
B.a點(diǎn)是還沒(méi)有加入氫氧化鈉，所以該點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)就是AlCl3；c點(diǎn)反應(yīng)全部結(jié)束，該點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為前面反應(yīng)生成的NaCl和后面反應(yīng)生成物的NaAlO2 ， 故B錯(cuò)誤符合題意；
C.bc段（不含端點(diǎn)），此時(shí)氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應(yīng)，因此鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正確不合題意；
D根據(jù)圖像可知，ad段和dc段表示氫氧化鈉質(zhì)量的線段長(zhǎng)度之比為3：1，和因此消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1，故D正確不合題意。
答案：B
9.小科在研究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是---（ ）

A. 甲組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到無(wú)色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色
B. 乙組實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明兩者不能發(fā)生反應(yīng)
C. 丙組和戊組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象
D. 丁組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，說(shuō)明凡是堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)
解析：根據(jù)堿的通性分析判斷。
A.能夠使酚酞試液變紅的堿一定是可溶性的堿，而氫氧化銅不溶于水，不能使其變色，故A錯(cuò)誤；
B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成了氯化鈉和水，故B錯(cuò)誤；
C.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確；
D.能夠和銅離子生成氫氧化銅沉淀的堿肯定是可溶性的堿，而不溶性的堿肯定不行，故D錯(cuò)誤。
答案：C
10.科學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是---（ ）
A. 在煤爐上放一盆水可防止煤氣中毒
B. 用鉛筆芯的粉末可使鎖的開(kāi)啟變得靈活
C. 胃酸過(guò)多的病人在空腹時(shí)最好多喝一些檸檬汁
D. 打雷下雨時(shí)，可以站在大樹(shù)下避雨
解析：一氧化碳難溶于水；鉛筆中有石墨，具有潤(rùn)滑作用，檸檬具有酸性；在雷雨天氣，雷電電流可以通過(guò)大樹(shù)傳下來(lái)。
A.煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳難溶于水，所以在煤爐上放一盆水無(wú)法防止煤氣中毒，A不符合題意；
B.鉛筆芯中含有石墨，石墨有潤(rùn)滑作用，鉛筆芯的粉末可使鎖的開(kāi)啟變得靈活，B符合題意；
C.胃酸過(guò)多的病人不能再吃酸性物質(zhì)，應(yīng)該吃一些堿性物質(zhì)，來(lái)中和酸，從而減輕病人的疼痛，C不符合題意；
D.雷雨天，人如果在大樹(shù)下避雨，可能造成雷擊，D不符合題意.
答案：B
11.關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是---（ ）
A. 一定是復(fù)分解反應(yīng) B. 一定有氧化物生成 C. 一定是放熱反應(yīng) D. 一定沒(méi)有沉淀生成
解析：根據(jù)中和反應(yīng)定義分析，中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)。
A、中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；
B、中和反應(yīng)一定有水生成，水為氧化物，說(shuō)法正確；
C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)法正確；
D、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)有沉淀生成，說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案：D
12．小科通過(guò)微信公眾號(hào)“勝哥課程”學(xué)習(xí)了相關(guān)知識(shí)后準(zhǔn)備測(cè)一瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。
(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有_________________________________。
(寫(xiě)出兩種)
(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，請(qǐng)結(jié)合題圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.01%)
(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有______________________________________________________。(用化學(xué)式表示)
解析：(1)玻璃棒、量筒(或燒杯、膠頭滴管，答出兩種即可)
(2)解：根據(jù)題給圖像可知，20克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8克。
設(shè)反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為x
HCl ＋ NaOH=== NaCl＋H2O
36．5 　40
x 　 8 g×1%
＝
x＝0.073 g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.073 g/ 20克×100%≈0.37%
答案：(1)玻璃棒、量筒(或燒杯、膠頭滴管，答出兩種即可) (2) 0.37% (3)HCl 和 NaCl
1.（2021·衢州）如圖是我們常見(jiàn)的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是---（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1
C. 獼猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
解析：pH<7時(shí)，物質(zhì)呈酸性；且pH越小，酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷。
根據(jù)圖片可知，獼猴桃的pH最小，則它的酸性最強(qiáng)，故C正確，而A、B、D錯(cuò)誤。
答案：C
2.（2021·臺(tái)州）臺(tái)州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果。深受市民喜愛(ài)，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是---（ ）
水果名稱 東魁楊梅 涌泉蜜桔 楚門(mén)文旦 玉麟西瓜
PH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A. 東魁楊梅 B. 涌泉蜜桔 C. 楚門(mén)文旦 D. 玉麟西瓜
解析：pH 小于7的顯酸性，而且數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷。
從表格數(shù)據(jù)可知，東魁楊梅的PH值在2.5-3.5之間，數(shù)值范圍最小，酸性最強(qiáng)，故A正確，而B(niǎo)、C、D錯(cuò)誤。
答案：A
3.（2021·臺(tái)州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是---（ ）
解析：根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。
A.紫色石蕊試液滴入稀鹽酸，溶液變成紅色，但是沒(méi)有沉淀生成，故A不合題意；
B.鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，但是沒(méi)有沉淀生成，故B不合題意；
C.稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl↓，故C符合題意；
D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，故D不合題意。
答案：C
4.（2021·寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是---（ ）
