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鋁的性質(zhì)
鋁的用途：
導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性、密度小、銀白色等。
[思考] 根據(jù)鋁的用途，請(qǐng)推斷鋁有哪些物理性質(zhì)。
性質(zhì) 用途
決定
反映
電線
餐具
飛機(jī)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性順序表
鋁的化學(xué)性質(zhì)
鋁的化學(xué)性質(zhì)
[思考]
為什么性質(zhì)活潑的鋁可以在空氣中穩(wěn)定存在？
1、鋁與氧氣的反應(yīng)
鋁箔 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)解釋 化學(xué)方程式
4Al+3O2 = 2Al2O3
鋁表面覆蓋著______、____的氧化膜。
未打磨的鋁箔
已打磨
的鋁箔
鋁表面迅速生成_________。
鋁箔____，
滴落。
熔化
不
鋁箔____，
滴落。
熔化
不
致密的
耐高溫
新的氧化膜
[思考]
能否用鋁制餐具蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物？
長(zhǎng)期存放堿性食物可以嗎？
2、鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
鋁＋鹽酸
鋁＋氫氧化鈉
①鋁片逐漸________。
②試管底部變 ;
③有 生成;點(diǎn)燃吹起的肥皂泡時(shí)，發(fā)出 .
①鋁與_____、_____都能反應(yīng)；
②反應(yīng)_____熱；
③生成的氣體是_______。
熱
溶解
放
氫氣
氣泡
爆鳴聲
酸
堿
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
鋁與鹽酸反應(yīng)：
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2 ↑
（偏鋁酸鈉）
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
小結(jié)：
1、鋁的物理性質(zhì)
——注意記憶方法
2、鋁的化學(xué)性質(zhì)
——注意共性與特性
請(qǐng)分析以下反應(yīng)中，金屬元素的變化有什么共性？
② 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
③ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
① 2Na + O2 = Na2O2
1、金屬?gòu)? 價(jià)升到 價(jià)（選正或負(fù)）,作 劑，表現(xiàn)出 性, 被 。
2、自然界大多數(shù)金屬以 態(tài)存在,極少數(shù)極不活潑的金屬如金以 態(tài)存在（填“化合”或“游離”）。
[思考]
正
0
還原
還原
氧化
化合
游離
④ 2Na + Cl2 = 2NaCl
作業(yè)：
P53-54習(xí)題2、3、4、5、6和8登陸21世紀(jì)教育 助您教考全無(wú)憂
《鋁的性質(zhì)》教學(xué)反思
1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生思考生活中金屬鋁的應(yīng)用，提高了學(xué)生參與課堂的興趣，符合學(xué)生的思維能力；
2、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)鋁的用途，推斷鋁的物理性質(zhì)，提高了學(xué)生的歸納推理能力，也促進(jìn)學(xué)生掌握一種記憶物理性質(zhì)的方法，同時(shí)還強(qiáng)化了“用途反映性質(zhì)”的學(xué)科思維；
3、通過(guò)基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的設(shè)疑、追問(wèn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，使學(xué)生體會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法；
4、通過(guò)對(duì)比試驗(yàn)，使學(xué)生掌握“對(duì)比”這一探索不同物質(zhì)的性質(zhì)的思維方法；
5、通過(guò)強(qiáng)化“共性、特性”的性質(zhì)分類方法，使學(xué)生更加有條理地學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)；
6、通過(guò)學(xué)生上講臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力，同時(shí)提高學(xué)生的表達(dá)能力和分享意識(shí)。
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第三章《金屬及其化合物》整體規(guī)劃
一、本章教材的解讀
1、主要內(nèi)容
（1）以Na、Al、Fe為例學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)與氧氣、水、氫氧化鈉反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作。
（2）以CaO、MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO為例學(xué)習(xí)金屬氧化物與水、酸反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作。
（3）以Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3為例學(xué)習(xí)金屬氫氧化物的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作。
（4）以Na2CO3、NaHCO3、Fe3+為例學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作。
（5）金屬的焰色反應(yīng)現(xiàn)象和操作方法。
（6）以銅合金和鋼為例學(xué)習(xí)金屬合金的應(yīng)用。
（7）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn)：
（1）以物質(zhì)分類作為主線。本章的教材從知識(shí)點(diǎn)來(lái)看，屬于傳統(tǒng)的元素化合物知識(shí)，但沒(méi)有按照傳統(tǒng)的以某元素及其化合物進(jìn)行縱向分類研究，而是將整個(gè)金屬作為研究對(duì)象，按單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽橫向分類，橫向比較，了解通性，突出特性。而且沒(méi)有以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表知識(shí)作為理論指導(dǎo)，而是以物質(zhì) 分類作為暗線貫穿全章。
（2）以實(shí)驗(yàn)事實(shí)作為研究的出發(fā)點(diǎn)。由于本章沒(méi)有以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表知識(shí)作為理論指導(dǎo)，學(xué)生不能用推理、假設(shè)、驗(yàn)證的方法來(lái)學(xué)習(xí)，必須以實(shí)驗(yàn)提供的大量反應(yīng)事實(shí)為依據(jù)，運(yùn)用歸納的方法總結(jié)知識(shí)，形成規(guī)律。所以各知識(shí)點(diǎn)的展開(kāi)都是以實(shí)驗(yàn)為出發(fā)點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)多是本章的另一特點(diǎn)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能 1、能夠?qū)懗稣n本上出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并能根據(jù)金屬活動(dòng)順序表解釋相關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)條件。2、在老師的指導(dǎo)下能夠安全地取用金屬鈉，能順利完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，并能用規(guī)范的語(yǔ)言記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
