資源簡介

第一單元 化學改變了世界
第一節 奇妙的化學
一、化學給我們帶來了什么
1、天然材料：木材、棉花、石料等
人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等
2、與人類社會發展的關系
環境保護、能源開發利用、功能材料研制、生命過程探索等
二、觀察化學變化
鎂條燃燒
（1）現象：①發出白光
②放出熱量
③生成白色粉末
（2）結論： 鎂+氧氣 氧化鎂
Mg O2 MgO
鋅與稀鹽酸反應
（1）現象：產生氣泡
（2）結論：鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣
硫酸銅與氫氧化鈉的反應
（1）現象：生成藍色沉淀
（2）結論：硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
4、化學變化：生成新物質的變化
（1）特征：有新物質生成
（2）伴隨現象：發光、放熱、變色、生成沉淀、產生氣體
（3）伴隨能量變化：化學能轉化為熱能、光能、電能
5、物理變化：沒有生成新物質的變化
6、物理變化和化學變化的區別：是否有新物質生成
三、物質組成的奧秘
1、物質是由分子、原子、離子構成
如：水是由水分子構成
銅是由銅原子構成
氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成
2、物質是由元素組成
如：氧氣是由氧元素組成
第二節 化學之旅
一、從問題開始
善于發現問題和提出問題
二、通過科學探究解決問題
基本環節：提出問題、建立假設、收集證據（設計實驗、進行實驗等）、獲得結論、交流評價
三、對探究活動進行反思
第三節 走進化學實驗
一、認識常見的化學儀器


