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專題2　物質(zhì)的鑒別與推斷
【命題重點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別和推斷是中考科學(xué)的熱門題型。這類題具有條件隱蔽,包含知識(shí)點(diǎn)較多,關(guān)系復(fù)雜,思維強(qiáng)度大,綜合性強(qiáng)等特點(diǎn),是一類在考查知識(shí)的同時(shí)側(cè)重考查學(xué)生思維能力的題型。
【方法要點(diǎn)】在解決這類問(wèn)題時(shí),首先要仔細(xì)審題,抓住關(guān)鍵證據(jù),找準(zhǔn)解題的突破口,并從突破口出發(fā),順藤摸瓜,推出結(jié)果,最后將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn),看是否符合題意。作為解題的關(guān)鍵所在,突破口歸納起來(lái)大致有以下情況:
①以物質(zhì)的特征顏色為突破口;
②以物質(zhì)的特征狀態(tài)為突破口;
③以物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象為突破口;
④以物質(zhì)的其他一些特征性質(zhì)為突破口。
類型1　文字式鑒別與推斷
1、有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。
②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。
據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有　 ；可能含有　 　；一定不含有　 　。
2、現(xiàn)有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成．為了研究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無(wú)色溶液；向無(wú)色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒(méi)有 （填化學(xué)式）；滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是　 　（填化學(xué)式）；該粉末的組成有　 種情況．
3、有一包白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
（1）把白色固體放入水中，過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無(wú)色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁；
（3）向操作（2）后的無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
則這包粉末一定有 ，一定沒(méi)有　 ，可能有　 。
類型2　框圖式鑒別與推斷二
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶無(wú)色液體A和一包固體混合物B，小瑾同學(xué)想探究它們各自的成分組成。已知樣品A中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba（NO3）2中的一種或多種，樣品B中可能含有CaO和CaCl2中一種或兩種。小瑾同學(xué)按下圖所示進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行。）
根據(jù)上述信息，試回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為　 　，現(xiàn)象X為　 ，溶液F的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）溶液D中，一定大量存在的陽(yáng)離子是　 　（寫離子符號(hào)）。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：　 　。
（4）根據(jù)上述信息，可推知樣品B中一定存在的物質(zhì)是　 （寫化學(xué)式）。
（5）根據(jù)上述信息，可推知樣品A中一定存在的物質(zhì)是　 　（寫化學(xué)式）
理由是 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　
2．結(jié)合如圖所小所示實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，無(wú)色溶液C中含有NaCl，則可推測(cè)出X溶液為　 溶液：
（2）進(jìn)一步測(cè)定可知，無(wú)色溶液C的pH＞7，寫出無(wú)色溶液C中所含溶質(zhì)的所有可能情況　 　。
3．一包固體粉末可能含有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Mg（OH）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱為 。
（2）產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式為　 　。
（3）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是　 。
4．有一包固體混合物粉末，可能含有CaCO3、NaCl、NH4Cl、BaSO4、CuO中的兩種或幾種。研究小組為探究其成分，現(xiàn)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填空：
（1）氣體A為　　（填化學(xué)式，下同），藍(lán)色沉淀D為　 　，氣體F的氣味是　 　。
（2）請(qǐng)寫出步驟③中發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)方程式　 　。
（3）原固體混合物中肯定不存在的物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）；你的理由是　 　。
（4）原固體混合物中一定存在的物質(zhì)有　　種。
（5）溶液E中一定存在的金屬離子是 （填離子符號(hào)）。
類型3　實(shí)驗(yàn)鑒別與推斷
1、無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。
（1）下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是　 　（填序號(hào)）。
①硝酸銨②碳酸鉀③硝酸鉀④硫酸鉀
（2）現(xiàn)有一種無(wú)色的營(yíng)養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷。
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 ；
②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為1：1，則原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是 。
2、有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式　 。
（3）原白色固體中含有的物質(zhì) 　。
3．家庭使用的鐵制工具隔一段時(shí)間不用就變得銹跡斑斑，而廣場(chǎng)矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風(fēng)霜也不生銹。錳（Mn）是不銹鋼的添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。
（1）鐵與空氣中的　 　直接接觸會(huì)導(dǎo)致鐵制品的銹蝕。
（2）不銹鋼屬于　 　
A．化合物B．混合物C．金屬材料D．有機(jī)合成材料
（3）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，小王做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)束后將試管①試管②內(nèi)的物質(zhì)都倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示），下列說(shuō)法正確的　 　
A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵
B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵
C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅
D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克
類型4　定量式鑒別與推斷
1、有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）濾渣a的成分是　 　，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有　 　 。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有　 　。
（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是 。
2．一包固體粉末可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的三種物質(zhì)。某興趣小組為確定其組成設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該固體粉末于燒杯中，加足量的水，溶解，過(guò)濾，得到白色濾渣和無(wú)色濾液，則濾渣中一定含有　 　；
（2）向（1）中所得濾液滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液顯 （填“酸性”“堿性”或“中性”）；
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到 　，說(shuō)明原固體粉末中一定含有Na2CO3；
（4）為進(jìn)一步確定其成分，同學(xué)們又進(jìn)行如圖探究，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體B中含15.0g氯元素。
①上述實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：　 　和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②最終確定該固體由　 　組成。
3．某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得溶液E中只含有一種溶質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ和Ⅲ都要進(jìn)行過(guò)濾操作，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是 　；
（2）寫出步驟Ⅰ中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為 　；
（3）下列現(xiàn)象為步驟Ⅱ中 加入X的時(shí)候發(fā)生的是 　（填序號(hào)）；
①有紅色固體析出 ②有氣泡冒出
③液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 ④液體由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
（4）若溶液E的質(zhì)量大于溶液C，則溶液F中含有的溶質(zhì)是 　 　（填化學(xué)式），w的值為 　 （用m和n的代數(shù)式表示）。
4、某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行可如下探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過(guò)濾得到白色沉淀4.3克和無(wú)色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，測(cè)得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，也沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）僅根據(jù)第Ⅲ步實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是　 　。
（2）寫出某白色固體的所有可能組成　 。
類型1　文字式鑒別與推斷
1．某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們做如下實(shí)驗(yàn)：
①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無(wú)色溶液a。
②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷：
（1）該固體物質(zhì)中一定含有（寫化學(xué)式，下同）　 　；可能含有　　。
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
③中化學(xué)反應(yīng)的基本類型為　 　。
2．一包固體粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質(zhì)中的兩種或多種組成，為確定其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出分析推理（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）
Ⅰ．取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀A和無(wú)色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液．
Ⅲ．取所得無(wú)色溶液B加入適量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過(guò)濾，得白色沉淀C和無(wú)色溶液D．
Ⅳ．取所得的無(wú)色溶液D，滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無(wú)色溶液F，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理，填寫以下空白：
（1）白色沉淀E的化學(xué)式是　　．
（2）無(wú)色溶液F中的溶質(zhì)共有　　種，肯定存在的酸根離子為　　（寫離子符號(hào)）．
（3）寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式　 　．
（4）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為 　（寫化學(xué)式）；得出結(jié)論的理由是　 ．
3．有一包白色粉末，可能由CaCO3、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba（NO3）2中的一種或幾種物質(zhì)組成，取該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將白色固體溶于足量水中，得到白色沉淀，靜置后上層為無(wú)色溶液。
（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，有 產(chǎn)生。
（3）向（1）中上層清液加入Mg（NO3）2溶液， （填“一定”或“不一定”）產(chǎn)生白色沉淀。
（4）該白色粉末一定不含 （填化學(xué)式）；（1）過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 。
類型2　框圖式鑒別與推斷一
1、A、B、C、D、E、F分別是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
其中B是胃液中含有的物質(zhì)，A、C、F為鹽溶液，且A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙的生產(chǎn)等，D氣體通常用于滅火，E為黑色固體粉末。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出B、C、E、F物質(zhì)的化學(xué)式（或溶質(zhì)的化學(xué)式）。
B： C：　 　E： F： ；
（2）有白色沉淀生成的反應(yīng)方程式為 （寫出一個(gè)即可）；
（3）足量B與E反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 　。
