資源簡介

課件25張PPT。2012年理綜化學二卷評卷報告一、評卷流程1、培訓：
6月13號8：00-9：00全體人員報到，領工作證、作息時間表及注意事項等材料。9：30-10：40閱卷動員大會、講解閱卷程序。10：45-12：00學習評卷標準，我批的是化學選做題，由選做題組長葛教授發理綜試題、評分標準和評分細則，并對評分細則進行詳細的講解，要求“扣一分有據”“給一分有理”。
2、試評：
6月13號13：30-17：30試卷試批、熟悉程序。通過一下午的試批，將學生出現的情況進行匯總并對評分細則進行修改，以達到最好的評分細則,使每一位同學都在同一個競爭平臺上。
3、 正評：
6月14號8：00開始正評，全山東省大約有30萬考生，一評和二評加起來就60多萬份，如果有三評就更多了。我們組有40人，每人需要評1萬五千多份。每位老師的閱卷進度、被抽查數、被抽查率、被退回數、被退回率、被修改數、被修改率、平均分、平均分曲線、每日平均分、每日平均劃分曲線等數據在小組長的電腦上一目了然。因此，我在閱卷中是謹慎再謹慎，小心再小心，但是，每天還要有數量的要求，既不能過快，也不能太慢。所以，我閱卷的最大感受真的是“戰戰兢兢，如臨深淵，如履薄冰。”
⊙顯示整卷評卷頁面零 回 閱 交（1）（2）（3）特殊處理保密號E83261675801795101 得分：4.0 得分點成績：l 2 l 0 l 2 l 0 l
時間：2012-06-18 13：44：08：0
【化學選做題】 2B鉛筆 題號涂黑
⑴消去反應 異丁烷
CH3
⑵CH3- CHBr
CH3
⑶bd
⑷二、試題評分細則分析28. （12分） 工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。
a. 濃H2SO4 b.濃HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。
a. 電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極，發生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。二、試題評分細則分析（1）c、d （2分）注：對而不全得1分，有錯選得0分， 把c、d 寫成大寫字母C、D也不得分。此題學生一般就是漏選只選c或d，學生考慮問題不全面，或者學生認為是單選。
（2）Fe 3+ （2分）；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液（1分）， KMnO4褪色。（1分）
注：①滴加“KMnO4溶液”或“高錳酸鉀溶液”均對，得1分。現象答“KMnO4褪色”或“紫色褪去”或“紫紅色褪去”或“紅色褪去”或“紫色變淺”或“溶液褪色”得1分；若現象答“溶液變為無色”不得分。②若滴加“赤血鹽”或“鐵氰化鉀”或寫成“K3[Fe(CN)6]”得1分，現象必須是“藍色沉淀”得1分。③若將溶液調節PH使溶液中的Fe 3+ 以沉淀形式出去，再滴加KSCN溶液不變紅，再滴加新制氯水變紅也得2分。④本空2分，若試劑對現象錯，得1分；試劑錯現象對，不得分。此題第二問只抓要點給分，不看過程，這樣學生出錯也比較嚴重，出錯一般是使用的HCl酸化的高錳酸鉀、HNO3溶液、還有答滴加KSCN溶液不變紅，再滴加新制氯水變紅的，這樣都不得分。
二、試題評分細則分析（3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu（2分）
注： ①分子式錯、不配平，不得分。 ②“=”、“→”或“ ”得分。 ③反應條件不考慮。 ④系數寫成分數或加倍都得分。此題學生審題不清把Cu2O寫成CuO，把Al2O3寫成A2O3。
（4）b、d（2分）注：對而不全得1分，有錯選得0分。把b、d 寫成大寫字母B、D也不得分。
（5）4H++O2+4e-=2H2O （2分）
注： ①分子式錯、不配平，不得分。 ②“=”、“→”或“ ”得分；電子符號“e-”或“e”都可以。 學生出錯主要是寫成O2+4e-+2H2O =4OH-沒有考慮溶液的酸堿性，還有同學寫成O2+4e-+2H2SO4= 2H2O +2SO4 2- 還有 4H++O2=2H2O-4e-
都不得分。二、試題評分細則分析29.（16分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是_______.