試管 酒精燈 滴瓶 量筒

燒杯 錐形瓶 集氣瓶 水槽


坩堝鉗 長頸漏斗 分液漏斗 膠頭滴管


鐵架臺 玻璃棒 托盤天平
二、實驗基本操作
1、原則：“三不”
（1）不能用手接觸藥品
（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味
（3）不得品嘗任何藥品的味道
2、用量：
（1）嚴格按實驗規定用量
（2）未指明用量時，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml）
3、剩余藥品的處理：三不一要
（1）不能放回原瓶
（2）不要隨意丟棄
（3）不要拿出實驗室
（4）要放入指定的容器內
4、固體藥品的取用：
（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”
（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”
5、液體藥品的取用：
（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口）
（2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱眨荒艿怪没蚱椒牛?br/>（3）極少量：用玻璃棒蘸取
6、一定量藥品的取用：
（1）固體：用托盤天平稱量
A、構造：托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準到時0.1g。
B、步驟：①放在水平桌面上
②檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）
③托盤上各放一張質量相同的紙
④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質量大的法碼，再加質量小的法碼）（左=右+游）
⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。
C、練習：某同學用托盤天平稱取食鹽時，把食鹽放在右盤里，砝碼放在左盤中，讀數為10.5g（1g以下用游碼），那么該同學實際稱得食鹽的質量為
（2）液體：用量筒量取（視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。喂艿渭?。
不能在量筒內稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應
練習：小蘭用量筒量取液體時，俯視讀數為11ml，實際上她量取的液體比11ml
7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性
A、儀器裝配
（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當
（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）
（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉動插入
②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕
③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉塞緊
④在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確
B、氣密性檢查
步驟：連接儀器，把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁
現象：若導氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導管內形成一段水柱
判斷：符合上述現象的裝置不漏氣
8、氣體收集
（1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應的氣體
（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質反應
（3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質反應
9、物質的加熱
A、酒精燈
（1）構造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯
（2）火焰：外焰、內焰和焰芯（外焰溫度最高，焰芯溫度最低）
（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦
②檢查燈座內酒精量不超過燈座容積的2/3
（4）二禁：①禁止酒精燈對點
②禁止向燃著的酒精燈內添加酒精
（5）二要用：①點燃時，要用火柴
②熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅
B、儀器
（1）固體：干燥的試管、蒸發皿等
（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等
C、注意事項
（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸
（2）均勻受熱（可移動試管或酒精燈）
（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部
（4）給固體加熱時，試管口應向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45o角，試管不能對著自己或有人的方向
（5）試管內液體不能超過試管容積的1/3
（6）試管外壁不能有水
（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗
（8）鐵夾夾在距試管口的1/3
（9）試管口略向下傾斜
可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發皿；
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網）；
不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。
10、洗滌儀器
A、方法：
（1）在試管或燒瓶內注入半管或半瓶水，振蕩
（2）用試管刷時可使試管刷；轉動或上下移動
B、難溶物的洗滌：
（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌
（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌
C、洗凈的標志：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下
D、放置：倒放在試管架上或指定的地方
11、粗鹽的提純
A、溶解
1、儀器：燒杯、玻璃棒
B、過濾
1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺
2、操作要點：
（1）一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁
（2）二低：①濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣
②漏斗內液面應低于濾紙邊緣
（3）三靠：①傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒
②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊
③漏斗的下端緊靠燒杯內壁
練習：過濾后濾液仍渾濁的原因：
（1）、液面高于濾紙邊緣
（2）、濾紙破損
（3）、儀器不干凈
C、蒸發
1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗
2、操作：（1）放好酒精燈，并根據酒精燈的高度調節鐵圈的高度
（2）放好蒸發皿，倒入待蒸發的液體
（3）加熱蒸發，不斷用玻璃棒攪動液體
（4）蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱
3、注意事項：剛加熱完畢的蒸發皿不能直接放在實驗臺上
練習：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？
玻璃棒、
（1）、溶解：攪拌，加速溶解
（2）、過濾：引流
（3）、蒸發：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
第七單元 金屬
常見的金屬材料
一、金屬的物理性質