A. 洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色
D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
解析：根據(jù)溶液的酸堿性和酸堿指示劑的知識(shí)分析判斷。
A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后pH增大，故A錯(cuò)誤符合題意；
B.洗手液b的pH值大于a，則它的酸性比a弱，故B正確不合題意；
C.洗手液c的PH>7，呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，故C正確不合題意；
D.洗手液d的pH>7，呈堿性；a的pH<7，呈酸性，則二者混合液的pH可能等于7，故D正確不合題意。
答案：A
5.（2021·寧波）含硫元素的同類物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)可能不同，不同類物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)可能相同，如表所示。下列判斷正確的是---（ ）
類別物質(zhì)化合價(jià) 單質(zhì) 氧化物 酸 X
0 a - - -
+4 - b d Na2SO3等
+6 - c e f
A. X表示堿
B. 物質(zhì)a在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
C. 物質(zhì)b是二氧化硫，它是空氣污染物之一
D. 物質(zhì)d和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2SO4和H2O
解析：（1）堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成；
（2）根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象判斷；
（3）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，確定氧化物b的化學(xué)式，并根據(jù)它的性質(zhì)判斷；
（4）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，確定氧化物d的化學(xué)式，并根據(jù)它的性質(zhì)判斷。
A.根據(jù)化學(xué)式 Na2SO3 可知，亞硫酸鈉由金屬離子和亞硫酸根構(gòu)成，則x為鹽而不是堿，故A錯(cuò)誤；
B.a為硫單質(zhì)，它在空氣中燃燒生成淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；
C.設(shè)氧化物的化學(xué)式為SxOy，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x:y=1：2，那么化學(xué)式為SO2 ， 它有刺激性氣味，嚴(yán)重污染空氣，故C正確；
D.物質(zhì)d為酸，其中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，那么應(yīng)該為H2SO3 ， 與氫氧化鈉反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O，故D錯(cuò)誤。
答案：C
6（2021·杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是---（ ）
A. 加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B. 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C. 加酚酞試液，溶液顯紅色
D. 測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性
解析：根據(jù)鹽酸與氫氧化鎂能反應(yīng)、氫氧化鈉能使酚酞變紅及鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)溶液呈中性分析。
A、因反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，加硝酸銀溶液，能反應(yīng)生成白色沉淀 ，所以不能證明反應(yīng)恰好完全，不符合題意；
B、 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解 ，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，不符合題意；
C、 加酚酞試液，溶液顯紅色 ，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，不符合題意；
D、 測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性 ，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，符合題意；
答案：D
7.（2021·金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是---（ ）
A. 在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生
B. 在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7
解析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析，鹽酸溶液pH小于7，能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氧化鈉溶液pH大于7，能使酚酞變紅。
A、鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生 ，可證明鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅， 在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色 ，說(shuō)明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
C、反應(yīng)后溶液中有氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷反應(yīng)的發(fā)生，符合題意；
D、鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液pH大于7， 用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7 ，可證明二者發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
答案：C
8.（2021·溫州）因胃酸過(guò)多引起的胃病可用抗酸劑治療。下列常用抗酸劑中，屬于氧化物的是---（ ）
A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
解析：根據(jù)氧化物定義分析，氧化物為由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。
A、 MgO由鎂元素和氧元素組成，屬于氧化物 ，符合題意；
B、CaCO3由三種元素組成，不是氧化物 ，不符合題意由
C、NaHCO3由三種元素組成，不是氧化物 ，不符合題意；
D、Al(OH)3由三種元素組成，不是氧化物 ，不符合題意；
答案：A
9.（2021·杭州）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（2）如圖的 表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“●”表示________(填寫(xiě)離子符號(hào))
解析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后燒杯中離子種類分析。
（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）反應(yīng)前燒杯中為氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)后為鋅離子和硫酸根離子，則“●”表示SO42- ；
答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；（2） SO42- 。
10.（2021·衢州）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是________。
（2）沉淀B的化學(xué)式是________。
（3）小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小科的判斷是否正確，并說(shuō)明理由。
解析：（1）過(guò)濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；
（2）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