2．A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C、E為無(wú)色氣體，D的固體可用于人工降雨，F(xiàn)為紅色金屬，G、H為黑色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去），請(qǐng)回答。
（1）B的化學(xué)式是 　　。
（2）D→E的轉(zhuǎn)化是 　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）C→B的轉(zhuǎn)化，一定是化合反應(yīng)，該說(shuō)法 　　（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。
（4）E→F的化學(xué)方程式為 　 ，該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用為 。
3．已知A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的7種不同物質(zhì)，其中A溶液為藍(lán)色且A的相對(duì)分子質(zhì)量為160，D、E、F均為氧化物，B為硝酸鹽、C為藍(lán)色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中用“﹣”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D物質(zhì)的化學(xué)式 　　。
（2）寫出E的一種用途 　 　。
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式 　 　。
4．如圖所示，A E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、D為兩種黑色粉末，D與E反應(yīng)后的生成物可用 于配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別 為酸堿鹽中的一種。用兩圓。間的短線“﹣”表示兩 種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，箭頭“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（以上反應(yīng)均在初中范圍內(nèi)）
A．請(qǐng)寫出C和D兩種物質(zhì)的化學(xué)式為：C 　，D　 ；
B．寫出D和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；
C．寫出A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　
5．思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學(xué)思維的有效方法。圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)。B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，A是目前產(chǎn)量最大的金屬，B由兩種元素組成，C是大理石的主要成分。（圖中用“﹣”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”或“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去，圖中部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）分別寫出B、D物質(zhì)的化學(xué)式：B　　，D　 　。
（2）在E與F和F→A的反應(yīng)中，F(xiàn)均表現(xiàn)出具有　　性。
（3）寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 。
（4）寫出過(guò)量A的粉末與B發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　 　。
類型3　實(shí)驗(yàn)鑒別與推斷
1．若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表．試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合．
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分步推斷
（1） 將取出的2種溶液進(jìn)行混合 混合溶液無(wú)色、澄清． 無(wú)其它明顯現(xiàn)象 混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
（2） 用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH 測(cè)定結(jié)果pH＝2 混合溶液中肯定不含　 　
（3） 向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 混合溶液中可能含有　 　
（4） 向（3）中溶液過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液中肯定不含　 　
混合溶液的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式） ①　 　和 　 或 ②　 　和　 　（寫出兩種組合即可）
2．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學(xué) 興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；
Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水 溶解，加足量稀HNO3溶液，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析改組 同學(xué)的方案是否可行并說(shuō)明理由：　 。
3．鑒定是常用的物質(zhì)檢驗(yàn)方法之一，是根據(jù)一種物質(zhì)的特殊性質(zhì)，用化學(xué)方法檢驗(yàn)它是不是這種物質(zhì)。
（1）①甲同學(xué)學(xué)習(xí)農(nóng)民伯伯的做法：將適量消石灰【Ca（OH）2】和硫酸銨放在手心里搓，通過(guò)聞氣味來(lái)檢驗(yàn)是不是氮肥，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這樣做的原理： 。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方法檢驗(yàn)銨鹽（所用硫酸銨、氫氧化鈉、試紙均未失效）。一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試紙的顏色無(wú)明顯變化，可能的原因是：　 　。（寫出一個(gè)原因即可）
（2）若某溶液中含有較大量的Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四種離子，老師要求同學(xué)們分別用三種試劑先后檢驗(yàn)出三種陰離子（要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），并且待測(cè)溶液只能取一次。第一步操作：取一試管，加入待測(cè)溶液適量，再向其中加入 ；此實(shí)驗(yàn)的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量　 　溶液，確定最后檢出　 　離子的存在。
4．某粉末狀混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的幾種等質(zhì)量組成：①NaCl；②Na2SO4；③Na2CO3；④CuSO4（無(wú)水）；⑤KCl；⑥CaCl2．為了要確定該粉末試樣的成份，小王自己設(shè)計(jì)了一組檢驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)一：取粉末試樣約2克于燒杯中，加蒸餾水約200毫升，攪拌后得無(wú)色透明溶液X
實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，直至不再冒氣泡后得無(wú)色透明溶Y
實(shí)驗(yàn)三：在溶液Y中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液至足量，過(guò)濾分離出白色沉淀，得無(wú)色透明濾液Z
實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，觀察到白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用序號(hào)①～⑥填空，原粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 　；一定含有的物質(zhì)是
（2）從整個(gè)方案設(shè)計(jì)看，你認(rèn)為王同學(xué)不需要做哪些實(shí)驗(yàn)也能得出以上結(jié)論　 　
A．實(shí)驗(yàn)一 B．實(shí)驗(yàn)二 C．實(shí)驗(yàn)三 D．實(shí)驗(yàn)四 E．實(shí)驗(yàn)五
（3）為確定試樣中是否含有氯化鈉或氯化鉀，則要把實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三中所滴加的藥品依次改為 　．
類型1　文字式鑒別與推斷
1．某白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鉀、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。同學(xué)們?yōu)榱舜_定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：將白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，過(guò)濾，得到白色沉淀甲和無(wú)色濾液乙；
實(shí)驗(yàn)二：向白色沉淀甲中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不溶解；
實(shí)驗(yàn)三：將溶液乙蒸干，只得到一種溶質(zhì)。
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象，確定原白色固體中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 　　。
（2）寫出生成白色沉淀甲的化學(xué)方程式 　 。
（3）通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)得出原白色固體一定含有 　 　（寫化學(xué)式）。
（4）若實(shí)驗(yàn)二中的現(xiàn)象為沉淀部分溶解，將7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到7.86g沉淀。則混合物中不溶于酸的沉淀的質(zhì)量為 　 　g。
2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一包白色粉末狀固體，咨詢老師后得知這包粉末中可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸銅和硝酸鈉中的一種或幾種，老師要求該同學(xué)采用實(shí)驗(yàn)的方式測(cè)定這包粉末的組成，于是他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末溶于水后，得到無(wú)色透明溶液。
（2）將上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液變紅色。
（3）在另一份溶液中滴加硝酸銀并滴加稀硝酸，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得，該粉末中一定含有的是 　，一定不含的是 　 　，可能含有的是 ，在（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
3．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于水，得到白色固體和無(wú)色溶液的混合懸濁液，則原固體中一定不含　 。
（2）取少量該懸濁液，逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后白色固體全部溶解，則原固體中一定含有　 。
（3）另取少量該懸濁液靜置，向上層清液中通入CO2，產(chǎn)生白色固體，則原固體中一定含有　 ，一定不含 　。
（4）取（2）中所得溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色固體，再滴加稀HNO3，固體不溶解，則原固體中　 　（選填“一定”或“不一定”）含有NaCl。
4．有一包不純的Na2CO3粉末，其中的雜質(zhì)可能是Cu （NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一種或幾種．
（1）取樣，加足量水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B．則粉末中一定不含　 　．
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，則此粉末中一定含的雜質(zhì)是　 　、　 　．
（3）取適量無(wú)色濾液B，先加入過(guò)量　 　溶液，再加入AgNO3溶液，可判斷此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2氣體8.8g．則原粉末中一定含
　 　 （填“K2CO3”或“CaCO3”）．
類型2　框圖式鑒別與推斷一
1．有A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質(zhì)，有如圖反應(yīng)關(guān)系或轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件均已略去．其中D為一黑色粉末，通常狀況下F為無(wú)色液體，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E、G都為混合物，且E為液體，G為固體．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：G　　；F　　；H　 　．
（2）D在如圖的關(guān)系中扮演了兩個(gè)角色，分別為　 　和　 　．
（3）寫出下列反應(yīng)原理：
反應(yīng)①：　 ；反應(yīng)②： 　．
根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，寫出有H生成的反應(yīng)是　 　．
（4）你能說(shuō)出B的至少兩點(diǎn)用途嗎？　 ．
2．同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。已知A、H為固體，均可在食品包裝袋中用于保存食品，人體胃酸中有大量M存在，F(xiàn)為無(wú)色無(wú)味氣體，E可用于制取肥皂。A、B、C含有兩種相同的元素，請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為　 　；F的固體俗稱　 　；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
G+M：　 　；
B+D：　 　。
3．圖中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．常溫常壓下，A、B為組成元素相同的無(wú)色液體，F(xiàn)為氧化物，C、D、H、I為氣體，H和I組成元素相同，I有毒性，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)，G是銀白色的液體；E在C中劇烈燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體．圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）F的名稱 　 　，使用氣體D和I之前都要進(jìn)行的操作是 　 　，任舉C的一種用途 　 　
（2）寫出化學(xué)方程式：
①A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng) 　 　；②C與E發(fā)生的反應(yīng) 　 　；
③E轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng) 　 　；④I與紅棕色固體轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng) 　 　．