1、大多數金屬：具有金屬光澤，密度和硬件度較大，熔、沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性能。除汞外，金屬在常溫下都是固體。
2、各自特性：
二、合金
1、定義：一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質。
2、金屬與合金性質比較：優于純金屬（純金屬變為合金后，內部組織結構發生改變，性質改變）
三、煉鐵的原理
1、原料：赤鐵礦（主：氧化鐵）
磁鐵礦（主：四氧化三鐵）
菱鐵礦（主：碳酸亞鐵）
黃鐵礦（主：二硫化鐵）
2、設備：高爐
3、原理：3CO+Fe2O32Fe+3 CO2
（1）現象：紅褐色的氧化鐵變成黑色
澄清石灰水變渾濁
（2）還原反應；氧化物中的氧被奪去的反應
（3）尾氣處理：用酒精燈點燃
有氣球收集
（4）先通一會兒一氧化碳，再加熱氧化鐵
先點燃尾氣處的酒精燈
金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
1、鋁在氧氣中燃燒
（1）現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體
（2）結論：4Al + 3O2 2Al2O3
2、鋁制品的保護層
鋁制品在空氣中易被氧化，從而表面形成一層致密的氧化膜，起到保護作用。
二、與酸的反應
1、酸+金屬——鹽+氫氣
（1）化學方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象：鐵的表面有氣泡產生，溶液有無色變成淺綠色
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現象：鐵的表面有氣泡產生，溶液有無色變成淺綠色
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（2）金屬活動性順序表的應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
三、金屬與鹽的反應
1、鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬
（1）化學方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu現象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色
Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
（2）金屬活動性順序表的應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
①只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來
前換后，鹽可溶
②這里的鹽必須為鹽溶液
③K Ca Na除外
（3）波爾多液為什么不能用鐵桶來盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
四、置換反應
一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
第三節 鋼鐵的銹蝕與防護
一、導致鋼鐵銹蝕的因素
1、與空氣中的氧氣、水蒸氣反應
2、鋼鐵的純度
3、環境的溫度
4、濕度和酸堿性等因素
二、減緩鋼鐵銹蝕的方法
1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥
2、在鐵制品的表面涂一層保護膜 如：涂油、刷漆、
3、鍍一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成和結構（制成合金）
三、廢舊金屬的回收利用
①防止金屬腐蝕
1、金屬資源的保護和利用: ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
2、意義：節約金屬資源，減少環境污染
第三單元 我們周圍的空氣
空氣的成分
一、認識空氣的組成
1、空氣中氧氣含量的測定
（1）現象：紫紅色的銅絲變成黑色
（2）結論：銅+氧氣 氧化銅
Cu O2 CuO
（3）問題：測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因：
① 銅絲不足
② 沒冷卻到室溫就讀數
③裝置漏氣
（4）空氣組成：(體積分數)
氧氣：21%
氮氣：78%
稀有氣體：0.94%
二氧化碳：0.03%
水蒸氣和雜質：0.03%
二、空氣是一種重要的資源
1、氧氣的工業制法（物理變化）
降溫 沸點 氮氣先蒸發出來（沸點低）
氣態空氣 液態空氣
加壓 蒸發 氧氣后蒸發出來 （沸點高）
2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途
（ 自學）
三、關注空氣質量
1、空氣的污染
可吸入固體顆粒
空氣的污染 化石燃料的燃燒
有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工廠排放的廢氣
汽車排放的尾氣
2、空氣的防治
（1）植樹造林
（2）工廠排放的廢氣經凈化后排放
（3）汽車排放的尾氣經凈化后排放
3、空氣質量報告
（1）空氣質量報告的內容：
空氣污染指數、首要污染物、空氣污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況
（2）五項指標之間的關系
（學生了解）
物質組成的表示
一、元素和元素符號
1、定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子
2、元素的種類由質子數決定
3、元素的分類：
金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等
非金屬元素：O、H、Cl、C、P等
稀有氣體元素：He、Ne、Ar等
4、單質：由一種元素組成的純凈物
例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物
例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等
5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素
如：CuO、MgO
6、在地殼中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca
7、元素符號表示的意義：
該元素 氧元素
例： O 2O：2個氧原子
該元素的一個原子 一個氧原子
固態非金屬元素 該元素 銅元素
金屬元素 該元素的一個原子 例：Cu 一個銅原子
稀有氣體元素 該物質 銅
二、化學式的意義
1、定義：用元素符號表示物質組成的式子 如：MgO、H2O、CO2
表示該物質
表示該物質的組成
2、意義：
表示該物質的一個分子
表示該物質一個分子的構成
水
水是由氫、氧兩種元素組成
例：H2O 2H2O ：2個水分子
一個水分子
一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成
三、化合價與化學式
1、常見元素的化合價
金正非負單質零，（金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質中元素的化合為零）
正負總價和為零。（在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為零）
一價氫氯（-1）鉀鈉銀，
二價氧（-2）鈣鎂鋇鋅。
一、二銅、汞，二、三鐵，
三鋁四硅五價磷
二、四、六價硫皆存。
+1 -1 -1 -2 -2
NH4 OH NO3 CO3 SO4
（1）求元素的化合價
例題
計算KClO3中氯元素的化合價
解：設氯酸鉀中氯元素的化合價為X
+1 X -2
K Cl O3
+1+X+（-2）×3=0
X=+5
答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5
（2）根據化合價寫化學式
例題
已知鋁的化合價是+3，氧的化合是-2，寫出鋁的氧化物的化學式。
寫：（正價在前，負價在后或金前非后）
AlO
求：最小公倍數
|+3|×|-2|=6
算：原子個數
Al：6÷3=2 O：6÷2=3
標：
Al2O3
查：
四、物質組成的定量表示
1、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
例：H2O的相對分子質量=1×2+16=18
2、計算物質組成元素的質量比
例：計算H2O中氫元素和氧元素的質量比
H2O中氫元素和氧元素的質量比為：1×2︰16=1︰8
3、計算物質中某元素的質量分數
該元素的相對原子質量×其原子個數
物質中該元素的質量分數為： ×100%
該物質的相對分子質量
例：求H2O中氫元素和氧元素的質量分數