（3）紅褐色的沉淀為氫氧化鐵，其中的氫氧根離子可能來(lái)自與氫氧化鈣，也可能來(lái)自與樣品中的氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。
（1）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分離固體和液體，因此名稱為過(guò)濾。
（2）沉淀B為碳酸鈣，化學(xué)式為 CaCO3 ；
（3）我認(rèn)為小科的判斷不正確，理由： 加入的氫氧化鈣中的氫氧根離子干擾實(shí)驗(yàn) 。
答案：（1）過(guò)濾 （2）CaCO3 （3）不正確，加入的氫氧化鈣中的氫氧根離子干擾實(shí)驗(yàn)
11.（2021·臺(tái)州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚(yú)骨中含有碳酸鈣、現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測(cè)定魚(yú)骨中的碳酸鈣含量，并將測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②魚(yú)骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)
（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是________。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚(yú)骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚(yú)刺，這種做法是不科學(xué)的。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以說(shuō)明。
解析：（1）根據(jù)濃硫酸具有的作用分析其在該實(shí)驗(yàn)中的作用；（2）化學(xué)反應(yīng)的速率受反應(yīng)物的濃度的影響； （3）由裝置質(zhì)量的變化得出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（4）利用實(shí)驗(yàn)的結(jié)論分析問(wèn)題；
(1)濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳帶出的水吸收，減小誤差；
(2)圖像中，傾斜角度表示了變化的快慢，此處變緩,故變??；
(3)二氧化碳的質(zhì)量=820-819.89=0.11g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%= ×100%=1.25%
（4）根據(jù)計(jì)算可知，碳酸鈣只占魚(yú)骨成分的1.25%，含量極低，因此喝醋后，可以與魚(yú)骨中的碳酸鈣反應(yīng)，但是魚(yú)骨絕大部分成分并沒(méi)有反應(yīng)掉，所以無(wú)法通過(guò)喝醋除去卡在咽上的魚(yú)骨；
故答案為：（1） 吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實(shí)驗(yàn)；（2）變??；（3）1.25%；（4） 這個(gè)做法是不科學(xué)的，因?yàn)樘妓徕}的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚(yú)刺還是沒(méi)有被反應(yīng)掉。
答案：（1）吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實(shí)驗(yàn) （2）變小 （3）1.25%
（4）這個(gè)做法是不科學(xué)的，因?yàn)樘妓徕}的含量本身很少，用醋去反應(yīng)只能反應(yīng)其中極少一部分，更多的魚(yú)刺還是沒(méi)有被反應(yīng)掉。
12.（2021·寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng))，為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。
碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
氣體總質(zhì)量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀總質(zhì)量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是________ 。
（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解析：（1）滴入碳酸鈉后，先有氣泡產(chǎn)生，肯定是碳酸鈉與剩余的稀鹽酸反應(yīng)，生成了二氧化碳?xì)怏w，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。根據(jù)表格確定與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，并確定生成沉淀與滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)最終沉淀質(zhì)量計(jì)算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的溶液質(zhì)量，然后與150g比較從而確定n的數(shù)值。
（2）根據(jù)（1）中的分析確定50g溶液中的溶質(zhì)種類；
（3）寫(xiě)出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量，并計(jì)算出碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）根據(jù)表格可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。比較第3和第4組數(shù)據(jù)可知，每滴加25g碳酸鈉溶液，生成沉淀碳酸鈣2.5g。
實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀的質(zhì)量為9g，那么參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為： ， 則此時(shí)滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量：50g+90g=140g。因?yàn)?50g>140g，所以此時(shí)沉淀已經(jīng)生成完畢，則沉淀總質(zhì)量n=9g。 （2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫(CaCl2和HCl) 。
（3）解：設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答案：（1）9.0 （2）氯化鈣和氯化氫(CaCl2和HCI) （3）10.6%
13.（2021·紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分,興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量):
（1）過(guò)濾中玻璃棒的作用是 ________ 。
（2）產(chǎn)生的無(wú)色氣體是 ________。
（3）溶液X的溶質(zhì)是________。
（4）計(jì)算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。
解析：（1）根據(jù)過(guò)濾時(shí)玻璃棒作用是引流分析；（2）根據(jù)碳酸鋇與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析；（3）根據(jù)碳酸鋇溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，氫氧化鈉溶液呈堿性分析；（4）根據(jù)產(chǎn)生碳酸鋇和硫酸鋇的質(zhì)量代入方程式，利用方程式計(jì)算生成氯化鈉分析。
（1）過(guò)濾時(shí)玻璃棒作用是引流；
（2）加入氯化鋇產(chǎn)生能與硝酸反應(yīng)且生成氣體的固體甲，則甲中含有碳酸鋇沉淀，無(wú)色氣體為二氧化碳；
（3）溶液X加入氯化鋇產(chǎn)生部分溶于硝酸的沉淀，則沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則X中含有硫酸鈉和碳酸鈉，加氯化鋇所得溶液加無(wú)色酚酞，呈紅色，說(shuō)明含氫氧化鈉，故溶液X中溶質(zhì)為 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 ；
（4）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
233 117
4.66克 X
X=2.34克
設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y
Na2 CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl
197 117
7.88克 X
Y=4.68克
氯化鈉的質(zhì)量為2.34克+4.68克=7.02克