類型2　框圖式鑒別與推斷一
1．物質(zhì)王國(guó)舉行二場(chǎng)趣味籃球賽，某隊(duì)由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊(duì)員”組成，比賽中，由氯化銅“隊(duì)員”發(fā)球，“隊(duì)員”間傳接球，最后由D位置“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成一次有效進(jìn)進(jìn)攻，場(chǎng)上“隊(duì)員“位置及傳球路線如圖。（圖中連線表示物質(zhì)間能相互反應(yīng)）
（1）已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是滅火小能手。則B位置“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是　 　；
（2）C位置“隊(duì)員”所代表的物質(zhì)的一種用途是　 　；
（3）寫出連線①代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程　 　。
2．甲、乙、丙、丁、戊均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，丙是一種溫室氣體。它們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（提示：碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)；“—”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。試回答下列問(wèn)題：
（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為 。
（2）丁的化學(xué)性質(zhì)之一是 　 　（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“丙→丁”的化學(xué)方程式為 　 　。
（4）若甲為單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 　 　（填字母序號(hào)）。
a.戊→丁的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)
b.戊→丁的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)
c.乙與戊的反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
d.丙是目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物之一
e.丁→丙的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
3．已知A為黑色粉末，B是白色固體，D為含有A的混合物，C是一種能使帶火星木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，C與某銀白色金屬點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出耀眼白光。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式A 　 ；B 　 　；C 　 　；E 　 　；
（2）反應(yīng)①的文字表達(dá)式為 　 　；其中A的作用是 　 　，該反應(yīng)基本類型是 　 　反應(yīng)（填分解或化合）；反應(yīng)②的文字表達(dá)式為 　 。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）專題2　物質(zhì)的鑒別與推斷
【命題重點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別和推斷是中考科學(xué)的熱門題型。這類題具有條件隱蔽,包含知識(shí)點(diǎn)較多,關(guān)系復(fù)雜,思維強(qiáng)度大,綜合性強(qiáng)等特點(diǎn),是一類在考查知識(shí)的同時(shí)側(cè)重考查學(xué)生思維能力的題型。
【方法要點(diǎn)】在解決這類問(wèn)題時(shí),首先要仔細(xì)審題,抓住關(guān)鍵證據(jù),找準(zhǔn)解題的突破口,并從突破口出發(fā),順藤摸瓜,推出結(jié)果,最后將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn),看是否符合題意。作為解題的關(guān)鍵所在,突破口歸納起來(lái)大致有以下情況:
①以物質(zhì)的特征顏色為突破口;
②以物質(zhì)的特征狀態(tài)為突破口;
③以物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象為突破口;
④以物質(zhì)的其他一些特征性質(zhì)為突破口。
類型1　文字式鑒別與推斷
1、有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。
②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。
據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有　 ；可能含有　 　；一定不含有　 　。
【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；
由②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
由分析知：該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵；
故答案為：
氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀；硫酸鈉和氯化鐵。
2、現(xiàn)有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成．為了研究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無(wú)色溶液；向無(wú)色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒(méi)有 （填化學(xué)式）；滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是　 　（填化學(xué)式）；該粉末的組成有　 種情況．
【解答】解：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無(wú)色溶液，所以混合物中一定不含氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水溶液為藍(lán)色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；
向無(wú)色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有碳酸鈉、硫酸鈉或硫酸鉀．但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定NaCl的存在與否．
所以由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒(méi)有氯化銅，滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，該粉末的組成有碳酸鈉、硫酸鉀；碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉等．
故答案為：CuCl2，BaCO3和BaSO4，6．
3、有一包白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
（1）把白色固體放入水中，過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無(wú)色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁；
（3）向操作（2）后的無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
則這包粉末一定有 ，一定沒(méi)有　 ，可能有　 。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，
（1）把白色固體放入水中，過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，所以白色固體中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鉀中的一種或兩種；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無(wú)色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁，所以白色固體中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鉀；
（3）向操作（2）后的無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇中含有氯離子，所以不能確定白色固體中是否含有氯化鈉，所以
這包粉末一定有碳酸鈉、氯化鋇，一定沒(méi)有硫酸銅、硫酸鉀，可能有氯化鈉。
故答案為：碳酸鈉、氯化鋇，硫酸銅、硫酸鉀，氯化鈉。
類型2　框圖式鑒別與推斷二
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶無(wú)色液體A和一包固體混合物B，小瑾同學(xué)想探究它們各自的成分組成。已知樣品A中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba（NO3）2中的一種或多種，樣品B中可能含有CaO和CaCl2中一種或兩種。小瑾同學(xué)按下圖所示進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行。）
根據(jù)上述信息，試回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為　 　，現(xiàn)象X為　 ，溶液F的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）溶液D中，一定大量存在的陽(yáng)離子是　 　（寫離子符號(hào)）。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：　 　。
（4）根據(jù)上述信息，可推知樣品B中一定存在的物質(zhì)是　 （寫化學(xué)式）。
（5）根據(jù)上述信息，可推知樣品A中一定存在的物質(zhì)是　 　（寫化學(xué)式），你的理由是　 　。
【解答】解：硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和鈣離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和氫離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，酚酞遇堿變紅色，
溶液A加入硫酸鈉產(chǎn)生沉淀，所以A中含有氯化鋇或是硝酸鋇，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，溶液D中含有硝酸鈉或氯化鈉或鹽酸或硝酸鉀；樣品B中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生了白色沉淀E，溶液F能使酚酞變紅色，所以F中含有氫氧化鈣或氫氧化鈉，沉淀E是碳酸鈣，沉淀E和溶液D反應(yīng)會(huì)生成氣體G，所以G是二氧化碳，無(wú)色溶液H中含有一種陰離子，所以A中一定不含硝酸鉀、硝酸鋇，所以
（1）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4，現(xiàn)象X為白色沉淀不溶解，溶液F的pH＞7；
（2）溶液D中，一定大量存在的陽(yáng)離子是H+、Na+；
（3）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）根據(jù)上述信息，可推知樣品B中一定存在的物質(zhì)是CaO；
（5）根據(jù)上述信息，可推知樣品 A 中一定存在的物質(zhì)是HCl、BaCl2，理由是：①溶液D與沉淀 E 混合會(huì)生成無(wú)色氣體G，則 D 中有酸含H+，即樣品A中含有HCl；
②白色沉淀C是BaSO4，則樣品A中一定含有Ba2+，且A與D中均有HCl，則溶液H中只含一種陰離子Cl﹣，即樣品A中沒(méi)有Ba（NO3）2、KNO3，一定有 BaCl2。
故答案為：（1）BaSO4，白色沉淀不溶解（或 白色沉淀不消失），＞；
（2）H+、Na+；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2 或 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）CaO；
（5）HCl、BaCl2；
①溶液D與沉淀 E 混合會(huì)生成無(wú)色氣體G，則 D 中有酸含H+，即樣品A中含有HCl；
②白色沉淀C是BaSO4，則樣品A中一定含有Ba2+，且A與D中均有HCl，則溶液H中只含一種陰離子Cl﹣，即樣品A中沒(méi)有Ba（NO3）2、KNO3，一定有 BaCl2。
2．結(jié)合如圖所小所示實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，無(wú)色溶液C中含有NaCl，則可推測(cè)出X溶液為　 溶液：
（2）進(jìn)一步測(cè)定可知，無(wú)色溶液C的pH＞7，寫出無(wú)色溶液C中所含溶質(zhì)的所有可能情況　 　。
【解答】解：（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：硫酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和氨氣，因此B是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此Ⅰ是碳酸鋇，X是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2；
（2）進(jìn)一步測(cè)定可知，無(wú)色溶液C的pH＞7，說(shuō)明C顯堿性；無(wú)色溶液C可能是：氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉和氫氧化鈉和氯化鋇；氯化鈉和氫氧化鈉和硫酸鈉；故答案為：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、BaCl2；NaCl、NaOH、Na2SO4；
3．一包固體粉末可能含有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Mg（OH）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名稱為　過(guò)濾　。
（2）產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式為　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是　CaCO3、NaOH、CuCl2　。
【解答】解：（1）經(jīng)過(guò)操作Ⅰ和Ⅱ之后實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過(guò)濾；
故答案為：過(guò)濾。
（2）上述可能存在的物質(zhì)中，碳酸鈣為沉淀，并且可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以該反應(yīng)是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）操作Ⅰ之后產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀，并且與鹽酸產(chǎn)生氣體，溶液為藍(lán)色，說(shuō)明含碳酸鈣，藍(lán)色溶液則是氯化銅溶液，氯化銅是沉淀反應(yīng)得來(lái)，因此可知含有氯化銅和氫氧化鈉，兩者生成氫氧化銅沉淀，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，而在無(wú)色溶液Ⅰ加入硝酸和硝酸銀，生成了無(wú)色溶液Ⅱ和白色沉淀Ⅱ，白色沉淀為氯化銀，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯化鈉此時(shí)可以生成，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，因此無(wú)法判斷原物質(zhì)是否含有氯化鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，也無(wú)法判斷是否存在，因此一定存在為碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化銅；