氫元素的相對原子質量×氫原子個數
H2O中氫元素的質量分數為： ×100%
水的相對分子質量
1×2
= ×100%≈ 11%
1×2+16×1
H2O中氧元素的質量分數為：100%-11%≈89%
3、根據化學式的計算
物質的質量×物質中某元素的質量分數=該元素的質量
例：電解10g水產生氫氣的質量是多少克？
1×2
解：10g × ×100% =10g ×11% =11g
1×2+16×1
答：
性質活潑的氧氣
一、氧氣的實驗室制法
1、反應原理：（反應藥品、反應條件、反應類型）
（1）反應藥品：過氧化氫和二氧化錳
（2）反應條件：常溫
（3）反應類型：分解
二氧化錳
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
2、實驗裝置
（1）
此裝置適用于固、液反應，常溫進行
（2）
此裝置適用于固、固反應，加熱下進行
3、實驗步驟
（1）連接儀器
（2）檢查裝置的氣密性
（3）裝藥品
向上排空氣法：密度比空氣大（驗滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復燃）
（4）收集
排水法： 不易溶于水（驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出）
（5）驗證：將帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃
4、注意事項：導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集
排水法收集時，不能留有氣泡
二、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質
無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水
2、氧氣的化學性質（氧化性）
（1）木炭在氧氣中燃燒
現象：發白光
放熱
有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成
點燃
結論：碳 + 氧氣 二氧化碳
C O2 CO2
（2）鐵在氧氣中燃燒
現象：劇烈燃燒、火星四射
放出大量的熱
生成黑色固體
點燃
結論：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
Fe O2 Fe3O4
注意事項：預先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細沙
原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂
（3）石蠟在氧氣中燃燒
現象：發出白光
放出熱量
有水生成
有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成
點燃
結論：石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水
O2 CO2 H2O
（4）氧化反應：物質跟氧發生的化學反應
三、用途
支持燃燒
供給呼吸
第九單元 化學與社會發展
第一節 化學與能源開發
不可再生能源：煤、石油、天然氣
可再生能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能等
一、清潔高效的氫能
來源廣
氫能的優點 熱值高
無污染
二、應用廣泛的化學電池
1、電池優點：體積小、電容量大、移動方便
2、化學電池：將化學能轉化為電能
熱能
3、化學能 光能
電能
化學與材料研制
一、玻璃是如何制成的
原料：石英砂（主要成分是二氧化硅）、純堿、石灰石
原理：
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
3、 驟冷：鋼化玻璃
玻璃種類 多層玻璃和某種膠片疊合：防彈玻璃
高溫熔融抽絲：玻璃纖維
二、“塑料王”是怎樣誕生的
1、有機高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠
2、優點：有機高分子材料，質輕、易加工成型、不導電、不傳熱、抗腐蝕等特點
3、聚乙烯是一種常用的塑料，無毒，聚氯乙烯有毒。
4、“塑料王”：聚四氟乙烯
三、玻璃鋼是鋼嗎
1、玻璃鋼：在塑料中加入玻璃纖維制成的
2、復合材料：由兩種或兩種以上不同性質的材料按一定方式復合在一起形成的新材料。
（1）舉例：玻璃鋼、不粘鍋
（2）優點：優于組成它的成分材料
第三節 化學與農業生產
一、化肥——農作物的重要食糧
1、化學肥料與農家肥的比較
（1）、化學肥料：所含元素種類少，肥效快，所含營養元素質量分數高，易溶于水，但對土壤的結構影響大
（2）、農家肥：所含元素種類多，肥效慢，所含營養元素質量分數高，易溶于水，但對土壤的結構影響小
2、氮肥
（1）、定義：含氮元素的化學肥料
（2）、種類：硝酸銨（硝銨）、氯化銨、硫酸銨（硫銨）、尿素、碳酸氫銨（碳銨）等
（3）、銨根的檢驗：
①NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2 H2O+2 NH3↑
2NH4NO3+ Ca（OH）2=CaNO3+2 H2O+2 NH3↑
②方法：取白色固體放入試管，然后加入氫氧化鈉加熱，將濕潤的紅色的石蕊試紙放在管口，如果試紙變成藍色，證明產生氨氣，因此說明有銨根離子。
③銨態氮肥如何貯藏和使用：不能與堿性物質混合保存，不能曝曬，不能遇水等。
（4）、作用：使農作物葉色濃綠。
3、磷肥
（1）、定義：含磷元素的化學肥料
（2）、種類：磷酸鈣、重過磷酸鈣等
（3）、作用：使農作物顆粒飽滿，開花結果等。
4、鉀肥
（1）、定義：含鉀元素的化學肥料
（2）、種類：硝酸鉀、硫酸鉀等
（3）、作用：使農作物莖生長健壯，抗倒伏能力強。
5、復合肥
（1）、定義：含兩種或兩種以上的營養元素的化學肥料
（2）、種類：硝酸鉀等。
二、農藥——作物生長的衛士
1、波爾多液：膽礬（CuSO4·5 H2O）和生石灰
2、優缺點：（自學）
第四節 化學與環境保護
一、保護生命之源
1、水的污染
（1）、工業中的“三廢”
（2）、農業中農藥、化肥的任意使用
（3）、生活中污水的任意排放
2、防治方法
（1）、化學方法：中和法、氧化法
（2）、工業中的“三廢”凈化后再排放
（3）、農業中農藥、化肥合理使用
（4）、生活中污水凈化后排放
（5）加強水質監測等
3、赤潮和水華
赤潮：海洋中
水體富營養化
水華：淡水中
二、還人類潔凈的空氣
1、空氣的污染
（1）化石燃料的燃燒
（2）工廠排放的廢氣
（3）汽車尾氣
2、防治方法
（1）、植樹造林
（2）、減少化石燃料的燃燒，使用新能源
（3）工廠排放的廢氣凈化后再排放
（4）、汽車尾氣安上“催化轉化器”
三、與自然和諧相處
綠色化學：利用化學原理從源頭上消除污染。
第二單元 水和溶液
水分子的運動
水的三態變化
水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回液態。
分子的特點：（1）分子的體積、質量小
（2）分子在不斷的運動
（3）分子間存在間隔
（4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同
（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循環
（自學）
三、水的人工凈化
1、水的分布
2、水的凈化
自然沉降（固體大顆粒）
沉降 →過濾→消毒或殺菌（化學變化）→煮沸
加絮凝劑（固體小顆粒）
3、混合物：由多種物質組成的物質。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等
純凈物：由一種物質組成的物質。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等
4、物質的提純
過濾法：（固不溶于液）
物質的提純 蒸發：（固溶于液）
蒸餾：（液溶于液）
5、硬水和軟水
（1） 硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水
軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
（3）轉化方法：煮沸
第二節 水的分解與合成
一、水的分解
1、電解水
正極 體積小 氧氣
1
水
2
負極 體積大 氫氣
2、文字表達式：水 氫氣+氧氣
H2O H2 O2
3、結論：水是由氫、氧兩種元素組成的
4、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應
5、微觀解釋電解水過程
水分子分成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結合生成一個氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每兩個氫原子結合生成一個氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。
5、分子：分子是保持物質化學性質的一種粒子
原子：原子是化學變化中的最小粒子
原子特征：
（1）原子的體積、質量小
（2）原子在不斷的運動
（3）原子間存在間隔
（4）同種物質的原子，性質相同；不同種物質的原子，性質不同
（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
6、物質、分子、原子間的關系
物質
成 構
構 成