答案：（1）引流；（2） CO2 ；（3） NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 ；（4）7.02g。
14.（2021·金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象感到很好奇，針對(duì)“氣體是由什么反應(yīng)生成的這”一問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計(jì)了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)A和B進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒(méi)有氣泡，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是________；
（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如圖乙對(duì)照實(shí)驗(yàn)C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒(méi)有必要，他提出這一觀點(diǎn)的理由是________；
（3）【反思提高】設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)首要問(wèn)題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過(guò)控制變量，來(lái)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，實(shí)現(xiàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)組設(shè)置的有效性和完整性。
【遷移應(yīng)用】一次課外實(shí)驗(yàn)的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。
請(qǐng)結(jié)合設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問(wèn)題探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，還有OH-。
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙對(duì)照試驗(yàn)E、F和G。
往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是________；
（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是________。
解析：根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣及對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)要求分析，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意藥品的選擇，證明對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響的粒子除可直接證明外還可用排除法間接證明。
（1） 小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于氣體是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的假設(shè)；
（2） 稀鹽酸溶液中含有水，鐵銹在稀鹽酸中無(wú)氣泡，所以對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒(méi)有必要 ；
（3）碳酸鈉溶液中含有鈉離子、碳酸根離子、水分子和氫氧根離子，向鎂中加碳酸鈉溶液快速產(chǎn)生氣泡，而加水和X溶液則產(chǎn)生氣泡很少，從而得出碳酸根離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，則說(shuō)明X溶液可以排除鈉離子和氫氧根離子的作用，X為氫氧化鈉；
（4）由上述分析可知， 促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子是 CO32- ；
答案：（1）氣體是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的 ；（2）稀鹽酸溶液中含有水，鐵銹在稀鹽酸中無(wú)氣泡 ；（3） NaOH ；（4） CO32- 。
15.（2021·紹興）酸堿理論的發(fā)展如下:
（1）根據(jù)樸素的酸堿理論,Na2CO3屬于________(選填“酸”或“堿”)。
（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: ________。
（3）已知H2CO3→ +H+和 →CO32-+H+,由酸堿質(zhì)子理論,H2CO3的共軛堿是 ________ 。
（4）隨著認(rèn)知水平的不斷提高,人們對(duì)酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對(duì)不同酸堿理論的分析合理的是 。
A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)
B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子,也可以是離子
D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍,不再具有局限性
解析：根據(jù)題中所給信息分析，由給出的三種理論，判斷酸、堿物質(zhì)及中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
（1） 根據(jù)樸素的酸堿理論,Na2CO3屬于堿；
（2）按酸堿電離理論可知，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過(guò)程；
（3） 由酸堿質(zhì)子理論,H2CO3的共軛堿是；
（4） 酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)，A正確；酸堿電離理論認(rèn)為氫元素是酸中必不可少的元素，B錯(cuò)誤； 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子,也可以是離子，C正確； 酸堿質(zhì)子理論沒(méi)有擴(kuò)大酸和堿的范圍,，D錯(cuò)誤；
答案：（1）堿；（2）酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過(guò)程(或H++OH-=H2O) （3） ；（4）AC。
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第35講 酸和堿
考點(diǎn) 常見(jiàn)題型 考點(diǎn)分值
1. 初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性(理解) 選擇、填空 2～4分
2．概述常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
3．說(shuō)出常見(jiàn)的酸的用途與對(duì)人類的影響(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
4.說(shuō)出酸使用的注意事項(xiàng)(了解) 選擇(綜合型)、填空 2～6分
5.關(guān)注溫室效應(yīng)的利弊(理解) 選擇(綜合型)、填空 2～4分
6.概述常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)(理解)
7．說(shuō)出常見(jiàn)的堿的用途與對(duì)人類的影響(了解)
8．概述堿使用的注意事項(xiàng)(了解)
9.認(rèn)識(shí)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說(shuō)明酸、堿反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(理解)
知識(shí)點(diǎn)1　　酸堿指示劑及pH
1. 酸堿指示劑
常見(jiàn)指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) ______色 ______色
酚酞試液(無(wú)色) ______色 ______色
藍(lán)色石蕊試紙 ______色 ______色
紅色石蕊試紙 ______色 ______色
記憶口訣：酚酞試液：遇酸色不變，遇堿紅艷艷；石蕊試液：酸里紅，堿里藍(lán)。
【特別提醒】①酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性(定性分析)，不能反映酸堿性的強(qiáng)弱。
②使紫色石蕊試液變紅——此溶液顯________性，但不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液。