故答案為：CaCO3、NaOH、CuCl2。
4．有一包固體混合物粉末，可能含有CaCO3、NaCl、NH4Cl、BaSO4、CuO中的兩種或幾種。研究小組為探究其成分，現(xiàn)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填空：
（1）氣體A為　CO2　（填化學(xué)式，下同），藍(lán)色沉淀D為　Cu（OH）2　，氣體F的氣味是　刺激性的氨味　。
（2）請(qǐng)寫出步驟③中發(fā)生的任意一個(gè)化學(xué)方程式　CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl　。
（3）原固體混合物中肯定不存在的物質(zhì)是　BaSO4　（填化學(xué)式）；你的理由是　固體混合物加入稀鹽酸，無(wú)沉淀　。
（4）原固體混合物中一定存在的物質(zhì)有　3　種。
（5）溶液E中一定存在的金屬離子是　Ca2+，Na+　（填離子符號(hào)）。
【解答】解：根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，硫酸鋇難溶于水、酸，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅和氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，而氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，故氣體A為二氧化碳；藍(lán)色沉淀D為氫氧化銅；氣體F是氨氣，氣味為有刺激性的氨味；則原固體混合物中一定存在的物質(zhì)有CaCO3、NH4Cl、CuO，一定不存在的物質(zhì)是BaSO4，固體混合物加入稀鹽酸，無(wú)沉淀；
（1）氣體A為CO2，藍(lán)色沉淀D為Cu（OH）2，氣體F的氣味是刺激性的氨味。
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉與氨氣和水，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）原固體混合物中肯定不存在的物質(zhì)是BaSO4；你的理由是固體混合物加入稀鹽酸，無(wú)沉淀。
（4）原固體混合物中一定存在的物質(zhì)有3種：CaCO3、NH4Cl、CuO。
（5）步驟①中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳、氯化鈣、水；步驟③中發(fā)生反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉與氨氣和水，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故溶液E中一定存在的金屬離子是Ca2+，Na+。
故答案為：
（1）CO2，Cu（OH）2，刺激性的氨味。
（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）BaSO4； 固體混合物加入稀鹽酸，無(wú)沉淀。
（4）3．（5）Ca2+，Na+
類型3　實(shí)驗(yàn)鑒別與推斷
1、無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。
（1）下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是　 　（填序號(hào)）。
①硝酸銨②碳酸鉀③硝酸鉀④硫酸鉀
（2）現(xiàn)有一種無(wú)色的營(yíng)養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷。
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 ；
②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為1：1，則原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是 。
【解答】解：（1）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥。故填：③。
（2）①碳酸鈉能和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明營(yíng)養(yǎng)液中含有硝酸鈣；碳酸鉀和硝酸鈣不能共存，所以由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是碳酸鉀。故填：K2CO3。
②原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，氯化鉀中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，如果混合物中含有硝酸鉀，營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比就不是1：1了，所以營(yíng)養(yǎng)液中不含有硝酸鉀。故填：KCl、Ca（NO3）2。
故答案為：（1）③；（2）①K2CO3；②KCl、Ca（NO3）2。
2、有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式　 。
（3）原白色固體中含有的物質(zhì) 　。
【解答】解：碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，二氧化碳和氫氧化鉀會(huì)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀．
取樣品加水溶解，過(guò)濾得到白色沉淀和濾液，濾液通入二氧化碳會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于鹽酸，所以原樣品中含有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，不含硫酸鈉．
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式是：BaCO3；
（3）原白色固體中含有的物質(zhì)是：碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BaCO3；
（3）碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀．
3．家庭使用的鐵制工具隔一段時(shí)間不用就變得銹跡斑斑，而廣場(chǎng)矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風(fēng)霜也不生銹。錳（Mn）是不銹鋼的添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。
（1）鐵與空氣中的　 　直接接觸會(huì)導(dǎo)致鐵制品的銹蝕。
（2）不銹鋼屬于　 　
A．化合物B．混合物C．金屬材料D．有機(jī)合成材料
（3）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，小王做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)束后將試管①試管②內(nèi)的物質(zhì)都倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示），下列說(shuō)法正確的　 　
A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵
B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵
C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅
D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克
【解答】解：（1）鐵在與水和氧氣直接接觸時(shí)容易生銹，故填：水、氧氣；
（2）不銹鋼是一種鐵的合金，屬于金屬材料，不銹鋼是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；故填：BC；
（3）三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說(shuō)明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，所以
A、通過(guò)上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯(cuò)誤；
B、兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會(huì)繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；
C、通過(guò)上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯(cuò)誤；
D、通過(guò)題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確。
故選：BD。
類型4　定量式鑒別與推斷
1、有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）濾渣a的成分是　 　，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有　 　 。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有　 　。
（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是 。
【解答】解：（1）過(guò)濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故答案為：漏斗；引流；
（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇；
設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；
濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇；
故答案為：碳酸鈣和氫氧化鎂；氫氧化鈉和氯化鋇；
（3）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，樣品中一定不含有硫酸鈉；
（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因此無(wú)法確定氯化鎂的存在；故答案為：氯化鎂。
故答案為：
（1）漏斗； 引流。（2）碳酸鈣、氫氧化鎂，氫氧化鈉、氯化鋇。（3）硫酸鈉。（4）氯化鎂。
2．一包固體粉末可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的三種物質(zhì)。某興趣小組為確定其組成設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該固體粉末于燒杯中，加足量的水，溶解，過(guò)濾，得到白色濾渣和無(wú)色濾液，則濾渣中一定含有　碳酸鈣　；
（2）向（1）中所得濾液滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液顯　堿性　（填“酸性”“堿性”或“中性”）；
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到　有氣泡產(chǎn)生　，說(shuō)明原固體粉末中一定含有Na2CO3；
（4）為進(jìn)一步確定其成分，同學(xué)們又進(jìn)行如圖探究，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體B中含15.0g氯元素。
①上述實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②最終確定該固體由　Na2CO3、NaCl、CaO　組成。
【解答】解：碳酸鈣難溶于水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，酚酞遇堿變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，
粉末部分溶解，得到白色濾渣，說(shuō)明含有碳酸鈣；粉末部分溶解，得到白色濾渣，溶液變成紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈉或氧化鈣；若含有碳酸鈉，加鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，由于生成的是氯化鈉，所以溶液還會(huì)由紅色變成無(wú)色；
向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液顯堿性，濾液中可能含有堿性物質(zhì)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有了碳酸鈉，溶液不再顯堿性，紅色會(huì)逐漸的褪去，所以
（1）取少量該固體粉末于燒杯中，加足量的水，溶解，過(guò)濾，得到白色濾渣和無(wú)色濾液，濾渣中一定含有碳酸鈣；
（2）向（1）中所得濾液滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液顯堿性；
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明原固體粉末中一定含有Na2CO3；
（4）①設(shè)生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.2g
x＝19.7g，
而粉末的質(zhì)量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸鈣，因此一定會(huì)發(fā)生氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
②100g 15%的鹽酸含有氯元素的質(zhì)量為：100g×15%14.6g，
而固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質(zhì)，即一定含有氯化鈉，所以固體粉末的組成可能是：Na2CO3、NaCl、CaO。
故答案為：（1）碳酸鈣；
（2）堿性；
（3）Na2CO3；
（4）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
②Na2CO3、NaCl、CaO。
3．某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得溶液E中只含有一種溶質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ和Ⅲ都要進(jìn)行過(guò)濾操作，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是 　引流　；
（2）寫出步驟Ⅰ中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　；
（3）下列現(xiàn)象為步驟Ⅱ中加入X的時(shí)候發(fā)生的是 　①②④　（填序號(hào)）；
①有紅色固體析出
②有氣泡冒出
③液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
④液體由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
（4）若溶液E的質(zhì)量大于溶液C，則溶液F中含有的溶質(zhì)是 　ZnSO4、H2SO4　（填化學(xué)式），w的值為 　　（用m和n的代數(shù)式表示）。
【解答】解：（1）在過(guò)濾操作中玻璃棒用于引流；
（2）根據(jù)在步驟III中得到了Cu單質(zhì)，可知廢棄物中一定含CuO，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此步驟I中一定發(fā)生發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，但判斷不出廢棄物中是含Mg還是含Zn又或者是二者均有；
（3）由于加入的稀硫酸是過(guò)量的，因此加入X會(huì)將稀硫酸中的H+置換出來(lái)產(chǎn)生H2，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，由步驟II可知X將銅置換出來(lái)，故觀察到有紅色固體析出，硫酸銅溶液為藍(lán)色，故會(huì)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故答案為：①②④；