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為___（填“吸熱”或“放熱”）反應
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________.
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2X10-5 mol·L-1）二、試題評分細則分析（1） N2O4 （2分）注：寫四氧化二氮或2N2O4或2N2O4 （Ⅰ）得2分。
（2）吸熱（2分）注：此處為唯一答案，吸不得分。
（3）a、d （2分）注：單獨出現a或d給1分，其余不得分，即全部答對得2分，答不全的得1分，有答錯的得0分。
不變（2分）此處為唯一答案。
0.1 （2分）此處不考慮單位，只要出現0.1即可得分。
（4）NH4++H2O→NH3· H2O+H+ （2分）此處可逆號、等號、單箭頭皆可。
如果先寫NH4NO3 → NH4++NO3 -,再寫NH4++H2O→NH3· H2O+H+ 正確給2分。離子方程式中物質或離子寫錯，電荷寫錯均不給分；寫成化學方程式不給分。
逆向（2分）此處為唯一答案。
a/(200b) （2分）注：等值的不同寫法皆可給分，如0.005a /b;5x10-3a/b;
0.01a/(2b)等等。其他不給分。
二、試題評分細則分析30．（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下
MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）
氨水（B）

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器
中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。
（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。
高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。沉淀反應器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，
實驗室可用下列裝置制備。
裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。F中試劑的作用是__________。
用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。二、試題評分細則分析二、試題評分細則分析（1）得分：B，其它不得分。
（2）得分：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁；未貼、未靠燒杯內壁；漏斗下端應貼緊燒杯壁。
不得分：燒杯下端應觸到燒杯底部；漏斗下端處于燒杯中部。
（3）得分：AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）， AgNO3、硝酸銀
不得分：NaOH溶液等
得分：坩堝；出現錯別字不得分。
（4）得分：除去HCl、吸收HCl/氯化氫氣體。
得分：吸收水蒸氣、吸收H2O吸收H2O蒸汽、吸水、防止水進入。
得分：堿石灰（或NaOH與CaO的混合物）、 NaOH、KOH、 CaO、
KOH+ CaO高考試題31．（8分）【化學——化學與技術】
石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。
（1）石油分餾時，在不斷向______（填工業設備名稱）內投放原料的同時獲得產品，該過程為_______操作過程。
（2）石油裂化分為熱裂化、_______和加氫裂化，裂化的目的）是提高_______的產量。
（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_______進行燃燒的過程。
（4）煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和_______存在下與_______作用生成液體燃料的過程。二、試題評分細則分析第1得分點：1）分餾塔（或石油分餾塔）（1分）2）連續（1分）
注：分餾爐、分離爐不得分；第二空只有連續這個答案其他不得分。
第2得分點：1）催化裂化（1分）2）輕質燃料油（或汽油） （1分）寫成：輕油、輕質油、輕質燃料均不扣分。答重油、柴油、原油均不得分。
第3得分點： 1）硫（或S） （1分） 2）浮動（1分） 唯一答案。
第4得分點： 1）催化劑（1分） 2）氫氣（或H2) （1分） 寫成氫或H 均不得分。
此題答的考生全省1萬多份，從答題情況看得分很低。二、試題評分細則分析32．（8分）【化學——物質結構與性質】
金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_______。