③使紫色石蕊試液變藍(lán)——此溶液顯________性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。
④酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
2. pH——溶液酸堿度的表示方法
(1)pH越______，酸性越強(qiáng)；pH越______，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈________性。
pH和酸堿性
(2)pH的測(cè)定方法：用潔凈的__________蘸取被測(cè)溶液，滴在________上，將試紙顯示的顏色與____________對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。
　　　
【特別提醒】①使用時(shí)不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測(cè)酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏大，測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏 ________。
②不能直接把試紙浸入待測(cè)溶液中，以免 ________。
③檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可提前將試紙潤(rùn)濕。
3. 溶液酸堿度的應(yīng)用
(1)測(cè)定土壤的酸堿度并根據(jù)pH進(jìn)行改良，農(nóng)作物一般適宜在中性土壤中生長(zhǎng)。
(2)測(cè)定雨水的pH(pH<____的降雨稱為酸雨)，了解空氣污染情況，以便采取措施。酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木生長(zhǎng)，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工廠設(shè)備和文化古跡。
(3)測(cè)定人體血液、體液的pH，了解人體健康情況。
知識(shí)點(diǎn)2　　常見(jiàn)的酸
1. 酸的定義
在水中電離出的陽(yáng)離子全都是________的化合物叫作酸。
2. 常見(jiàn)的酸
(1)鹽酸與硫酸
酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 ________ __________
酸 鹽酸 硫酸
狀態(tài) ____色液體，具有________氣味 濃硫酸是____色黏稠的油狀液體；稀硫酸是____色液體
特性 濃鹽酸具有________ 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)________大量的熱
用途 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
(2)濃硫酸的特性
①吸水性：常用來(lái)干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性氣體，此過(guò)程屬于________變化。
②腐蝕性(脫水性)：濃硫酸能將植物纖維、人的皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素“脫出”結(jié)合成水，使其炭化、變黑。
(3)其他的酸：硝酸(化學(xué)式________)，強(qiáng)腐蝕性，是工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸。
(4)注意事項(xiàng)
①如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，立即用大量清水沖洗，最后用3%～5%的________溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。
②濃硫酸的稀釋
　
一定要把________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止?jié)饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺。
3. 酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 鹽酸/硫酸
(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊試液變________，無(wú)色酚酞試液________色
(2)與活潑金屬反應(yīng) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣2HCl＋Fe===______________H2SO4＋Zn===______________
(3)與金屬氧化物反應(yīng) 酸＋金屬氧化物―→ 鹽＋水6HCl＋Fe2O3===______________(用于除去鐵銹)H2SO4＋CuO===______________
(4)與堿反應(yīng) 酸＋堿―→ 鹽＋水(放熱反應(yīng))HCl＋NaOH===______________H2SO4＋Cu(OH)2===__________
(5)與某些鹽反應(yīng) 酸＋鹽―→ 新酸＋新鹽(碳酸鹽或碳酸氫鹽＋酸―→新鹽＋水＋二氧化碳，常用于檢驗(yàn)碳酸根或碳酸氫根離子)2HCl＋CaCO3===______________
備考補(bǔ)充：檢驗(yàn)氯離子的方法：HCl＋AgNO3===____________
檢驗(yàn)硫酸根離子的方法：H2SO4＋BaCl2===________
歸納總結(jié)：①酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來(lái)的陽(yáng)離子都是________。
②酸具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來(lái)的________(即酸根離子)不同。
知識(shí)點(diǎn)3　　常見(jiàn)的堿
1. 堿的定義
在水中電離出的陰離子全都是________的化合物叫作堿。
2. 常見(jiàn)的堿
(1)氫氧化鈉與氫氧化鈣
堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 __________ ________
俗稱 ______、______、燒堿 ________、消石灰
狀態(tài) 白色固體
特性 易溶于水并放出大量的熱；易吸收水分而______；具有強(qiáng)腐蝕性 微溶于水，溶解度隨溫度的升高而______；腐蝕性較強(qiáng)
制法 ____________________________________ ____________________________________
用途 用于制作肥皂、造紙、精煉石油；爐具清潔劑的主要成分；工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收酸性氣體 工業(yè)上制漂白粉；用于建筑行業(yè)(砌磚、粉刷墻壁)；改良酸性土壤；與硫酸銅等配制波爾多液
(2)堿使用的注意事項(xiàng)
①氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有________性，切不可接觸皮膚，實(shí)驗(yàn)時(shí)需謹(jǐn)慎操作。若不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用_______________，再涂上稀硼酸溶液。
②氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可以用來(lái)干燥氫氣、氧氣、氨氣等中性或堿性氣體，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等________性氣體。
③氫氧化鈉、氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，需要________保存。
3. 堿的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉/氫氧化鈣
(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 可溶性堿可使紫色石蕊試液變____，使無(wú)色酚酞試液變____
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿＋非金屬氧化物―→ 鹽＋水2NaOH＋SO2===______________(用于吸收酸性氣體)Ca(OH)2＋CO2===______________(用于檢驗(yàn)CO2氣體)
(3)與酸反應(yīng) 堿＋酸―→ 鹽＋水NaOH＋HCl===________________Ba(OH)2＋H2SO4===______________
(4)與某些鹽反應(yīng) 堿＋鹽―→ 新堿＋新鹽2NaOH＋CuSO4===_____________(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)3Ca(OH)2＋2FeCl3===__________(產(chǎn)生紅褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________