（4）加入X后溶液C發(fā)生的反應(yīng)為：X+CuSO4＝XSO4+Cu，若溶液E的質(zhì)量大于溶液C，說(shuō)明X的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅，而溶液E中只含有一種溶質(zhì)，且活潑性Mg＞Zn，故加入的X應(yīng)為Zn，溶液E中的溶質(zhì)為ZnSO4，則廢棄物中不含Mg，故溶液F中的溶質(zhì)為ZnSO4和過(guò)量的H2SO4，廢棄物中氧化銅的質(zhì)量為，
據(jù)質(zhì)量守恒可知廢棄物中鋅的質(zhì)量為：m﹣（n+n）＝m﹣2n
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
m﹣2n w
w
故答案為：（1）引流；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）①②④；
（4）ZnSO4、H2SO4；。
4、某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行可如下探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過(guò)濾得到白色沉淀4.3克和無(wú)色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，測(cè)得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，也沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）僅根據(jù)第Ⅲ步實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是　 　。
（2）寫出某白色固體的所有可能組成　 。
【解答】解：碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計(jì)算硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計(jì)算氯化鋇和碳酸鈉的質(zhì)量，所以
（1）碳酸根離子和氫離子會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，也沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
（2）生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y 2.33g
x＝2.08g
y＝1.42g
生成1.97g碳酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為m，碳酸鈉的質(zhì)量為n
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
m n 1.97g
m＝2.08
n＝1.06g
所以參加反應(yīng)的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g＝6.64g，稱取的固體樣品是15g，①若沉淀中的碳酸鋇全部來(lái)自于碳酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，則原白色固體中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉。
②若沉淀中的碳酸鋇全部來(lái)自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇、硫酸鈉、氯化鋇，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇。
③若沉淀中的碳酸鋇部分來(lái)自于碳酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，部分來(lái)自于碳酸鋇，則原白色固體中碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的總質(zhì)量介于和之間，其余固體為氯化鈉，則白色固體的組成為氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇。所以白色固體的所有可能組成是：1、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉
2、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇
3、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇。
故答案為：（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
（2）1、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉
2、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇
3、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇。
類型1　文字式鑒別與推斷
1．某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們做如下實(shí)驗(yàn)：
①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無(wú)色溶液a。
②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷：
（1）該固體物質(zhì)中一定含有（寫化學(xué)式，下同）　NaOH、Na2SO4　；可能含有　KCl　。
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓　。
③中化學(xué)反應(yīng)的基本類型為　復(fù)分解反應(yīng)　。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以
①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無(wú)色溶液a，所以樣品中一定不含硫酸銅；
②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鈉，一定不含硝酸鎂；
③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉，所以
（1）該固體物質(zhì)中一定含有：NaOH、Na2SO4，可能含有KCl；
（2）實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和化學(xué)方程式為：Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；
反應(yīng)③是硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)。
故答案為：（1）NaOH、Na2SO4，KCl；
（2）Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；復(fù)分解反應(yīng)。
2．一包固體粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質(zhì)中的兩種或多種組成，為確定其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出分析推理（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）
Ⅰ．取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀A和無(wú)色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液．
Ⅲ．取所得無(wú)色溶液B加入適量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過(guò)濾，得白色沉淀C和無(wú)色溶液D．
Ⅳ．取所得的無(wú)色溶液D，滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無(wú)色溶液F，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理，填寫以下空白：
（1）白色沉淀E的化學(xué)式是　AgCl　．
（2）無(wú)色溶液F中的溶質(zhì)共有　3　種，肯定存在的酸根離子為　NO3﹣　（寫離子符號(hào)）．
（3）寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式　Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓　．
（4）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為　Na2SO4　（寫化學(xué)式）；得出結(jié)論的理由是　步驟Ⅰ加水溶解時(shí)，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉　．
【解答】解：
根據(jù)碳酸鈣難溶于水，CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；而氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鈉和Ba（NO3）2會(huì)生成不能溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀，氯化鉀與AgNO3溶液反應(yīng)得白色沉淀氯化銀和無(wú)色溶液硝酸鉀，則：
（1）根據(jù)分析，白色沉淀E的化學(xué)式是AgCl．
（2）無(wú)色溶液F中的溶質(zhì)共有3種：硝酸鈉、硝酸鉀、稀硝酸，肯定存在的酸根離子為NO3﹣．
（3）步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學(xué)方程式Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓．
（4）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為Na2SO4；得出結(jié)論的理由是 步驟Ⅰ加水溶解時(shí)，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉．
故答案為：
（1）AgCl．（2）3，NO3﹣．
（3）Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓．
（4）Na2SO4；步驟Ⅰ加水溶解時(shí)，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉．
3．有一包白色粉末，可能由CaCO3、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba（NO3）2中的一種或幾種物質(zhì)組成，取該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將白色固體溶于足量水中，得到白色沉淀，靜置后上層為無(wú)色溶液。
（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，有 　氣泡　產(chǎn)生。
（3）向（1）中上層清液加入Mg（NO3）2溶液，　不一定　（填“一定”或“不一定”）產(chǎn)生白色沉淀。
（4）該白色粉末一定不含 　CuSO4　（填化學(xué)式）；（1）過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3　。
【解答】解：碳酸鈣不溶于水，氫氧化鉀能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鉀，硫酸鉀能和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇和硝酸鉀，碳酸鈣能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳；
（1）將白色固體溶于足量水中，得到白色沉淀，靜置后上層為無(wú)色溶液，說(shuō)明固體中不含有硫酸銅；
（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，說(shuō)明固體中含有硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀和不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，因此產(chǎn)生氣泡。
故填：氣泡。
（3）向（1）中上層清液加入Mg（NO3）2溶液，不一定產(chǎn)生白色沉淀，這是因?yàn)槿绻腆w中含有氫氧化鉀，則氫氧化鉀和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鉀，如果固體中不含有氫氧化鉀，則不能產(chǎn)生沉淀。
故填：不一定。
（4）該白色粉末一定不含CuSO4；
（1）過(guò)程中，硫酸鉀能和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇和硝酸鉀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3。
故填：CuSO4；K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3。
類型2　框圖式鑒別與推斷一
1、A、B、C、D、E、F分別是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
其中B是胃液中含有的物質(zhì)，A、C、F為鹽溶液，且A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙的生產(chǎn)等，D氣體通常用于滅火，E為黑色固體粉末。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出B、C、E、F物質(zhì)的化學(xué)式（或溶質(zhì)的化學(xué)式）。
B： C：　 　E： F： ；
（2）有白色沉淀生成的反應(yīng)方程式為 （寫出一個(gè)即可）；
（3）足量B與E反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 　。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F分別是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，B是胃液中含有的物質(zhì)，所以B是鹽酸，A、C、F為鹽溶液，且A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙的生產(chǎn)等，所以A是碳酸鈉，D氣體通常用于滅火，所以D是二氧化碳，E為黑色固體粉末，C會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以C是硝酸銀，E會(huì)與鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，所以E可以是鐵，F(xiàn)是氯化鋇，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B是HCl，C是AgNO3，E是Fe，F(xiàn)是BaCl2；
（2）有白色沉淀生成的反應(yīng)為硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；
（3）足量B與E的反應(yīng)是鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少至消失，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\綠色，放熱。
故答案為：（1）HCl，AgNO3，F(xiàn)e，BaCl2；
（2）AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓；
（3）黑色固體表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少至消失，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\綠色，放熱。
2．A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C、E為無(wú)色氣體，D的固體可用于人工降雨，F(xiàn)為紅色金屬，G、H為黑色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去），請(qǐng)回答。