a.金屬鍵具有方向性和飽和性
b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______。
(3)過渡金屬配合物Ni（CO）的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=______。CO與N2結構相似，CO分子內ó 鍵于π鍵個數之比為________。
(4)甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子內C原子的雜化方式為________，甲醇分子內的O—C—H鍵角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O—C—H鍵角。二、試題評分細則分析第1得分點：b（1分）寫成B不得分。
第2得分點：碳（或C） （2分），寫成炭不得分。
第3得分點：1）4 （1分）2）1：2（或1/2） （1分）寫成1-2不扣分。
第4得分點：1）SP3 （1分）寫成SP3不扣分， SP3不得分。
2）小于（2分），寫成<不得分。二、試題評分細則分析33．（8分）【化學——有機化學基礎】
合成P（一種抗氧劑）的路線如下
（1）A B的反應類型為______。B經催化加氫生成G（C4H10），G的化學名稱是_____。
（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為______。
（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的_______。
a．鹽酸 b.FeCl3溶液 c.NaHCO3溶液 d.濃溴水
（4）P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為__________（有機物用結構簡式表示）. 二、試題評分細則分析第1得分點：1）消去（消除）反應（1分）（消去、消除均不扣分）寫成其他均不得分。2）2-甲基丙烷（異丁烷） （1分）寫成“2甲基丙烷”、“二甲基丙烷”、2-甲基-丙烷，均不得分，寫成甲基丙烷不扣分。
第2得分點： （2分）
第3得分點：b、d（2分）寫成b或d給1分，出現其他選項均不得分，大寫字母不得分。
第4得分點： （2分）二、試題評分細則分析注意：
1）反應物和產物書寫錯誤、不全均不得分。
2）反應物用分子式表示時不給分。
3）配平錯誤或沒有配平不扣分。
4）離子方程式書寫正確時不扣分。
5）答案填寫錯行，但書寫順序正確時按正常給分，但答案交叉時酌情扣分。三、評卷感悟1、評卷心情：
嚴肅、緊張、勞累、最后如釋重負。
2、評卷后反思：
（1）閱卷中發現的問題：
①字母大小寫混亂，出現錯別字，字跡潦草。
②審題不仔細，不能準確應答。像選做有機題最后一空要求寫
P與NaOH反應，而很多同學寫成了E和F反應的方程式。
③基礎不夠扎實，理解不夠深入。
④化學方程式和電極反應式書寫不規范。
三、評卷感悟（2）感受高考題：
從整個試題來看化學難度不大，考查的題型都是我們平時訓練的，如28題的工藝流程、29題的化學反應原理、30題的化學實驗等。考查的知識也是比較基礎的，如：28題的二氧化硫的吸收、電解精煉銅，30題的過濾操作和實驗室制取氯氣等。由此看來，試題在保持穩定的基礎上積極創新，一方面試題形式與往年試題基本一致，命題知識和能力主線也保持了相對穩定；另一方面命題人在試題立意、內容選材、思維角度等方面進行了大膽嘗試，使今年的理綜化學試題有了新的突破。 三、評卷感悟（3）今后教學我認為注意的地方：
①把握好“新課標”和“考綱”的基本要求，多花費精力抓基礎知識，不要人為的加深教材和練習題的難度。不管是去年的還是今年的高考試題，考查的都是學生的基本功，無“偏、難、繁、怪”題出現，今年的考題還注重了對知識的“所以然”的考查。所以在教學中一定確保讓學生真正掌握基礎，要知其然，更要知其所以然；不僅是掌握，更重要的是要達到不怕基礎知識的應用和變通。
②防止只重視復習用書的使用，而輕視教材的基礎作用和導向功能。今年的化學題甚至就是課后習題的水平。能利用好各種教材的課后習題和手頭的常規習題，我認為是非常必要的，肯定不吃虧。 三、評卷感悟③除注重學生掌握知識、運用知識能力的培養，還要對學生非智力能力的培養。比如化學語言的規范性、書寫的規范性（注意不是強調練習書法，而是要求書寫規范）、讀題審題的能力、堅持的能力、遇到困難勇于克服的精神等。
④重視化學實驗的教學。在目前試題覆蓋面大大減少的理綜試題中，化學實驗能力考查繼續得到加強，且增大了化學實驗基礎知識的覆蓋面，同時，其所占分分值達到了近一半的比例，因此在實驗教學上一定要加大力度。除了實驗試題練習之外，最好是能讓學生多看看化學儀器，多做常規實驗，至少要讓學生看看別人怎么做的，在心中留下感性認識。
⑤抓住60%的學生，用好現在題目的80%，抓好落實，留給學生更多的自主的時間，相信教學效果會更好。 謝謝！

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