分子 構 成 原子
例：水是由水分子構成
水分子是由氫原子、氧原子構成
一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成
銅是由銅原子構成
二、水的合成
1、氫氣在空氣中燃燒
現象：
（1）發出淡藍色火焰
（2）放熱
（3）有水生成
結論：氫氣+氧氣 水
H2 O2 H2O
2、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反應
3、氫能源：（1）來源廣
（2）放熱多
（3）無污染
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
如：可燃性、氧化性、還原性等
物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
如：色、態、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性等
原子的構成
原子的結構
質子（帶正電）

原子核（帶正電，占體積小，質量大）
中子（不帶電）
原子（不帶電）
核外電子（帶負電，占體積大，質量?。?br/>
核電荷數=核外電子數=質子數=原子序數
二、原子中的電子
1、核外電子分層排布
電子層：1、2、3、4、5、6、7
離核距離：近 遠
能量高低：低 高
2、原子結構示意圖
原子核 電子層上的電子數
電子層
質子數
3、元素化學性質與最外層電子的關系
（1）金屬元素最外層電子數小于4，化學變化中易失電子
（2）非金屬元素最外層電子數大于4，化學變化中易得電子
（3）稀有氣體元素最外層電子數為8（氦2）穩定結構
4、離子
離子：帶電的原子或原子團
陽離子：帶正電的離子
陰離子：帶負電的離子