過(guò)程與方法 1．通過(guò)一些金屬及金屬化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用觀察、歸納、比較的方法提煉出反應(yīng)的本質(zhì)。讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和有效性。2．以金屬知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)為線索，通過(guò)閱讀、查閱資料、反思、討論和概括等過(guò)程，提高自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)及信息加工能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)互相交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作精神。2．通過(guò)金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
三、課時(shí)安排
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（3課時(shí)）
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（3課時(shí)）
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料（1課時(shí)）
復(fù)習(xí)（1課時(shí)）
測(cè)驗(yàn)（1課時(shí)）
測(cè)驗(yàn)講評(píng)（1課時(shí)）
四、教學(xué)建議
1、重視新舊知識(shí)的聯(lián)系，做好知識(shí)歸納與總結(jié)
本章的教材沒(méi)有按照傳統(tǒng)的以某元素及其化合物進(jìn)行縱向分類研究，而是將整個(gè)金屬作為研究對(duì)象，按單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽橫向分類，橫向比較，了解通性，突出特性。由于此時(shí)學(xué)生還不具備元素周期表和元素周期律知識(shí)，因此要充分利用學(xué)生已有的“物質(zhì)分類”和“金屬活動(dòng)順序”知識(shí)作為本章的理論指導(dǎo)，幫助學(xué)生 做好歸納總結(jié)工作，形成知識(shí)規(guī)律。同時(shí)要利用課本P69歸納與整理欄目提供的線索帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行歸納。
2、重視每個(gè)實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)功能
本章實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究?jī)蓚€(gè)欄目中涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)有17個(gè)，這些實(shí)驗(yàn)的功能和作用各不相同，有單純提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)的，有訓(xùn)練科學(xué)思維和科學(xué)方法的，還有一些不但提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)，還可訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)基本操作技能的。做好每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的各種功能，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力、觀察分析能力和初步的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、重視基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)，保證教學(xué)質(zhì)量
本章涉及的物質(zhì)有十多種，僅課本上出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式就有14個(gè)，涉及的各種實(shí)驗(yàn)也多達(dá)17個(gè)，而且都集中在第一、第二兩節(jié)中，平均每個(gè)課時(shí)3個(gè)實(shí)驗(yàn)。容量大、活動(dòng)多是本章的特點(diǎn)，在組織好學(xué)生活動(dòng)的同時(shí)一定要高度重視知識(shí)的落實(shí)，如化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的判斷，簡(jiǎn)單離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、某些實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的書(shū)面表達(dá)等等。
正確選用金屬材料
常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用
鹽
氫氧化物
氧化物
金屬與鹽溶液的反應(yīng)
個(gè)別金屬與堿的反應(yīng)
金屬與酸的反應(yīng)
金屬與水的反應(yīng)
金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬化合物
金屬材料
金屬及其化合物
四種基本反應(yīng)
離子反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)
物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算
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§3.1—2 金屬的化學(xué)性質(zhì)----鋁的性質(zhì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、根據(jù)金屬鋁的用途來(lái)認(rèn)識(shí)鋁的性質(zhì)；
2、采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照思考、交流、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、得出結(jié)論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)；
3、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)用品：鋁箔、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鑷子、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管夾
學(xué)習(xí)過(guò)程
【自主預(yù)習(xí)】
一、鋁的用途
[自主思考] 根據(jù)鋁的用途，請(qǐng)推斷鋁有哪些物理性質(zhì)。
二、鋁的物理性質(zhì)
。
【課堂研討】
[回顧] 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
三、鋁的化學(xué)性質(zhì)
導(dǎo)學(xué)設(shè)問(wèn)？
為什么性質(zhì)活潑的鋁可以在空氣中能穩(wěn)定存在？
1、鋁與氧氣的反應(yīng)
※[探究實(shí)驗(yàn)1]：
鋁箔 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)解釋 化學(xué)方程式
未打磨的鋁箔 鋁箔______，___ 滴落。 鋁表面覆蓋著_________、_________的氧化膜。
已打磨的鋁箔 鋁箔______，___ 滴落。 鋁表面迅速生成_________________。
導(dǎo)學(xué)設(shè)問(wèn)？
為什么鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物？ 可以蒸煮堿性食物嗎？
2、鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
※[探究實(shí)驗(yàn)2]：
反應(yīng)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
