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(共19張PPT)
21世紀教育網精品教學課件
第二節 水的電離和溶液的酸堿性
酸堿中和滴定
課前準備
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL 0.02 19.00 19.98 20.00 20.02 21.00
pH
試計算物質的量濃度均為0.1000mol/L的NaOH溶液與HCl溶液按表格中的體積混合后溶液的pH。(結果保留小數點后一位)
1.0
2.6
4.3
7.0
9.7
11.4
在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或堿溶液準確的物質的量濃度。比如，實驗室有未知物質的量濃度的鹽酸，怎樣測定它的準確物質的量濃度呢？
自主探究一
酸堿中和滴定的基礎知識
1．概念
利用中和反應用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。
酸堿中和反應的實質是什么？
自主探究二
H++OH- =H2O
強酸和強堿恰好中和時：
C(H+)·V酸=c(OH-)·V堿
即： n(H+) = n(OH-)
[練習1]
有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.2000L，需加入0.1000mol/L的鹽酸0.2000L恰好中和，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？
把上題中鹽酸改成硫酸溶液，則NaOH的物質的量濃度為多少？
0.1000mol/L
0.2000mol/L
酸堿中和滴定的基礎知識
1．概念：
利用中和反應用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。
2．實質：H＋+OH－=H2O
3．原理：
酸堿中和滴定完全時酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質的量相等。
為使酸堿中和滴定結果準確、誤差小，關鍵的問題是什么？
自主探究三
為使酸堿中和滴定結果準確、誤差小，關鍵的問題是什么？
自主探究三
準確測定兩種溶液的體積；
需要用精確度較高的實驗儀器，并準確使用；
判斷中和反應恰好完全進行。
需要選用合適的指示劑，并通過顏色變化來準確判斷。
如何準確測定兩種溶液體積？選擇哪種儀器誤差會更小？
自主探究四
如何準確判斷酸堿恰好中和？
自主探究五
酚酞 石蕊 甲基橙
用已知濃度的NaOH標準溶液測定未知濃度的HCl溶液。
試劑：NaOH溶液(已知濃度)、 HCl溶液(未知濃度)、酚酞溶液、蒸餾水。
儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、洗瓶、鐵架臺、燒杯等。
動手實踐一
酸堿中和滴定的操作
（用已知濃度的NaOH標準溶液測定未知濃度的HCl溶液）
滴定準備：
查漏-洗滌-潤洗-裝液-排氣泡-調液面
滴定操作：
量取待測鹽酸溶液20.00mL 于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞試液，開始滴定。左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運動）；眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化。
①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。
②終點判斷：當滴入最后一滴，溶液由無色變成紅色，并在半分鐘內不褪去，即到終點，讀數并記錄。
數據處理：
為減小誤差，重復實驗2～3次，求平均值。
酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
自主探究六
[練習2]
⑴25℃在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。判斷下列情況下溶液的pH。(參考課前準備)(一滴溶液的體積是0.04mL)
①當加入半滴NaOH溶液時溶液的pH_____
②滴加NaOH溶液到完全反應還差半滴時溶液的pH_____
③完全反應后再多加半滴NaOH溶液時的pH_____
[練習3]
向20.00mL某未知濃度鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L NaOH溶液至20.00mL時恰好完全中和，則鹽酸的物質的量濃度為_____________，若NaOH溶液少加了半滴，則鹽酸的物質的量濃度為______________。
1.0
4.3
9.7
0.1000mol/L
0.0999mol/L
根據表格中數據，在坐標紙上以NaOH溶液體積為橫坐標，以溶液pH為縱坐標畫出一條pH隨堿的滴加量變化曲線。
（NaOH溶液與HCl溶液的物質的量濃度均為0.1000mol/L）
動手實踐二
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96
pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL 20.00 20.04 21.00 22.00 25.00 30.00
pH 7.0 10.0 11.4 11.7 12.0 12.3
【教師演示】使用pH傳感器實時監測混合溶液在滴定過程中pH的變化情況，并借助計算機以圖像形式顯示出來，直接得到酸堿中和滴定曲線。(用鹽酸滴定NaOH溶液)
酸堿中和滴定曲線
⑴在滴定終點前后，溶液的pH發生突躍。
⑵指示劑的變色點落在溶液pH的突躍范圍內。
⑶按pH突躍范圍內的體積計算，結果是可以達到足夠的準確度的。
石蕊
石蕊
在酸堿中和滴定中通常選用甲基橙或酚酞試液做指示劑而不選用石蕊試液，為什么？
自主探究七
指示劑 變色范圍(pH) 顏色
酸色 堿色
甲基橙 3.1～4.4 紅 黃
石蕊 5.0～8.0 紅 藍
酚酞 8.2～10.0 無 紅
石蕊
剛才在用已知濃度強堿滴定未知濃度強酸我們選擇了用酚酞作指示劑，如果改用甲基橙好不好？
評價：
酸堿中和指示劑的選擇
強酸和強堿的中和滴定不選用石蕊指示劑；
已知濃度強酸滴定未知濃度強堿一般選用甲基橙作指示劑；
已知濃度強堿滴定未知濃度強酸一般選用酚酞作指示劑。
指示劑本身也是一種有機酸或堿，加太多將消耗一部分酸或堿溶液，一般為2-3滴
課后整理出酸堿中和滴定具體實驗操作步驟及注意事項，進行誤差分析。
自主探究八
課后作業：個性化作業P68-72

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