資源簡介

　構成物質的微粒(七上P123－128)
命題點1　說出物質是由分子、原子或離子構成(a)
物質是由各種微粒構成的，構成物質的微粒有__分子__、__原子__或__離子__。
命題點2　知道分子的含義及分子的性質(a)
1．概念：分子是保持物質__化學性質__的一種微粒。
2．性質：
(1)分子的質量和體積都__很小__。
(2)分子在不斷地做__無規則運動__。
(3)分子之間有一定的__空隙__。
(4)分子之間存在__引力__和__斥力__。
(5)同種分子化學性質__相同__，不同種分子化學性質__不同__。
　原子的構成(八下P42－48)
命題點3　知道原子的含義，能說出原子的結構層次(a)
1．概念：原子是__化學變化中不能再分__的微粒。
2．性質：
(1)原子的質量和體積都很小。
(2)原子在不斷地做無規則運動。
(3)原子之間存在一定的空隙。
(4)原子的結構層次：
原子中：原子序數＝__核電荷數__＝__質子數__＝__核外電子數__。
原子的質量≈__質子質量__＋__中子質量__。
相對原子質量≈__質子數__＋__中子數__。
質子數相等，中子數不相等的原子屬于__同位素__原子。
　原子結構模型的發展過程(八下P42－43)
命題點4　知道原子結構模型在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想方法(a)
科學家 原子模型 原子模型內容
道爾頓 實心球模型 原子是一個不可分割的實心球
湯姆生 面包葡萄干模型 原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中
盧瑟福 核式結構模型(原子結構的現代模型) 在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動
玻爾 軌道模型 認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動
　元素(八下P49－52)
命題點5　指認具體物質的組成元素，列舉重要化肥的有效元素(b)
1．物質從宏觀角度來說是由__元素__組成的。
2．元素是指具有相同__核電荷數__(即__質子數__)的同一類原子的總稱。
3．元素的分類：(1)__金屬__元素；(2)__非金屬__元素(包括稀有元素)。
4．元素的分布
(1)地殼中前四位依次為__氧、硅、鋁、鐵__。
(2)空氣中含量最多的是__氮__元素，其次是__氧__元素。
(3)人體中含量最多的是__氧__元素，其次是__碳__元素。
5．植物生長需要從土壤中大量吸收的是含__氮__、__磷__、__鉀__元素的無機鹽，農業上常用的化肥是__氮__肥、__磷__肥、__鉀__肥。
　元素符號(八下P53－56)
命題點1　認識常見元素的符號(b)
元素符號的書寫：由一個字母表示的元素符號要__大__寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要__大__寫，第二個字母要__小__寫。
命題點2　說明元素符號表示的含義(b)
1．宏觀：表示__一種元素__。
2．微觀：表示這種元素的__一個原子__。
3．由原子直接構成的單質，元素符號還可以表示該種元素組成的__物質__。
　化學式(八下P57－62)
命題點3　知道單質化學式的書寫(b)
直接用元素符號表示的：
1．氦氣、氖氣、氬氣三種稀有氣體：__He、Ne、Ar__。
2．金屬鋁、金屬銅、金剛石、固態磷：__Al、Cu、C、P__。
命題點4　運用化合價寫出簡單的化學式，根據化學式推斷元素的化合價(b)
1．根據化合價寫化學式
遵循化合物中各元素化合價的代數和為__零__的原則書寫。
書寫順序：正價在__前__，負價在__后__。
根據化合價寫化合物的化學式步驟：
寫出氧化鋁的化學式的步驟是：先寫出組成物質的元素符號__AlO__，并在元素符號正上方標出化合價，再根據元素化合價代數和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數，即__Al2O3__。
十字交叉寫化學式口訣：正前負后寫符號，化合價標正上方；去掉正負號，數字寫對角。
2．根據化學式推化合價
確定下列化合物中硫元素的化合價
O2　Na2O3　　NaHO4　H2
命題點5　認識常見離子的符號(b)
離子是__帶電__的原子或原子團，所帶電荷情況標記在符號的__右上角__。簡單離子帶電情況與元素的化合價一致，正價的帶__正__電，負價的帶__負__電，電荷數量與化合價數值相等。
命題點6　常見元素的化合價(a)
1．化合價背記口訣是__一價氯氫鈉鉀銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，莫忘單質都為零__。
2．元素化合價的一般規則可歸納為：
(1)常見的化合物中氫總是__正__價，氧總是__負__價。
(2)金屬元素常顯__正__價。
(3)非金屬元素跟氧化合時常顯__正__價，跟氫化合時常顯__負__價。
(4)單質中元素的化合價都為__零__。
(5)在化合物里，元素正負化合價的代數和為__零__。
(6)有些元素在不同的化合物里常顯不同的化合價，有些元素在不同的化合物里常顯相同的化合價。
命題點7　化學式表示的意義(b)
以過氧化氫H2O2為例：
(1)代表什么物質：__過氧化氫__。