（1）B的化學(xué)式是 　H2O　。
（2）D→E的轉(zhuǎn)化是 　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）C→B的轉(zhuǎn)化，一定是化合反應(yīng)，該說(shuō)法 　錯(cuò)誤　（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。
（4）E→F的化學(xué)方程式為 　CO+CuOCu+CO2　，該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用為 　冶煉金屬　。
【解答】解：（1）根據(jù)題目信息中，D的固體可用于人工降雨，可知D為二氧化碳，F(xiàn)為紅色金屬，常見(jiàn)為銅，E為無(wú)色氣體，可以與G黑色固體反應(yīng)生成F銅，符合氫氣與氧化銅或者一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅的反應(yīng)，則G為氧化銅，A和E從氫氣和一氧化碳中選擇，而D二氧化碳與H黑色固體，反應(yīng)生成E，而二氧化碳可與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳可與氧化銅反應(yīng)生成銅，所以H為碳，E為一氧化碳，因此A為氫氣，C與H碳反應(yīng)生成D二氧化碳，則C為氧氣，A氫氣與B以及C氧氣與B可以相互轉(zhuǎn)化制備，符合水的特點(diǎn)，所以B為水，由此可知A為氫氣，B為水，C為氧氣，D為二氧化碳，E為一氧化碳，F(xiàn)為銅，G為氧化銅，H為碳；
故答案為：H2O。
（2）D二氧化碳與H碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱。
（3）氧氣生成水，可以通過(guò)甲烷與氧氣的反應(yīng)制得水，不屬于化合反應(yīng)，因此上述說(shuō)法錯(cuò)誤；
故答案為：錯(cuò)誤。
（4）一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；利用一氧化碳還原性，可以冶煉金屬；
故答案為：CO+CuOCu+CO2；冶煉金屬。
3．已知A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的7種不同物質(zhì)，其中A溶液為藍(lán)色且A的相對(duì)分子質(zhì)量為160，D、E、F均為氧化物，B為硝酸鹽、C為藍(lán)色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中用“﹣”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D物質(zhì)的化學(xué)式 　CuO　。
（2）寫出E的一種用途 　滅火（答案合理即可）　。
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式 　CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2　。
【解答】解：（1）根據(jù)題目信息中A溶液為藍(lán)色且A的相對(duì)分子質(zhì)量為160，可知A含有銅元素，而剩余部分質(zhì)量為96，則推斷A為硫酸銅，C為藍(lán)色沉淀，常見(jiàn)為氫氧化鈣，A硫酸銅生成B硝酸鹽，則硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，則B為硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，可以相互制備，另外硫酸銅可以直接與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D為氧化物，可以制得硫酸銅，則D為氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化銅可以生成氧化物E和F，氧化銅可以酸反應(yīng)生成水，或者與一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，若E為水，則無(wú)法再生成F為氧化物，若E為二氧化碳，二氧化碳可與堿反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)為水，屬于氧化物，氧化銅可與氫氣反應(yīng)生成銅和水，所以D為氧化銅，E為二氧化碳，F(xiàn)為水，C氫氧化銅可與酸反應(yīng)生成鹽和水，而G可與氫氧化銅反應(yīng)，又可以生成水，滿足酸的性質(zhì)，所以G為酸即可，因此可知A為硫酸銅，B為硝酸銅，C為氫氧化銅，D為氧化銅，E為二氧化碳，F(xiàn)為水，G為酸；
故答案為：CuO。
（2）E為二氧化碳，不支持燃燒，可以用于滅火，固體為干冰，可以用于人工降雨，只要答案合理即可；
故答案為：滅火（答案合理即可）。
（3）A為硫酸銅，B為硝酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；
故答案為：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2。
4．如圖所示，A E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、D為兩種黑色粉末，D與E反應(yīng)后的生成物可用 于配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別 為酸堿鹽中的一種。用兩圓。間的短線“﹣”表示兩 種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，箭頭“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（以上反應(yīng)均在初中范圍內(nèi)）
A．請(qǐng)寫出C和D兩種物質(zhì)的化學(xué)式為：C　Cu（NO3）2　，D　CuO　；
B．寫出D和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　；
C．寫出A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色溶液　
【解答】解：根據(jù)“A E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、D為兩種黑色粉末，D與E反應(yīng)后的生成物可用于配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別 為酸堿鹽中的一種”，結(jié)合圖框，則推測(cè)A可能為鐵，B可能為銅，C可能為硝酸銅溶液，D可能為氧化銅，E可能為稀硫酸，F(xiàn)可能為氫氧化鈉溶液，代入檢驗(yàn)，符合題意。
A．根據(jù)分析，C和D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Cu（NO3）2，CuO；
B．D和E發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
C．A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，故反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色溶液。
故答案為：
（1）Cu（NO3）2； CuO。
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色溶液。
5．思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學(xué)思維的有效方法。圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)。B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，A是目前產(chǎn)量最大的金屬，B由兩種元素組成，C是大理石的主要成分。（圖中用“﹣”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”或“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去，圖中部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）分別寫出B、D物質(zhì)的化學(xué)式：B　HCl　，D　Ca（OH）2　。
（2）在E與F和F→A的反應(yīng)中，F(xiàn)均表現(xiàn)出具有　還原　性。
（3）寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（4）寫出過(guò)量A的粉末與B發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　黑色粉末部分溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出　。
【解答】解：（1）如圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，A是目前提取量最大的金屬，因此A是鐵；B由兩種元素組成，C是大理石的主要成分，因此C是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此B是鹽酸；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，因此E是二氧化碳，D是氫氧化鈣；一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，因此F是一氧化碳；故答案為：HCl；Ca（OH）2；
（2）在E與F和F→A的反應(yīng)中，F(xiàn)均表現(xiàn)出具有還原性。
（3）B與C發(fā)生反應(yīng)，即碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）過(guò)量鐵的粉末與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色粉末部分溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出；
故答案為：
（1）HCl，Ca（OH）2．（2）還原。（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）黑色粉末部分溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出。
類型3　實(shí)驗(yàn)鑒別與推斷
1．若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表．試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合．
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分步推斷
（1） 將取出的2種溶液進(jìn)行混合 混合溶液無(wú)色、澄清． 無(wú)其它明顯現(xiàn)象 混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
（2） 用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH 測(cè)定結(jié)果pH＝2 混合溶液中肯定不含　 　
（3） 向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 混合溶液中可能含有　 　
（4） 向（3）中溶液過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液中肯定不含　 　
混合溶液的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式） ①　 　和 　 或 ②　 　和　 　（寫出兩種組合即可）
【解答】解：（1）相互間能生成沉淀、氣體的反應(yīng)均不行，如H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3它們反應(yīng)會(huì)生成氣體，故答案為：H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)定pH為2，故溶液顯酸性，而題目中顯酸性的物質(zhì)有兩種：H2SO4、HNO3，結(jié)合實(shí)驗(yàn)（1）的結(jié)論，不能存在碳酸鈉．故答案為：溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一種，不含碳酸鈉．
（3）能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)有：H2SO4、Na2SO4，故答案為：H2SO4和Na2SO4至少含有一種．
（4）加入硝酸銀無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明溶液中沒(méi)有與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)，題目中能與硝酸銀反應(yīng)的有氯化鈉和碳酸鈉，而碳酸鈉在（2）中已經(jīng)排除，故答案為：溶液中不含NaCl．
根據(jù)各處實(shí)驗(yàn)結(jié)論可得滿足所有情況的組合只有四種，
故答案為：①H2SO4與Na2SO4
②H2SO4與NaNO3
③H2SO4與HNO3
④HNO3與Na2SO4
2．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學(xué) 興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；
Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水 溶解，加足量稀HNO3溶液，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析改組 同學(xué)的方案是否可行并說(shuō)明理由：　 。
【解答】解：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖1可知，加入水，有不溶物，說(shuō)明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說(shuō)明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，由取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說(shuō)明了不含有氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象不能確定混合物中是否含有氯化鈉，所以
（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡冒出；
（3）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，所以該方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀。
故答案為：（1）固體部分溶解，有氣泡冒出；
（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀。
3．鑒定是常用的物質(zhì)檢驗(yàn)方法之一，是根據(jù)一種物質(zhì)的特殊性質(zhì)，用化學(xué)方法檢驗(yàn)它是不是這種物質(zhì)。
（1）①甲同學(xué)學(xué)習(xí)農(nóng)民伯伯的做法：將適量消石灰【Ca（OH）2】和硫酸銨放在手心里搓，通過(guò)聞氣味來(lái)檢驗(yàn)是不是氮肥，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這樣做的原理： 。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方法檢驗(yàn)銨鹽（所用硫酸銨、氫氧化鈉、試紙均未失效）。一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試紙的顏色無(wú)明顯變化，可能的原因是：　 　。（寫出一個(gè)原因即可）
（2）若某溶液中含有較大量的Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四種離子，老師要求同學(xué)們分別用三種試劑先后檢驗(yàn)出三種陰離子（要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），并且待測(cè)溶液只能取一次。第一步操作：取一試管，加入待測(cè)溶液適量，再向其中加入 ；此實(shí)驗(yàn)的最后一步操作是：靜置，在上層清液中加適量　 　溶液，確定最后檢出　 　離子的存在。
【解答】解：（1）①硫酸銨能與熟石灰反應(yīng)放出氨氣，反應(yīng)的方程式是：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O。
