資源簡介

一、常見反應(yīng)及其現(xiàn)象
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
備注
C+O2CO2
①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入
S+O2SO2
①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
②放熱
③生成有刺激性氣味的氣體
在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5
①產(chǎn)生大量白煙
②放熱
①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測(cè)定空氣中氧氣的含量。
②應(yīng)用：發(fā)令槍
2H2+O22H2O
①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體
①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；
②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①劇烈燃燒，火星四射
②放熱
③生成一種黑色固體
①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3
①發(fā)出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體
①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。
②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。
2Mg+O22MgO
①發(fā)出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體
①點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜
②應(yīng)用：信號(hào)彈
2Cu+O22CuO
紅色固體逐漸變成黑色
可用來除去混合氣體中的氧氣
2CO+O22CO2
①發(fā)出藍(lán)色火焰
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①CO有毒！
②點(diǎn)燃前要驗(yàn)純
③應(yīng)用：煤氣
2HgO2Hg+O2↑
紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一
CH4+2O2CO2+2H2O
①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體
①點(diǎn)燃前要驗(yàn)純
②應(yīng)用：天然氣
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水變渾濁
應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑
①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。
①通電時(shí)，必須使用直流電。②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑
產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體
H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體
氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅
證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度
②反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁
③配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化
④實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因?yàn)橐谎趸加袆《荆S意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①紅色粉末逐漸變成黑色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①鐵粉是黑色的
②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡；③放熱
①在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)
②如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成黃色
稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹
稀鹽酸除鐵銹的效果比較好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成藍(lán)色
第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
制取氧氣的反應(yīng)原理
2KClO32KCl+3O2↑
制取氧氣的反應(yīng)原理
3C+2Fe2O34Fe+ 3CO2↑
CaCO3CaO + CO2↑
高溫煅燒石灰石的反應(yīng)原理
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
CaO + H2O =Ca(OH)2
CaCO3CaO + CO2↑
高溫煅燒石灰石
二、有關(guān)氣體
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體: CO2
生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體: H2O
生成有刺激性氣味的氣體: SO2
生成石蕊溶液變紅的氣體: CO2
三、物質(zhì)的除雜與鑒定
CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。
二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）H2：生成物能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來鑒別氣體。
水蒸汽的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明液體中含有水。
四、化學(xué)之最
未來最理想的燃料是H2 。
最簡單的有機(jī)物是CH4 。
密度最小的氣體是H2 。
相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。
相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。
化學(xué)變化中最小的粒子是原子 。
天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 。
最早利用天然氣的國家是中國 。
地殼中含量最多的元素是氧 。
地殼中含量最多的金屬元素是鋁 。
空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?。
空氣里含量最多的元素是氮 。
當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
形成化合物種類最多的元素：碳
五、有關(guān)不同
金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?
生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?