Na 質子數=核外電子數 Cl 原子結構示意圖

Na+ 質子數≠核外電子數 Cl- 離子結構示意圖



化學式
NaCl
5、元素周期表


原子序數 元素符號

元素名稱

相對原子質量

相對原子質量
定義：
2、公式： = 該原子一個原子的質量
一個碳原子質量的1/12
=質子數+中子數
第四節 物質在水中的溶解
一、溶解的過程
1、溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。
（2）特征：均一、穩定的混合物
（3）組成：（1）溶質：被溶解的物質叫溶質。固、液、氣
（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。通常為水
（4）注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
c、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
（5）性質：（1）導電性：有些溶液能導電 如：酸、堿、鹽溶液
（2）混合物凝固點降低、沸點升高
（3）溶液的溫度升高或降低
如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變
2、懸濁液：物質以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物
3、乳濁液：物質以小液滴分散到液體中形成的混合物
乳化：舉例：洗滌劑洗油污等
4、電離：物質溶于水時或受熱熔化時能夠產生自由移動的離子的過程
二、溶液組成的定量表示
溶質質量 溶質質量
溶質的質量分數= ×100% = ×100%
溶液質量 （溶質質量+溶劑質量）
2、例題1：將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少？
解：氫氧化鈉的質量分數為：4g
4g+46g
=8%
答：
3、例題2：若要配制100kg質量分數為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質量為：100kg×15%=15kg
水的質量為：100kg-15kg=85kg
答：
溶液的濃縮與稀釋
A、濃縮方法：（1）加溶質（2）蒸發水分
例題：將100g質量分數為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液，需要加入氯化鈉固體或蒸發水分多少克？
解：設需要加入氯化鈉的質量為X
100g×10%+X
100g+X
X=12.5g
答：
解：設需要蒸發水的質量為Y
100g×10%
100g-Y
Y=50g
答：
稀釋方法：加水稀釋
例題：將100g質量分數為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？
解：設需要加入水的質量為X
100g×20%
100g+X
X=100g
答：
溶液的配制
步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶
涉及公式：溶液質量=溶液體積×溶液密度
例題：市售濃鹽酸的溶質質量分數為37%，密度為1.18g·cm-3。如何配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸溶液？
解：設需要濃鹽酸的體積為X
X×1.18g·cm-3×37%=50g×5%
X=5.73ml
需要水的體積為：50g-5.73ml×1.18g·cm-3
1g·cm-3
=43.24ml
答：
第五單元 常見的酸和堿
生活中的酸和堿
一、如何識別酸和堿
1、電離
（1）定義：物質溶于水后離解成自由移動的離子的過程
（2）、溶液導電的原因：溶液中存在自由移動的離子
（3）、電離方程式：（溶于水）
①HCl=H++Cl-
②H2SO4=2H++SO42-
③NaOH=Na++OH-
④Ca(OH)2=Ca2++2OH-
⑤Na2CO3=2Na++CO32-
⑥CuSO4=Cu2++SO42-
2、由①②得：酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、醋酸等
3、由③④得：堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例：氫氧化鈉、氫氧化鈣等
4、由⑤⑥得：鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等
5、溶液的酸堿性
（1）、判斷試劑：紫色石蕊、無色酚酞、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙
（2）、現象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚酞不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色
②堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍色
二、溶液酸堿性的強弱程度——PH值
1、PH值范圍：0—14
（1）PH=7時，溶液呈中性
（2）PH＞7時，溶液呈堿性，PH值越大，堿性越強。
（3）PH＜7時，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強。
2、測定方法：用玻璃棒蘸少許待測液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即得溶液PH值。
三、酸和堿性對生命活動的意義
1、酸堿對植物生長的意義
大多數農作物適宜在接近中性的土壤中生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適宜農作物生長。
2、溶液酸堿性與人類生命活動的影響
健康人的體液PH必須維持在一定的范圍內。如果體液PH超過正常范圍，就會導致生理功能失調或發生疾病，甚至發現“酸中毒”或“堿中毒”。
3、酸雨
酸雨：常把PH小于5.6的雨水稱為酸雨。
形成原因：含碳燃料的燃燒（煤、石油）等。
影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長，腐蝕建筑物等。
中和反應及其應用
一、酸和堿之間發生什么反應
①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O
⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（1）中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應
（2）中和反應的實質：H+ 和OH-結合生成水
（3）判斷反應是否發生：根據反應現象。 例如：在④⑤中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證明反應進行。在①②③中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法根據現象判斷，必須借助指示劑。
二、中和反應的應用
1、應用于醫藥衛生
治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2、改變土壤的酸堿性
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
3、處理工業廢水
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
4、調節溶液的酸堿性
幾種常見的酸
一、酸的性質
1、鹽酸和硫酸的物理學性質（濃）
（1）鹽酸（物理性質）
無色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性，工業鹽酸因具有雜質而略顯黃色。
（2）、硫酸（物理性質）
①無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干燥劑。
②稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。
2、鹽酸和硫酸的化學性質（?。?br/>因為鹽酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學性質相似。
酸與指示劑的作用
酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚酞不變色，使藍色石蕊試紙變成紅色
（2）酸+金屬——鹽+氫氣
A、化學方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象：鐵的表面有氣泡產生，溶液有無色變成淺綠色
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現象：鐵的表面有氣泡產生，溶液有無色變成淺綠色
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
B、金屬活動性順序表的應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①只有排在氫前面的金屬才能與酸發生反應
②酸能常為稀鹽酸、稀硫酸，濃酸不行
③K、 Ca、 Na除外
C、用途：驗室制氫氣
（3）、酸+金屬氧化物——鹽+水
①化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現象：鐵銹消失，溶液有無色變為黃色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：鐵銹消失，溶液有無色變為黃色
②用途：金屬除銹
（4）、酸+堿——鹽+水
①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治療胃酸過多
②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治療胃酸過多
③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
（5）、酸+鹽——另一種酸+另一種鹽
①化學方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于檢驗碳酸根離子