故填：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；
②硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液的濃度很小，混合后沒(méi)有加熱，反應(yīng)速率很慢，生成的氨氣很少，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
故填：沒(méi)有加熱（或反應(yīng)物濃度過(guò)低）。
（2）用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，檢驗(yàn)氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗(yàn)鋇離子，此時(shí)可以加入硝酸鋇，最后檢驗(yàn)氯離子，可以加入硝酸銀，
故填：稀硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子；硝酸銀；氯。
4．某粉末狀混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的幾種等質(zhì)量組成：①NaCl；②Na2SO4；③Na2CO3；④CuSO4（無(wú)水）；⑤KCl；⑥CaCl2．為了要確定該粉末試樣的成份，小王自己設(shè)計(jì)了一組檢驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)一：取粉末試樣約2克于燒杯中，加蒸餾水約200毫升，攪拌后得無(wú)色透明溶液X
實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，直至不再冒氣泡后得無(wú)色透明溶Y
實(shí)驗(yàn)三：在溶液Y中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液至足量，過(guò)濾分離出白色沉淀，得無(wú)色透明濾液Z
實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，觀察到白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用序號(hào)①～⑥填空，原粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 　；一定含有的物質(zhì)是
（2）從整個(gè)方案設(shè)計(jì)看，你認(rèn)為王同學(xué)不需要做哪些實(shí)驗(yàn)也能得出以上結(jié)論　 　
A．實(shí)驗(yàn)一 B．實(shí)驗(yàn)二 C．實(shí)驗(yàn)三 D．實(shí)驗(yàn)四 E．實(shí)驗(yàn)五
（3）為確定試樣中是否含有氯化鈉或氯化鉀，則要把實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三中所滴加的藥品依次改為 　．
【解答】解：固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)硫酸銅；在溶液X中加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定含有碳酸鈉；取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中一定含硫酸鈉；由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣；在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，觀察到白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含有氯離子，但不一定是氯化鈉和氯化鉀提供的，因此無(wú)法確定冷凝和氯化鉀的存在，因此：
（1）原粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸銅和氯化鈣，一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉和硫酸鈉；故填：④⑥；②③；
（2）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三中引入氯離子，因此實(shí)驗(yàn)四五驗(yàn)證氯離子的存在沒(méi)有必要；故填：DE；
（3）若要證明氯離子的存在，就要排除氯離子的干擾，因此將實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三的稀鹽酸、氯化鋇改成稀硝酸和硝酸鋇即可；故填：HNO3、Ba（NO3）2．
類型1　文字式鑒別與推斷
1．某白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鉀、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。同學(xué)們?yōu)榱舜_定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：將白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，過(guò)濾，得到白色沉淀甲和無(wú)色濾液乙；
實(shí)驗(yàn)二：向白色沉淀甲中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不溶解；
實(shí)驗(yàn)三：將溶液乙蒸干，只得到一種溶質(zhì)。
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象，確定原白色固體中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 　硫酸銅　。
（2）寫出生成白色沉淀甲的化學(xué)方程式 　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　。
（3）通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)得出原白色固體一定含有 　BaCl2、Na2SO4　（寫化學(xué)式）。
（4）若實(shí)驗(yàn)二中的現(xiàn)象為沉淀部分溶解，將7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到7.86g沉淀。則混合物中不溶于酸的沉淀的質(zhì)量為 　5.53　g。
【解答】解：實(shí)驗(yàn)一：將白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，過(guò)濾，得到白色沉淀甲和無(wú)色濾液乙，說(shuō)明白色固體中不含有硫酸銅；
實(shí)驗(yàn)二：向白色沉淀甲中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明白色沉淀是硫酸鋇，進(jìn)一步說(shuō)明白色固體中含有硫酸鈉和氯化鋇，不含有碳酸鈉；
實(shí)驗(yàn)三：將溶液乙蒸干，只得到一種溶質(zhì)，即氯化鈉，說(shuō)明白色固體中不含有硝酸鉀；
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象，確定原白色固體中一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸銅。
故填：硫酸銅。
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)得出原白色固體一定含有BaCl2、Na2SO4。
故填：BaCl2、Na2SO4。
（4）設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為x，
BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑，固體質(zhì)量增大
197 233 233﹣197＝36
x 7.86g﹣7.5g＝0.36g
，
x＝1.97g，
則混合物中不溶于酸的沉淀（硫酸鋇）的質(zhì)量為：7.5g﹣1.97g＝5.53g。
故填：5.53。
2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一包白色粉末狀固體，咨詢老師后得知這包粉末中可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸銅和硝酸鈉中的一種或幾種，老師要求該同學(xué)采用實(shí)驗(yàn)的方式測(cè)定這包粉末的組成，于是他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末溶于水后，得到無(wú)色透明溶液。
（2）將上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液變紅色。
（3）在另一份溶液中滴加硝酸銀并滴加稀硝酸，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得，該粉末中一定含有的是　NaCl、NaOH　，一定不含的是 　CuSO4　，可能含有的是 　NaNO3　，在（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3　。
【解答】解：由題意可知，將白色粉末溶于水后，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明了粉末中不含有硫酸銅；將上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明了溶液堿性，則粉末中一定含有氫氧化鈉；在另一份溶液中滴加硝酸銀并滴加稀硝酸，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明了粉末中一定含有氯化鈉，通過(guò)上述不能確定是否含有硝酸鈉。所以該粉末中一定含有的是NaCl、NaOH，一定不含的是CuSO4，可能含有的是NaNO3，在（3）中氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀和硝酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
故答案為：NaCl、NaOH；CuSO4；NaNO3；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
3．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于水，得到白色固體和無(wú)色溶液的混合懸濁液，則原固體中一定不含　CuSO4　。
（2）取少量該懸濁液，逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后白色固體全部溶解，則原固體中一定含有　NaOH、Mg（NO3）2　。
（3）另取少量該懸濁液靜置，向上層清液中通入CO2，產(chǎn)生白色固體，則原固體中一定含有　Ba（NO3）2　，一定不含　Na2SO4　。
（4）取（2）中所得溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色固體，再滴加稀HNO3，固體不溶解，則原固體中　不一定　（選填“一定”或“不一定”）含有NaCl。
【解答】解：（1）取少量固體溶于水，得到白色固體和無(wú)色溶液的混合懸濁液，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，則原固體中一定不含硫酸銅，故填：CuSO4。
（2）取少量該懸濁液，逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后白色固體全部溶解，則產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，則原固體中一定含有氫氧化鈉和硝酸鎂，故填：NaOH、Mg（NO3）2。
（3）另取少量該懸濁液靜置，向上層清液中通入CO2，產(chǎn)生白色固體，若是只含有氫氧化鈉則不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故一定含有硝酸鋇，有硝酸鋇存在則一定不含有硫酸鈉，故填：Ba（NO3）2；Na2SO4。
（4）取（2）中所得溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色固體，再滴加稀HNO3，固體不溶解，說(shuō)明產(chǎn)生的是氯化銀沉淀，由于（2）中加入的是鹽酸，則原固體中 不一定含有NaCl．故填：不一定。
4．有一包不純的Na2CO3粉末，其中的雜質(zhì)可能是Cu （NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一種或幾種．
（1）取樣，加足量水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B．則粉末中一定不含　Cu（NO3）2　．
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，則此粉末中一定含的雜質(zhì)是　Na2SO4　、　Ba（NO3）2　．
（3）取適量無(wú)色濾液B，先加入過(guò)量　Ba（NO3）2　溶液，再加入AgNO3溶液，可判斷此粉末中是否含NaCl．
（4）取21.2g粉末，加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2氣體8.8g．則原粉末中一定含　CaCO3　（填“K2CO3”或“CaCO3”）．
【解答】解：（1）粉末溶于水得到無(wú)色溶液，則一定不會(huì)含有硝酸銅；故填：Cu （NO3）2；
（2）白色固體可能是反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀或硫酸鋇沉淀，也可能是原有的碳酸鈣沉淀等；足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，碳酸鉀、碳酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明溶液中一定含有硫酸鈉和硝酸鋇；故填：Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）為確定氯離子的存在，必須加入硝酸銀，而碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鉀都能與硝酸銀反應(yīng)，因此應(yīng)該先加入硝酸鋇，排除對(duì)氯離子檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；故填：Ba（NO3）2；
（4）假設(shè)21.2g為純凈的碳酸鈉，生成氣體的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
21.2g x
x＝8.8g，由于碳酸鈉中還含有硫酸鈉、硝酸鋇等，因此碳酸鈉實(shí)際產(chǎn)生的二氧化碳小于8.8g，說(shuō)明還應(yīng)該含有能夠產(chǎn)生二氧化碳的碳酸鹽，可能是碳酸鉀，也可能是碳酸鈣，為確定充分，可以假設(shè)21.2g為純凈的碳酸鉀或碳酸鈣，生成氣體的質(zhì)量分別為x、y
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 44
21.2g x
x＝6.76g＜8.8g；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
21.2g y
y＝9.33g＞8.8g
因此一定含有碳酸鈣；故答案為：CaCO3．
類型2　框圖式鑒別與推斷一
1．有A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質(zhì)，有如圖反應(yīng)關(guān)系或轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件均已略去．其中D為一黑色粉末，通常狀況下F為無(wú)色液體，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E、G都為混合物，且E為液體，G為固體．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：G　石蠟　；F　水　；H　二氧化碳　．
（2）D在如圖的關(guān)系中扮演了兩個(gè)角色，分別為　生成物　和　催化劑　．
（3）寫出下列反應(yīng)原理：
反應(yīng)①：　高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣　；反應(yīng)②：　過(guò)氧化氫水+氧氣　．
根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，寫出有H生成的反應(yīng)是　碳+氧氣二氧化碳　．
（4）你能說(shuō)出B的至少兩點(diǎn)用途嗎？　火箭助燃劑；潛水　．
