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21世紀教育網精品教學課件
3 氧化還原反應
第二章 化學物質及其變化
知識回顧
CuO+H2 === Cu+H2O
得到氧，被氧化
失去氧，被還原
1、從得氧失氧角度分析
氫氣得到氧發生氧化反應，
氧化銅失去氧發生還原反應。
物質
物質
2Mg+O2====2MgO
CuO+H2====Cu+H2O
點燃

一、氧化-還原反應：
舉一反三
從得失氧的角度分析以下反應，判斷是否氧化還原反應
①2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑
高溫
②C+H2O ==== H2+CO
高溫
③Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2
高溫
點燃
④２Na + Cl2 === 2NaCl
⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
①2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑
標出以下反應前后元素化合價
+1
0
0
+2
對C：化合價升高，被氧化,發生氧化反應
對H2O：化合價降低，被還原,發生還原反應
2、從元素化合價角度分析
物質所含元素化合價升高的反應氧化反應，
物質所含元素化合價降低的反應還原反應。
化合價是否發生變化——是判斷氧化還原反應依據
小結
②H2 + Cl2 === 2HCl
① 2HgO = 2Hg+ O2↑
點燃
③ CaO + CO2 = CaCO3
④ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
非氧化還原反應
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
氧化還原反應
判斷下列反應是否氧化還原反應
思考
氧化還原反應與四種基本反應類型關系如何？
⑥CaCO3 = CaO+CO2 ↑
反應一定是， 反應一定不是
小結
分解
化合
化合
復分解
置換
分解
⑦ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
⑧2Al+3Hg(NO3)2 =2Al(NO3)3+3Hg
復分解
置換
化 學
反 應
氧 化 還 原 反 應
化合反應
分解反應
復 分 解 反 應
3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系
置換反應
非 氧 化 還 原 反 應
那是什么原因導致了反應過程中化合價的改變？
思考
2Na + Cl2 = 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合價升降——電子得失
化合價升高，被氧化
化合價降低，被還原
0
0
+1
-1
失2×e-，
得2×e-，
失e-
得e-
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合價升降—共用電子對的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
化合價升高，被氧化
化合價降低，被還原
0
0
+1
-1
失2×e-，
得2×e-，
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
0 0 ＋1 －1
化合價升高，發生氧化反應
化合價降低，發生還原反應
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
0 0 ＋1 －1
化合價升高，發生氧化反應
化合價降低，發生還原反應
失2×e-
失2×e-
得2×e-
得2×e-
氧化反應：被氧化元素化合價升高，失去電子
還原反應：被還原反應化合價降低，得到電子
（或電子對偏離）
（或電子對偏向）
4、從電子轉移角度分析
化合價升高 →失e- → 氧化反應
化合價降低 →得e- → 還原反應
小結
特征
實質
同時存在
2CuO + C == 2Cu + CO2 ↑
化合價降低，得2×2 e — 、被還原
+2
0
0
+4
高溫
化合價升高，失1×4 e—、被氧化
——用雙箭頭表示反應中元素化合價變化情況
步驟：
1.標出變化了的元素化合價;
2.箭頭總是從反應物指向生成物;
3.箭頭上標出：
箭頭指向同種元素;
二、氧化還原反應的表示方法：
得失電子數目 = 化合價變化的原子個數×(高價-低價)
① 化合價升降
②得失電子數目
③被氧化或被還原
1、雙線橋
課堂練習
用雙線橋表示同種元素的電子得失
化合價降低，得到2×6e- 被還原
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
化合價升高，失去2×3×2e- 被氧化
2、單線橋
——表示氧化還原反應過程的電子轉移方向和數目
4e-
高溫
2CuO + C 2 Cu + CO2
示例：
A.標出變價元素化合價，連接化合價變化的不同元素；
B.線橋不跨過“==”，箭頭指向化合價降低的元素
C.寫出得失電子的總數，不注“得與失”。
步驟：
+2
0
0
+4
課堂練習
用雙線橋表示同種元素的電子得失
用單線橋表示不同種元素的電子轉移
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
失去2×3×2e- 化合價升高，被氧化
得到2×6e- 化合價降低，被還原
判斷：
2、有單質參加或者有單質生成的反應一定是氧化還原反應（ ）
3、反應中，某元素由化合態變成單質，該元素在反應中一定被還原。（ ）
1、下列說法正確的是:( )
A、化合反應一定是氧化還原反應
B、復分解反應一定不是氧化還反應
C、置換反應一定是氧化還原反應
D、分解反應是氧化還原反應　
×
BC
×
課堂練習1：
用雙線橋表示同種元素的電子得失
失去2×3e- 化合價升高，被氧化
雙箭號從反應物指向生成物
且起止為同一元素。
注明得與失。
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得到3×2e- 化合價降低，被還原
0
+3
0
-1
0
+3
0
-1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
2×3e- （或 6e-）
用單線橋表示不同種元素的電子轉移
箭號起點為失電子元素，
終點為得電子元素。
不標得與失。
課堂練習2
下列敘述正確的是（ ）
A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低
B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化
D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）
BD
課堂練習3
+4 -1 +2 0
價升高 失2×e- 被氧化
價降低 得2e- 被還原
分析:
△
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
0 +5 +4 +2
價降低 得4×3e- 被還原
價升高 失3×4e- 被氧化
分析說明參加反應的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
注 意

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