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于檢驗氯離子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于檢驗硫酸根離子
②實例：檢驗一瓶無色溶液中含有碳酸根離子
取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。
二、堿的性質
1、氫氧化鈣和氫氧化鈉
（1）、氫氧化鈉（物理性質）
俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
白色固體，易溶液于水，溶于水后放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易吸收水分而潮解，具有強腐蝕性。
（2）、氫氧化鈣（物理性質）
俗稱：熟石灰、消石灰
制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
白色固體，微溶液于水。
2、氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質
因為氫氧化鈣和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，所以化學性質相似。
（1）、堿與指示劑的作用
堿能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍色
（2）、堿+非金屬氧化物——鹽+水
①化學方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 檢驗二氧化碳
CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工業除去二氧化硫
SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O
②氫氧化鈉為什么必須密封保存
因為氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。
（3）、堿+酸——鹽+水
A、化學方程式
①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O
②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
B、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應
C、判斷反應是否發生：根據反應現象。 例如：在①②中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證明反應進行。在③④⑤中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法根據現象判斷，必須借助指示劑。
D、用途：①治療胃酸過多②中和酸性的土壤
（4）、堿+鹽——另一種堿+另一種鹽
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工業制氫氧化鈉
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4現象：產生藍色沉淀
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4現象：產生藍色沉淀
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現象：產生紅褐色沉淀
（5）、復分解反應
①定義：兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。中和反應是復分解反應中的一種。
②復分解反應發生的條件：生成沉淀、氣體、水
化學反應中的有關計算
根據化學方程式的計算
已知反應物質量求生成物的質量
例：電解18g水產生氫氣和氧氣各多少克？
解：設生成氫氣的質量為X，生成氧氣的質量為Y
2H2O 2H2↑ + O2↑
36 4 32
18g X Y
36 18g
4 X
X=2g
36 18g
32 Y
Y=16 g
答：生成氫氣2g，生成氧氣16 g
已知生成物的質量求反應物的質量
例：一定質量的鎂與氧氣反應生成24g的氧化鎂，計算參加反應的鎂和氧氣的質量？
解：設參加反應的鎂的質量為X，氧氣的質量為Y。
點燃
2 Mg+O2====2MgO
48 32 80
X Y 24g
48 X
80 24g
X=14.4 g
32 Y
80 24 g
Y=9.6 g
答：參加反應的鎂的質量為14.4 g，氧氣的質量為9.6 g
3、綜合計算
例：200g某質量分數的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反應，試計算：（1）反應中生成氫氣的質量？（2）原鹽酸溶液中的溶質的質量分數？（3）反應后所得溶液中溶質質量分數？
解：設生成氫氣的質量為X，參加反應HCl的質量為Y，生成的ZnCl2的質量為Z
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
73 65 136 2
y 32.5g z x
65 32.5g
2 X
X=1g
73 y
65 32.5g
y=36.5g
原鹽酸溶液中的溶質的質量分數為：36.5g
200g
65 32.5g
136 Z
Z=68g
反應后所得溶液中溶質質量分數為： 68g
200g+32.5g-1g
答：生成氫氣的質量為1g，原鹽酸溶液中的溶質的質量分數為18.25%，反應后所得溶液中溶質質量分數為29.37%。
第八單元 化學與健康
食物中的有機物
有機化合物：含有碳元素的化合物（最簡單的有機物：甲烷）
無機化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣等碳酸鹽，因為它們的組成和結構跟無機化合物相似）
糖類
1、分類
蔗糖（C12H22O11）
糖類 葡萄糖（C6H12O6） 碳水化合物
淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘變藍）
2、轉化和功能
淀粉
（1）淀粉 葡萄糖
水
緩慢氧化
（2）C6H12O6+6O2====== 6CO2+6O2 （放熱）
3、存在
二、油脂
1、分類
（1）油脂：通常情況下呈液態
（2）脂肪：通常情況下呈固態
2、轉化和功能
放熱
3、存在
三、蛋白質
1、轉化和功能
蛋白酶 一部分重新組合成肌肉、皮膚、毛發、血液等所需蛋白質
蛋白質 氨基酸
水 多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出體外
2、存在
四、維生素
1、功能
維生素A：保護視力，缺少會引起夜盲癥。
維生素C：對皮膚和牙齦有重要作用，缺乏引起壞血病。
維生素D：有助于骨骼和牙齒的生長發育，缺乏引起佝僂病
化學元素與人體健康
一、人體中的化學元素
1、分類
常量元素：在人體中，含量超過0.001%。如：O、C、H、N、Ca
微量元素：在人體中，含量不超過0.001%。如：Fe、Zn、I、Se
2、作用
（自學）
二、元素在人體內的平衡
合理膳食
三、均衡膳食
（自學）
第三節 遠離有毒物質
一、預防無機鹽中毒
受熱
濃硝酸
蛋白質 變性
重金屬鹽
甲醛
二、不吃變質食品
識別有毒物質，不吃霉變食品和超過保質期的食品
三、拒絕煙草
（ 自學成才）
四、遠離毒品
第六單元 海水中的化學
海洋化學資源
生物資源
化學資源
海洋化學資源 礦產資源
動力資源
一、海水中的物質
石灰乳 鹽酸 通電
① ② ③
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
MgCl2Mg+Cl2↑
二、海底礦物
煤、石油、天然氣、
1、化石燃料：
天然氣水合物：又稱“可燃冰”
2、金屬礦物： “ 錳結核”錳、鐵、鎳 、銅、鈷、鈦等20多種金屬
三、海水淡化
蒸餾法：多級閃急蒸餾法：減壓下，水的沸點降低，產生瞬間蒸發。
海水淡化 結晶法
膜法
海水“曬鹽”
一、海水“曬鹽”的過程
1、飽和溶液 不飽和溶液
（1）、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液
不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質的溶液
（2）、判斷方法：繼續加入該溶質，看是否能繼續溶解
（3）、轉化：
（1）升溫 （2）加溶劑
飽和溶液 不飽和溶液
（1）降溫 （2）加溶質 （3）蒸發溶劑
2、濃溶液 稀溶液
（1）、濃溶液：
溶液中所含溶質的多少
（2）、稀溶液：
3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系
溫度一定：
不同的溶質：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
同種溶質：飽和溶③液一定比不飽和溶液濃
二、固體物質在水中的溶解度
1、溶解性
（1）、定義：一種物質溶解在另一種物質中的能力
（2）、大小：①與溶質和溶劑的種類有關②與溫度有關
2、溶解度
（1）、定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量
（2）、特征：①一定溫度
②100克溶劑
③飽和狀態
④單位（克）
（3）、與溶解性的關系
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶
溶解度（20o）
＞10g
＞1g
＜1g
＜0．01g
（4）、溶解度曲線
①大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大如硝酸鉀
②少數固體物質的溶解度隨溫度的升高變化不大如氯化鈉
③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小如氫氧化鈣
3、氣體的溶解度
氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關：
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
三、粗鹽的提純（學生實驗中講過）
過濾
（固體不溶于液體）