歸納總結(jié)：①堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是其水溶液電離出來(lái)的陰離子都是____________。
②堿具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出來(lái)的______不同。
4. 堿變質(zhì)的探究
Ⅰ.氫氧化鈉變質(zhì)的探究
實(shí)驗(yàn)　　氫氧化鈉變質(zhì)的探究
1. 變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________。
2. 所含成分分析
(1)未變質(zhì)________
(2)部分變質(zhì)____________________
(3)全部變質(zhì)________
3. 檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)(實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否有CO)
(1)思路分析：實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)CO。能和CO反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象的離子有：
(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
具體操作及現(xiàn)象 化學(xué)方程式
方法一(加酸) 加入過(guò)量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH已變質(zhì) ________________
方法二(加鹽) 加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，證明 NaOH已變質(zhì) ________________
4. 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)
(1)思路分析：全部變質(zhì)——Na2CO3；部分變質(zhì)——NaOH、Na2CO3。
探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)OH－是否存在。若選擇無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)OH－ ，應(yīng)先排除CO的干擾，原因是______________________________________。
(2)方法：先除盡CO，再檢驗(yàn)OH－
除去CO：CO—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)步驟 試劑選擇 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論
①除去溶液中的Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) ________________ ________________
②檢驗(yàn)是否存在NaOH 無(wú)色酚酞溶液 ________________ 部分變質(zhì)
________________ 全部變質(zhì)
5. 結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng) ________保存。
核心素養(yǎng) 質(zhì)疑與創(chuàng)新
1. 實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)小明在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)，將樣品溶解后向其中加入少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，你認(rèn)為小明得出的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明原因________________________________________________________________________。
2. 小亮認(rèn)為檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時(shí)，不能用過(guò)量氫氧化鈣或氫氧化鋇除去碳酸鈉，請(qǐng)說(shuō)明原因：____________________________________________________________。
Ⅱ.氫氧化鈣變質(zhì)的探究
(1)變質(zhì)的原因
氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(2)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法
①檢驗(yàn)思路：只需檢驗(yàn)是否有CaCO3。
②方法：加入過(guò)量稀鹽酸，有________，說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(3)探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)
①思路：檢驗(yàn)是否有Ca(OH)2存在。
②方法：
方法一
方法二
備考補(bǔ)充：氧化鈣的變質(zhì)原因是氧化鈣吸收空氣中的________反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的________反應(yīng)生成碳酸鈣。
知識(shí)點(diǎn)4　　酸、堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用
1. 概念
和____作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
2. 表達(dá)式：酸＋堿―→鹽＋水
3. 實(shí)質(zhì)：酸中的________與堿中的____________結(jié)合生成水分子。即H＋＋OH－=== H2O。
4. 酸堿中和反應(yīng)的探究
實(shí)驗(yàn)　　酸堿中和反應(yīng)
1. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的________與堿中的________結(jié)合生成水分子的過(guò)程(即：________________)。
2. 實(shí)驗(yàn)原理：中和反應(yīng)過(guò)程中往往沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定是否發(fā)生或反應(yīng)是否完全，因此需借助酸堿指示劑來(lái)判斷。
3．實(shí)驗(yàn)步驟
在盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中加入1滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至紅色剛好褪去。
4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸至一定量時(shí)，溶液由____色變?yōu)開(kāi)___色。
5. 實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞溶液變 ____ 色，稀鹽酸和氯化鈉不能使無(wú)色酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過(guò)程中溶液顏色變淺，最后變?yōu)? ____色，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
注意：(1)紅色恰好消失時(shí)，停止滴入稀鹽酸的原因是_______________________________。
(2)不能向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，原因是___________________
__________________________________________________。
(3)向完全中和的溶液中再滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察到__________________，該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________。
核心素養(yǎng) 質(zhì)疑與創(chuàng)新
1. 實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用紫色石蕊溶液代替無(wú)色酚酞溶液，原因是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2. 除了用無(wú)色酚酞溶液，還能用以下方法檢驗(yàn)中和反應(yīng)是否發(fā)生：
(1)用某些活潑金屬