【解答】解：根據(jù)反應(yīng)①可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且生成物為三種，就現(xiàn)有知識(shí)推知A為高錳酸鉀；根據(jù)D為黑色粉末可知，故D為二氧化錳，則B、C各為錳酸鉀和氧氣中的一種；根據(jù)反應(yīng)③，G為混合物，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即H為二氧化碳；根據(jù)通常狀況下F為無(wú)色液體，不難分析出B為氧氣，G可為石蠟或天然氣，F(xiàn)為水；由反應(yīng)②可知D二氧化錳是催化劑，E分解成了B和F，由上述分析可知B、F分別為氧氣和水，則E為過(guò)氧化氫溶液，是混合物．代入檢驗(yàn)，符合題意．
（1）根據(jù)分析，G可能為石蠟；F為水；H為二氧化碳．
（2）根據(jù)分析，D為二氧化錳，故D在上圖的關(guān)系中扮演了兩個(gè)角色，分別為生成物和催化劑．
（3）反應(yīng)①：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；反應(yīng)②：過(guò)氧化氫水+氧氣．
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，有H生成的反應(yīng)是 碳+氧氣二氧化碳．
（4）根據(jù)分析，B為氧氣，故B的兩點(diǎn)用途為火箭助燃劑；潛水．
故答案為：
（1）石蠟（合理即可）；水；二氧化碳；（2）生成物；催化劑；
（3）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；過(guò)氧化氫水+氧氣；碳+氧氣二氧化碳；
（4）火箭助燃劑；潛水（合理即可）．
2．同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。已知A、H為固體，均可在食品包裝袋中用于保存食品，人體胃酸中有大量M存在，F(xiàn)為無(wú)色無(wú)味氣體，E可用于制取肥皂。A、B、C含有兩種相同的元素，請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為　CaO　；F的固體俗稱　干冰　；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
G+M：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；
B+D：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。
【解答】解：（1）初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖，A、H為固體，通常均可在食品包裝袋中用于保存食品，A是氧化物，A、B、C含有兩種相同的元素，氧化物A會(huì)轉(zhuǎn)化成堿B，所以A是氧化鈣，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成鹽C，所以C是碳酸鈣，氫氧化鈣也會(huì)轉(zhuǎn)化成“可用于制取肥皂“的堿E，所以E是氫氧化鈉，D就是碳酸鈉，H是單質(zhì)，所以H是鐵，人體胃酸中有大量M存在，所以M是鹽酸，氧化物G會(huì)轉(zhuǎn)化成鐵，結(jié)合化合價(jià)可知，G是氧化鐵，碳酸鈣、氧化鐵都會(huì)轉(zhuǎn)化成+4價(jià)的氧化物F，所以F是二氧化碳，A氧化鈣和水反應(yīng)生成B氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成C碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成E氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成D碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣高溫分解會(huì)生成F二氧化碳，G氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下會(huì)生成H鐵和F二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以A的化學(xué)式為CaO，F(xiàn)是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳俗稱干冰；
（2）通過(guò)推導(dǎo)可知G是氧化鐵，M是鹽酸，故反應(yīng)G+M，即鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
通過(guò)推導(dǎo)可知B是氫氧化鈣，D是碳酸鈉，故反應(yīng)B+D，即碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案為： （1）CaO； 干冰；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
3．圖中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．常溫常壓下，A、B為組成元素相同的無(wú)色液體，F(xiàn)為氧化物，C、D、H、I為氣體，H和I組成元素相同，I有毒性，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)，G是銀白色的液體；E在C中劇烈燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體．圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）F的名稱 　氧化汞　，使用氣體D和I之前都要進(jìn)行的操作是 　檢驗(yàn)純度　，任舉C的一種用途 　醫(yī)療急救或煉鋼或作助燃劑　
（2）寫出化學(xué)方程式：
①A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng) 　2H2O2H2↑+O2↑　；②C與E發(fā)生的反應(yīng) 　3Fe+2O2Fe3O4　；
③E轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng) 　：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　；④I與紅棕色固體轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng) 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．
【解答】解：（1）常溫常壓下，A、B為組成元素相同的無(wú)色液體，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，因此A是水，B是過(guò)氧化氫，C是氧氣；H和I組成元素相同，I有毒性，說(shuō)明H是二氧化碳，I是一氧化碳；D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)，因此D是氫氣；G是銀白色的液體，氧化汞受熱分解生成銀白色液體和氧氣，因此G是汞，F(xiàn)是氧化汞；氫氣和一氧化碳都具有可燃性，使用之前要驗(yàn)純；氧氣的用途是：供給呼吸和支持燃燒；故答案為：氧化汞，檢驗(yàn)純度，醫(yī)療急救或煉鋼或作助燃劑；
（2）①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可；故答案為：2H2O 2H2↑+O2↑；
②鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，配平即可；故答案為：3Fe+2O2Fe3O4；
③鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可，或鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
④一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
類型2　框圖式鑒別與推斷一
1．物質(zhì)王國(guó)舉行二場(chǎng)趣味籃球賽，某隊(duì)由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊(duì)員”組成，比賽中，由氯化銅“隊(duì)員”發(fā)球，“隊(duì)員”間傳接球，最后由D位置“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成一次有效進(jìn)進(jìn)攻，場(chǎng)上“隊(duì)員“位置及傳球路線如圖。（圖中連線表示物質(zhì)間能相互反應(yīng)）
（1）已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是滅火小能手。則B位置“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是　 　；
（2）C位置“隊(duì)員”所代表的物質(zhì)的一種用途是　 　；
（3）寫出連線①代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程　 　。
【解答】解：由題意可知，D位置上投籃的“隊(duì)員”是個(gè)滅火“能手”，則D應(yīng)是二氧化碳，由二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，硫酸與鐵反應(yīng)，鐵能與氯化銅反應(yīng)。由此推出各種物質(zhì)分別是：A為鐵、B為硫酸、C為氫氧化鈣，由此可知：
（1）已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是滅火小能手，所以B位置“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是硫酸；
（2）C位置“隊(duì)員”所代表的物質(zhì)的一種用途是改良酸性土壤；
（3）連線①代表的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。
故答案為：（1）硫酸；
（2）改良酸性土壤；
（3）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2。
2．甲、乙、丙、丁、戊均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，丙是一種溫室氣體。它們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（提示：碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)；“—”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。試回答下列問(wèn)題：
（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為 　CO2　。
（2）丁的化學(xué)性質(zhì)之一是 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“丙→丁”的化學(xué)方程式為 　CO2+C2CO　。
（4）若甲為單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 　abc　（填字母序號(hào)）。
a.戊→丁的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)
b.戊→丁的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)
c.乙與戊的反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
d.丙是目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物之一
e.丁→丙的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
【解答】解：（1）根據(jù)題目信息中，丙是一種溫室氣體，常見(jiàn)為二氧化碳，則甲、乙、丙、丁含有的同一種元素從碳和氧元素中選擇，丁可與丙二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，符合一氧化碳與二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)，丁為一氧化碳，戊能生成一氧化碳和二氧化碳，則戊可以是碳或者氧氣，而乙也能生成一氧化碳，所以乙也從碳或者氧氣選擇，而若乙為碳，則甲、乙、丙、丁都含有碳元素，則甲與單質(zhì)碳相互轉(zhuǎn)化不成立，因此乙不能為碳，若乙為氧氣，戊為碳，則甲、乙、丙、丁都含有氧元素，甲含有氧元素，且甲與碳可以反應(yīng)，根據(jù)題目信息碳可與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以乙可以為水，甲為氧氣，也可以乙為氧氣，甲為水，由此可知甲為氧氣或水，乙為水或者氧氣，丙為二氧化碳，丁為一氧化碳，戊為碳；
故答案為：CO2。
（2）丁為一氧化碳，可以用于金屬冶煉，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+C2CO；
故答案為：CO2+C2CO。
（4）甲為單質(zhì)，則甲為氧氣，乙為水：
a.戊碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)a正確；
b.碳和少量氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)b正確；
c.乙水與戊碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，水中氫元素為+1價(jià)，生成氫氣中氫元素為0價(jià)，碳中碳元素為0價(jià)，生成二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)c正確；
d.丙為二氧化碳，不屬于污染物，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；
e.丁一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不符合多變一的特點(diǎn)，所以不是化合反應(yīng)，選項(xiàng)e錯(cuò)誤；
故答案為：abc。
3．已知A為黑色粉末，B是白色固體，D為含有A的混合物，C是一種能使帶火星木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，C與某銀白色金屬點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出耀眼白光。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式A 　MnO2　；B 　KClO3　；C 　O2　；E 　MgO　；
（2）反應(yīng)①的文字表達(dá)式為 　氯酸鉀氯化鉀+氧氣　；其中A的作用是 　催化作用　，該反應(yīng)基本類型是 　分解　反應(yīng)（填分解或化合）；反應(yīng)②的文字表達(dá)式為 　氧氣+鎂氧化鎂　。
【解答】解：（1）根據(jù)題目信息中，C是一種能使帶火星木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，可知C為氧氣，D中含有A，說(shuō)明A為催化劑，而A為黑色，則A為二氧化錳，B為白色固體，需要二氧化錳作為催化劑制備氧氣，則B為氯酸鉀，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，則D為氯化鉀和二氧化錳混合物，C氧氣與銀白色金屬點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光，符合與鎂的的反應(yīng)，則是氧氣與鎂反應(yīng)生成氧化鎂，所以E為氧化鎂，由此可知A為二氧化錳，B為氯酸鉀，C為氧氣，D為氯化鉀和二氧化錳，E為氧化鎂；
故答案為：MnO2；KClO3；O2；MgO。
（2）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，書寫文字表達(dá)式不需要配平和氣體符號(hào)，所以文字表達(dá)式為氯酸鉀氯化鉀+氧氣；A為二氧化錳，作為催化劑，起到催化作用；反應(yīng)②是鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂，書寫文字表達(dá)式不需要配平，所以文字表達(dá)式為氧氣+鎂氧化鎂；
故答案為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；催化作用；氧氣+鎂氧化鎂。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）

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