混合物的分離 蒸發溶劑
（固體物質溶解度受溫度影響不大的物質）
如氯化鈉
結晶
（固體溶于液體 ）
冷卻熱飽和溶液 即降溫結晶
（固體物質溶解度受溫度影響較大的物質
如硝酸鉀）
海水“制堿”
一、氨堿法制純堿
精制 吸氨 碳酸化 過濾、熱解

（1） （2）
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（2）2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O
1、碳酸鈉：俗稱：純堿或蘇打，
用途：
2、碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打 （ 用途一定得看噢 ）
用途：
二、純堿的性質
1、純堿的化學性質
（1）、與指示劑的的作用
純堿能使無色酚酞變紅，證明溶液呈堿性。
（2）、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于檢驗碳酸根離子）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
實例：檢驗一瓶無色溶液中含有碳酸根離子
取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。
（3）、與氫氧化鈣的反應
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工業制氫氧化鈉
（4）、與氯化鋇的反應
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2、鹽的溶解性
鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶
鹽酸鹽中銀不溶（氯化銀不溶于水）
碳酸鹽溶鉀、鈉、銨
硫酸鹽中鋇不溶（硫酸鋇不溶于水）
堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶
3、鹽的性質
（1）、與指示劑的的作用
純堿能使無色酚酞變紅，證明溶液呈堿性
（2）、鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬
①化學方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu現象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色
Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
②金屬活動性順序表的應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
a、只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來
b、這里的鹽必須為鹽溶液
c、K Ca Na除外
③波爾多液為什么不能用鐵桶來盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
（3）、鹽+酸——另一種酸+另一種鹽
①化學方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于檢驗碳酸根離子
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于檢驗氯離子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于檢驗硫酸根離子
②實例：檢驗一瓶無色溶液中含有氯離子（硫酸根離子）
取無色溶液少許注入試管，向試管中加入硝酸銀（氯化鋇），然后滴入稀硝酸，如果產生的沉淀不溶解，證明原溶液中含有氯離子（硫酸根離子）。
（4）、鹽+堿——另一種堿+另一種鹽
鹽和堿要反應：反應物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工業制氫氧化鈉
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4現象：產生藍色沉淀
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4現象：產生藍色沉淀
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現象：產生紅褐色沉淀
（5）、鹽+鹽——另外兩種新鹽
鹽和鹽要反應：反應物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
第四單元 燃燒與燃料
燃燒與滅火
一、滅火的原理
1、燃燒：可燃物跟氧氣發生的劇烈的發光、發熱的氧化反應
2、滅火的方法：（1）隔絕氧氣
（2）降溫到可燃物著火點以下（著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度）
（3）移走可燃物
3、燃燒的條件：（1）物質具有可燃性
（2）可燃物與氧氣接觸
（3）溫度達到可燃物的著火點
二、促進燃燒的方法
1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒
（1）氧氣不充足（不充分燃燒）
產生黑煙、一氧化碳和水
（2）氧氣充足（充分燃燒）
產生二氧化碳和水
（3）充分燃燒與不充分燃燒的優缺點
充分燃燒能充分利用資源，放熱多
不充分燃燒浪費資源，放熱少
（4） 點燃
乙炔 + 氧氣 二氧化碳 + 水
C2H2 O2 CO2 H2O
2、促進燃燒的方法
（1）增大氧氣的濃度
（2）增大與氧氣的接觸面積
3、一氧化碳中毒及其預防
（1）一氧化碳的產生
點燃
C+O2 ====CO2 (碳充分燃燒)
點燃
2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃燒)
高溫
C+CO2====2CO
（2）中毒的原因
一氧化碳吸入體內，便于血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白與氧氣的結合能力減弱。
（3）預防：保持良好的通風和排氣通道
三、爆炸是如何發生的
1、爆炸：急速的燃燒發生在有限的空間，產生的熱量不能及時的散失，氣體體積受熱膨脹。
物理爆炸：氣球爆炸
2、分類
化學爆炸：火藥爆炸
3、易燃易爆物及圖標
（自學）
化學反應的表示
一、化學反應中物質的質量發生變化嗎
1、質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、質量守恒定律的微觀解釋
一切化學反應中，原子的數目、原子的質量、原子的種類都不改變（元素種類也不變）
二、如何表示化學反應
1、化學方程式
（1）定義：用化學式表：示化學反應的式子
（2）意義：①表示反應物、生成物、反應條件
②表示反應物、生成物間的質量比
點燃
2H2+O2 =====2H2O
4 32 36
①氫氣和氧氣在點燃的條件下生水
②4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應生成36份質量的水或氫氣、氧氣、水之間的質量比為4︰32︰36
（3）書寫化學方程式遵守的原則
①以客觀事實為基礎
②遵循質量守恒定律
（4）書寫化學方程式遵守的步驟
例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣
①寫：在橫線兩邊寫出反應物和生成物的化學式
KClO3 KCl+O2
②配：方法：最小公倍數法
原則：質量守恒定律（在化學式前面配上系數，使各種元素的原子個數相等）
3×2=6
2KClO3 2KCl+3O2
③注：注明反應條件：“↑”“↓”“△”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”
MNO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
△
④等：
MNO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
△
第三節 化石燃料及其利用
一、化石燃料的燃燒
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （ 自學）
二、化石燃料的綜合利用
知識點
成分或概念
要點歸納
能源利用說明
化石燃料
煤
復雜的混合物，主要含碳元素
將煤隔絕空氣加熱分解成許多產物，屬于化學變化
分解的產物有焦炭、煤焦油和煤氣
石油
混合物，主要含碳、氫元素
利用石油中各成分沸點不同來分離，屬于物理變化
產品為汽油、煤油等
天然氣
主要由碳氫元素組成
沼氣
燃料的充分燃燒
節約能源，減少對環境污染
充分燃燒的條件：有適當過量的空氣；有足夠大的接觸面積
三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
1、沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）
2、乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
第三節 大自然中的二氧化碳
一、二氧化碳的循環（自學）
1、冬季與夏季二氧化碳含量有何不同？為什么？
答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。
2、二氧化碳的產生和消耗途徑有哪些？
答：產生：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸
消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
3、溫室效應由誰引起的？
答：二氧化碳
二、二氧化碳的制取和性質
1、反應原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、實驗裝置
3、實驗步驟
（1）連接儀器
（2）檢查裝置的氣密性
（3）裝入藥品
（4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅）
（5）驗證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
4、二氧化碳的物理性質
無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態的二氧化碳叫干冰
5、二氧化碳的化學性質
（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學性質）
用于滅火
密度比空氣大 （物理性質）

二氧化碳 加熱
（2）紫色石蕊 紅色 紫色
① ②
①CO2+H2O==H2CO3 （碳酸使紫色石蕊變紅）
②H2CO3 === H2O+CO2↑（碳酸不穩定,易分解）
（3）二氧化碳與石灰水的反應
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）

展開更多......

收起↑