在盛有稀鹽酸的試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，再向溶液中加入金屬________等，無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(2)借助傳感器pH變化圖(氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng))
①該實(shí)驗(yàn)是將 ______加入到 ________中。
②當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到____s時(shí)，酸與堿恰好完全反應(yīng)。
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到10 s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式，下同)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到50s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是________________。
(3)借助傳感器溫度變化圖(氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中)
①當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到 ____s時(shí)，酸與堿恰好完全反應(yīng)。
②從能量變化的角度看，該反應(yīng)屬于 ________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到20 s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是________________ (填化學(xué)式，下同)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60 s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是______________。
(4)測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na＋與Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1。
5. 中和反應(yīng)的應(yīng)用
(1)改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)處理工業(yè)廢水，如用熟石灰處理酸性工業(yè)廢水。
(3)用于醫(yī)藥，如蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁)治療胃酸過(guò)多癥。
知識(shí)點(diǎn)1　溶液的酸堿性及pH
例1：下列是我們常見(jiàn)的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是---（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 獼猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
◆變式訓(xùn)練
1．如圖為我們?nèi)祟惖牟糠煮w液的pH，其中堿性最強(qiáng)的體液是---( )
A. 胃液 B. 唾液 C. 腸液 D. 胰液
知識(shí)點(diǎn)2　常見(jiàn)酸的性質(zhì)及其用途
例2：在濃硫酸的運(yùn)輸過(guò)程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中。其原因是---( )
A. 鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸反應(yīng)
B. 鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物
C. 鐵與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4保護(hù)層
D. 鐵與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3保護(hù)層
◆變式訓(xùn)練
1.天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯,過(guò)段時(shí)間后,天平( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 無(wú)法判斷
知識(shí)點(diǎn)3　常見(jiàn)堿的性質(zhì)及其用途
例3：小科通過(guò)微信公眾號(hào)“勝哥課程”了解了一些堿的性質(zhì)及用途。下列關(guān)于Ca（OH)2的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是---（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅
B. 能與酸反應(yīng)，可用于降低土壤的酸性
C. 可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D. 其澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)CO2 ， 與CO2反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加
◆變式訓(xùn)練
1. 微信公眾號(hào)“勝哥課程”受到了許多科學(xué)教師及學(xué)生的肯定。因?yàn)槠渲械膱D文課程與科學(xué)視頻讓學(xué)生通俗易懂、“寓學(xué)于樂(lè)”。如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來(lái)堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請(qǐng)回答：
　
第14題圖
(1)二氧化碳應(yīng)放在________處(填序號(hào))；
(2)將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________；
(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式_____________。
考點(diǎn)4　中和反應(yīng)及其應(yīng)用
例4：小科被螞蟻咬了，皮膚癢癢的！小科回想起從微信公眾號(hào)“勝哥課程”中學(xué)的知識(shí)可以解決這個(gè)問(wèn)題。因?yàn)槲浵伒壤ハx(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種酸性物質(zhì)，使皮膚紅腫，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質(zhì)中的----( )
A. 食醋 B. 肥皂水 C. 濃氫氧化鈉溶液 D. 稀鹽酸
◆變式訓(xùn)練
1.如圖所示是硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)pH的變化圖象，下列說(shuō)法正---（ ）
A. 圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸
B. 圖中b點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
C. 圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性
D. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中
1．“勝哥”在課堂上帶來(lái)了A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是---(　 　)
　　溶液指示劑　　　 甲 乙
A 黃色 藍(lán)色
B 無(wú)色 粉紅色
A.甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能為11
C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體
D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色
2.嬰兒紙尿褲的“尿顯”試劑常用溴甲酚綠(pH試紙上的顯色物質(zhì)之一)，其在pH≤3.8時(shí)呈黃色，pH≥5.4 時(shí)呈藍(lán)綠色，pH=4.5 時(shí)開(kāi)始有顏色的明顯變化。已知嬰兒尿液的pH范圍為5.4-8.4，那么，當(dāng)嬰兒尿濕紙尿褲時(shí)，“尿顯”試劑顯示的顏色最有可能是---（ ）
A. 無(wú)色 B. 黃色 C. 藍(lán)綠色 D. 黃綠色
3.下圖是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)---（ ）
A. 爆炸性 B. 腐蝕性 C. 毒性 D. 易燃性
4.一瓶濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置一定時(shí)間如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是---（ ）