一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。
（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）
元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
六、有毒的物質(zhì)
有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇；
有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
七、幾個(gè)特殊反應(yīng)
反應(yīng)條件為通電的反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑
一種物質(zhì)分解成為三種物質(zhì)：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O·↑
八、多功能瓶
下面是多功能瓶的常見用途：
一、洗氣瓶（圖①）
多功能瓶作為洗氣瓶來使用時(shí)，氣體要從長導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗(yàn)氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）
二、向上排空氣取氣瓶（圖②）
使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。
規(guī)則：長管進(jìn)，短管出。
常見實(shí)例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。
如Cl2可以用②裝置收集，再用①裝置進(jìn)行尾氣處理。
三、向下排空氣取氣瓶
使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。
規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。常見實(shí)例：H2、NH3
四、排水集氣瓶
使用條件：① 氣體不溶或難溶于水；② 氣體不與水反應(yīng)；（③ 對(duì)于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）
規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。常見實(shí)例：O2、H2、NO
五、排水量氣瓶
使用條件：同“四”
規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。如果忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進(jìn)入集氣瓶中氣體的體積。
一、常見反應(yīng)及其現(xiàn)象
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
備注
C+O2CO2
①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入
S+O2SO2
①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
②放熱
③生成有刺激性氣味的氣體
在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5
①產(chǎn)生大量白煙
②放熱
①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測(cè)定空氣中氧氣的含量。
②應(yīng)用：發(fā)令槍
2H2+O22H2O
①發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體
①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；
②氫氣是最清潔的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①劇烈燃燒，火星四射
②放熱
③生成一種黑色固體
①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3
①發(fā)出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體
①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。
②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。
2Mg+O22MgO
①發(fā)出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體
①點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜
②應(yīng)用：信號(hào)彈
2Cu+O22CuO
紅色固體逐漸變成黑色
可用來除去混合氣體中的氧氣
2CO+O22CO2
①發(fā)出藍(lán)色火焰
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①CO有毒！
②點(diǎn)燃前要驗(yàn)純
③應(yīng)用：煤氣
2HgO2Hg+O2↑
紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一
CH4+2O2CO2+2H2O
①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體
①點(diǎn)燃前要驗(yàn)純
②應(yīng)用：天然氣
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水變渾濁
應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑
①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。
①通電時(shí)，必須使用直流電。②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑
產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體
H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體
氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅
證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度
②反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁
③配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化
④實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因?yàn)橐谎趸加袆《荆S意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①紅色粉末逐漸變成黑色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①鐵粉是黑色的
②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡；③放熱
①在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)
②如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成黃色
稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹
稀鹽酸除鐵銹的效果比較好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末逐漸溶解消失
溶液由無色逐漸變成藍(lán)色
第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
制取氧氣的反應(yīng)原理
2KClO32KCl+3O2↑
制取氧氣的反應(yīng)原理
3C+2Fe2O34Fe+ 3CO2↑
CaCO3CaO + CO2↑
高溫煅燒石灰石的反應(yīng)原理
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
CaO + H2O =Ca(OH)2
CaCO3CaO + CO2↑
高溫煅燒石灰石
二、有關(guān)氣體
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體: CO2
生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體: H2O
生成有刺激性氣味的氣體: SO2
生成石蕊溶液變紅的氣體: CO2
三、物質(zhì)的除雜與鑒定
CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。
二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）H2：生成物能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來鑒別氣體。
水蒸汽的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明液體中含有水。
四、化學(xué)之最
未來最理想的燃料是H2 。
最簡單的有機(jī)物是CH4 。
密度最小的氣體是H2 。
相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。
相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。
化學(xué)變化中最小的粒子是原子 。
天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 。
最早利用天然氣的國家是中國 。
地殼中含量最多的元素是氧 。
地殼中含量最多的金屬元素是鋁 。
空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?。
空氣里含量最多的元素是氮 。
當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
形成化合物種類最多的元素：碳
五、有關(guān)不同
金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?
生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?
一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。
（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）
元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
六、有毒的物質(zhì)
有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇；
有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
七、幾個(gè)特殊反應(yīng)
反應(yīng)條件為通電的反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑
一種物質(zhì)分解成為三種物質(zhì)：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O·↑
八、多功能瓶
下面是多功能瓶的常見用途：
一、洗氣瓶（圖①）
多功能瓶作為洗氣瓶來使用時(shí)，氣體要從長導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗(yàn)氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）
二、向上排空氣取氣瓶（圖②）
使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。
規(guī)則：長管進(jìn)，短管出。
常見實(shí)例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。
如Cl2可以用②裝置收集，再用①裝置進(jìn)行尾氣處理。
三、向下排空氣取氣瓶
使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。
規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。常見實(shí)例：H2、NH3
四、排水集氣瓶
使用條件：① 氣體不溶或難溶于水；② 氣體不與水反應(yīng)；（③ 對(duì)于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）
規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。常見實(shí)例：O2、H2、NO
五、排水量氣瓶
使用條件：同“四”
規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。如果忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進(jìn)入集氣瓶中氣體的體積。

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