鋁、鹽酸 ① 鋁片逐漸________;② 試管底部變________。③有________生成，點(diǎn)燃吹起的肥皂泡時(shí)，發(fā)出__________。 ①鋁與_____、_____都能反應(yīng)；②反應(yīng)_____熱；③生成的氣體是_______。
鋁、氫氧化鈉溶液
◆小結(jié)：
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)鋁與鹽酸反應(yīng) ；
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。
知識(shí)歸納
1、鋁的物理性質(zhì)
2、鋁的化學(xué)性質(zhì)
導(dǎo)學(xué)設(shè)問(wèn)？
請(qǐng)分析以下反應(yīng)有哪些共同規(guī)律
① 2Na + O2 = Na2O2
② 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
③ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
④ 2Na + Cl2 = 2NaCl
【自主小結(jié)】
1、金屬?gòu)? 價(jià)升到 價(jià)（選正或負(fù)）,作 劑，表現(xiàn)出 性, 被 。
2、自然界大多數(shù)金屬以 態(tài)存在，極少數(shù)極不活潑的金屬如金以 態(tài)存在。
【作業(yè)】
課本：P53-54習(xí)題：
①做在作業(yè)本上：7
②做在書(shū)本上：2、3、4、5、6
【測(cè)檢練習(xí)】
1、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠
2、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋? ）
A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑
C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿
3、下列各物質(zhì)在常溫下混合后，明顯有氣體放出的是（ ）
①鎂與燒堿溶液　②鐵粉與水 　③鋁與稀鹽酸 ④鋁與燒堿溶液
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
4、某同學(xué)欲檢驗(yàn)鐵粉中是否混有鋁粉，他可以采用下列物質(zhì)中的（ ）
A、蒸餾水 　B、稀硝酸 　C、稀鹽酸 　D、氫氧化鈉溶液
5、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）加熱條件下，鋁與氧氣反應(yīng)
；
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)
；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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§3.1—2 金屬的化學(xué)性質(zhì)----鋁的性質(zhì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、根據(jù)金屬鋁的用途來(lái)認(rèn)識(shí)鋁的性質(zhì)；
2、采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照思考、交流、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、得出結(jié)論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)；
3、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)用品：鋁箔、坩堝鉗、酒精燈、火柴、鑷子、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管夾
學(xué)習(xí)過(guò)程
【自主預(yù)習(xí)】
一、鋁的用途
[自主思考] 根據(jù)鋁的用途，請(qǐng)推斷鋁有哪些物理性質(zhì)。
二、鋁的物理性質(zhì)
。
【課堂研討】
[回顧] 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
三、鋁的化學(xué)性質(zhì)
導(dǎo)學(xué)設(shè)問(wèn)？
為什么性質(zhì)活潑的鋁可以在空氣中能穩(wěn)定存在？
1、鋁與氧氣的反應(yīng)
※[探究實(shí)驗(yàn)1]：
鋁箔 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)解釋 化學(xué)方程式
未打磨的鋁箔 鋁箔______，___ 滴落。 鋁表面覆蓋著_________、_________的氧化膜。
已打磨的鋁箔 鋁箔______，___ 滴落。 鋁表面迅速生成_________________。
導(dǎo)學(xué)設(shè)問(wèn)？
為什么鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物？ 可以蒸煮堿性食物嗎？
2、鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
※[探究實(shí)驗(yàn)2]：
反應(yīng)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
鋁、鹽酸 ① 鋁片逐漸________;② 試管底部變________。③有________生成，點(diǎn)燃吹起的肥皂泡時(shí)，發(fā)出__________。 ①鋁與_____、_____都能反應(yīng)；②反應(yīng)_____熱；③生成的氣體是_______。
鋁、氫氧化鈉溶液
◆小結(jié)：
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)鋁與鹽酸反應(yīng) ；
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。
知識(shí)歸納
1、鋁的物理性質(zhì)
2、鋁的化學(xué)性質(zhì)
導(dǎo)學(xué)設(shè)問(wèn)？
請(qǐng)分析以下反應(yīng)有哪些共同規(guī)律
① 2Na + O2 = Na2O2
② 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
③ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
④ 2Na + Cl2 = 2NaCl
【自主小結(jié)】
1、金屬?gòu)? 價(jià)升到 價(jià)（選正或負(fù)）,作 劑，表現(xiàn)出 性, 被 。
2、自然界大多數(shù)金屬以 態(tài)存在，極少數(shù)極不活潑的金屬如金以 態(tài)存在。
【作業(yè)】
課本：P53-54習(xí)題：
①做在作業(yè)本上：7
②做在書(shū)本上：2、3、4、5、6
【測(cè)檢練習(xí)】
1、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠
2、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋? ）
A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑
C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿
3、下列各物質(zhì)在常溫下混合后，明顯有氣體放出的是（ ）
①鎂與燒堿溶液　②鐵粉與水 　③鋁與稀鹽酸 ④鋁與燒堿溶液
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
4、某同學(xué)欲檢驗(yàn)鐵粉中是否混有鋁粉，他可以采用下列物質(zhì)中的（ ）
A、蒸餾水 　B、稀硝酸 　C、稀鹽酸 　D、氫氧化鈉溶液
5、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）加熱條件下，鋁與氧氣反應(yīng)
；
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)
；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
。
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