A. B. C. D.
5.小科通過(guò)觀看微信公眾號(hào)“勝哥課程”中的《濃硫酸的稀釋》 ( https: / / mp.weixin. / s / xE74FrTPpGFEVnAs2doDlA )科學(xué)視頻，掌握了相關(guān)的操作方法。那么稀釋濃硫酸時(shí)，正確操作是---（ ）
A. 將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B. 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C. 將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌
D. 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
6.各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锒己写罅康?--（ ）
A. 氫分子 B. 氫離子 C. 水分子 D. 酸根離子
7.下列選項(xiàng)中所列物質(zhì)均不會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)的一組是---（ ）
A. HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B. KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D. K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
8.Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來(lái)制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏鋁酸鈉)＋2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖象理解錯(cuò)誤的是---（ ）
A. b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值
B. a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2
C. bc段(不含端點(diǎn))的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D. ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:1
9.小科在研究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是---（ ）

A. 甲組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到無(wú)色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色
B. 乙組實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明兩者不能發(fā)生反應(yīng)
C. 丙組和戊組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象
D. 丁組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，說(shuō)明凡是堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)
10.科學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是---（ ）
A. 在煤爐上放一盆水可防止煤氣中毒
B. 用鉛筆芯的粉末可使鎖的開(kāi)啟變得靈活
C. 胃酸過(guò)多的病人在空腹時(shí)最好多喝一些檸檬汁
D. 打雷下雨時(shí)，可以站在大樹(shù)下避雨
11.關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是---（ ）
A. 一定是復(fù)分解反應(yīng) B. 一定有氧化物生成 C. 一定是放熱反應(yīng) D. 一定沒(méi)有沉淀生成
12．小科通過(guò)微信公眾號(hào)“勝哥課程”學(xué)習(xí)了相關(guān)知識(shí)后準(zhǔn)備測(cè)一瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。
(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有_________________________________。
(寫(xiě)出兩種)
(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O，請(qǐng)結(jié)合題圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.01%)
(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有______________________________________________________。(用化學(xué)式表示)
1.（2021·衢州）如圖是我們常見(jiàn)的水果及其近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是---（ ）
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1
C. 獼猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
2.（2021·臺(tái)州）臺(tái)州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果。深受市民喜愛(ài)，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是---（ ）
水果名稱 東魁楊梅 涌泉蜜桔 楚門(mén)文旦 玉麟西瓜
PH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A. 東魁楊梅 B. 涌泉蜜桔 C. 楚門(mén)文旦 D. 玉麟西瓜
3.（2021·臺(tái)州）鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是---（ ）
4.（2021·寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是---（ ）
A. 洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色
D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5.（2021·寧波）含硫元素的同類物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)可能不同，不同類物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)可能相同，如表所示。下列判斷正確的是---（ ）
類別物質(zhì)化合價(jià) 單質(zhì) 氧化物 酸 X
0 a - - -
+4 - b d Na2SO3等
+6 - c e f
A. X表示堿
B. 物質(zhì)a在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
C. 物質(zhì)b是二氧化硫，它是空氣污染物之一
D. 物質(zhì)d和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2SO4和H2O
6（2021·杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是---（ ）
A. 加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B. 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C. 加酚酞試液，溶液顯紅色
D. 測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性
7.（2021·金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是---（ ）
A. 在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生
B. 在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7
8.（2021·溫州）因胃酸過(guò)多引起的胃病可用抗酸劑治療。下列常用抗酸劑中，屬于氧化物的是---（ ）
A. MgO B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.（2021·杭州）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（2）如圖的 表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“●”表示________(填寫(xiě)離子符號(hào))
10.（2021·衢州）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是________。
（2）沉淀B的化學(xué)式是________。
（3）小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小科的判斷是否正確，并說(shuō)明理由。
11.（2021·臺(tái)州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚(yú)骨中含有碳酸鈣、現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測(cè)定魚(yú)骨中的碳酸鈣含量，并將測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②魚(yú)骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)
（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是________。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚(yú)骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚(yú)刺，這種做法是不科學(xué)的。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以說(shuō)明。
12.（2021·寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng))，為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。
碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
氣體總質(zhì)量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀總質(zhì)量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是________ 。
（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
13.（2021·紹興）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分,興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量):
（1）過(guò)濾中玻璃棒的作用是 ________ 。
（2）產(chǎn)生的無(wú)色氣體是 ________。
（3）溶液X的溶質(zhì)是________。
（4）計(jì)算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。
14.（2021·金華）科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象感到很好奇，針對(duì)“氣體是由什么反應(yīng)生成的這”一問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)，并設(shè)計(jì)了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)A和B進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒(méi)有氣泡，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖甲所示實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是________；
（2）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如圖乙對(duì)照實(shí)驗(yàn)C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)D的設(shè)置沒(méi)有必要，他提出這一觀點(diǎn)的理由是________；
（3）【反思提高】設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)首要問(wèn)題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過(guò)控制變量，來(lái)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，實(shí)現(xiàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)組設(shè)置的有效性和完整性。
【遷移應(yīng)用】一次課外實(shí)驗(yàn)的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。
請(qǐng)結(jié)合設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問(wèn)題探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】查閱資料：①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，還有OH-。
小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙對(duì)照試驗(yàn)E、F和G。
往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對(duì)照實(shí)驗(yàn)設(shè)置的角度分析，實(shí)驗(yàn)G所加“x溶液”應(yīng)該是________；
（4）分析圖丙實(shí)驗(yàn)可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因?yàn)镹a2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是________。
15.（2021·紹興）酸堿理論的發(fā)展如下:
（1）根據(jù)樸素的酸堿理論,Na2CO3屬于________(選填“酸”或“堿”)。
（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: ________。
（3）已知H2CO3→ +H+和 →CO32-+H+,由酸堿質(zhì)子理論,H2CO3的共軛堿是 ________ 。
（4）隨著認(rèn)知水平的不斷提高,人們對(duì)酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對(duì)不同酸堿理論的分析合理的是 。
A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)
B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子,也可以是離子
D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍,不再具有局限性
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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