(2)代表什么分子：__一個過氧化氫分子__。
(3)由什么元素組成：__過氧化氫由氫元素與氧元素組成__。
(4)一個分子是由幾個什么原子構成：__一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成__。
　元素符號表示的量(八下P63－66)(b)
命題點8　知道相對原子質量的概念，查閱相對原子質量(c)
將某元素一個原子的質量與__一個碳－12原子質量的__相比，所得的比值就是該原子的相對原子質量。
根據相對原子質量的含義，圖中右盤的每一份表示的意義是__一個碳－12原子質量的__。
命題點9　根據化學式計算元素質量比及元素質量分數(c)
以硝酸銨(NH4NO3)為例
(1)硝酸銨的相對分子質量：__14×2＋1×4＋16×3＝80__。
(2) 硝酸銨中各元素的原子個數比N∶H∶O=2：4：3
硝酸銨中各元素的質量比N∶H∶O＝__7∶1∶12__。
(3)硝酸銨中氮元素的質量分數＝__35%__。
命題點10　說明化學符號周圍數字表示的意義(b)
化學符號周圍一共有6個位置可以書寫數字，不同位置表示不同的意義，說出下列符號中各數字表示的意義。
3P2O5：“3”表示__三個五氧化二磷分子__，“2”表示__一個五氧化二磷分子中含有兩個磷原子__，“5”表示__一個五氧化二磷分子中含有五個氧原子__。
4Mg2＋：“4”表示__四個鎂離子__，“2”表示__一個鎂離子帶兩個單位正電荷__。
O：“8”表示__氧原子的核內有8個質子__，“16”表示這種氧原子的質子數與中子數之和為16。
O：“2”表示__氧化鈣中鈣元素的化合價為正2價__。
　
　質量守恒定律(八下P87－89)
命題點3　應用質量守恒定律解釋常見現象，能從微觀角度解釋質量守恒定律(c)
1．內容：在化學反應中，__參加化學反應__的各物質的質量總和等于__反應后生成__的各物質的質量總和。一切化學反應都遵循這個規律。
2．實質(微觀解釋)：化學反應的過程就是反應物分子里的__原子重新組合__成生成物分子的過程。反應前后原子的__種類__和__數目__既沒有改變也沒有增減，所以，原子的質量沒有變化，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
　化學反應方程式(八下P89－93)
命題點4　正確表述常見的化學反應方程式(b)
1．定義：用__化學式__來表示化學反應的方程式。
2．書寫化學方程式的原則：
(1)以客觀事實為依據，寫出反應物和生成物。
(2)要遵守__質量守恒__定律，即在化學方程式左、右兩邊各原子的__種類與數目__必須相等。
(3)說明反應條件和生成物的狀態。
命題點5　知道化學反應方程式表示的意義(a)
以碳在氧氣中燃燒為例：C＋O2 CO2
1．參加反應的物質是__碳和氧氣__。
2．生成的物質是__二氧化碳__。
3．各物質間原子與分子的個數比為__1∶1∶1__。
4．反應物、生成物各物質間的質量比為__3∶8∶11__。
5．反應進行的條件是__點燃__。
命題點6　根據化學方程式進行生成物與反應物之間的計算(c)
1．計算原理
化學反應方程式表示出反應物和生成物之間的質量比是一定的。
2．解題步驟
(1)設：設未知量。
(2)寫：寫出反應的化學方程式(一定要仔細檢查方程式是否配平)。
(3)找：找出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量。
(4)列：列出比例式并求解。
(5)答：簡明地寫出答案。
3．計算題型。
(1)由一種純凈的反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
(2)含一定雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物的計算。
【注意】①代入方程式計算的必須是純凈物的質量，純凈物的質量＝混合物的質量×__物質的質量分數__。
②代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質量。
③若涉及物質的體積，可用公式“質量＝密度×體積”進行換算。
　化學反應的基本類型
命題點7　知道四大基本反應類型的特點(a)
基本類型 表達式 實例
化合反應 A＋B＋…→X 2H2＋O22H2O
分解反應 X→A＋B＋… 2KClO32KCl＋3O2↑
　純凈物和混合物(九上P54－57)
命題點1　區別純凈物和混合物(b)
物質 純凈物 混合物
宏觀 由一種物質組成
有固定的組成 由多種物質組成
無固定組成
微觀 由同種分子構成
(由分子構成) 由不同種分子構成
(由分子構成)
特征 一定條件下，有固定的
熔點、沸點及密度 無固定的熔點、沸點
表示 可用化學式表示 不能用化學式表示
　單質和化合物(九上P54－57)
命題點2　知道單質、化合物的概念，區別單質和化合物(b)
物質 單質 化合物
區別 由同種
元素組成 由不同種元素組成
相同點 都屬于純凈物
　空氣的主要成分(八下P70－72)
命題點1　說出空氣的主要成分、作用及存在的證明(b)
成分 證明方法 含量 性質與用途
氮氣 78% 性質較不活潑。用途：(1)用作保護氣，用于食品防腐和延長燈泡壽命；(2)是制化肥、炸藥的原料；(3)液氮作冷凍劑
氧氣 物質能在空氣中燃燒 21% 性質比較活潑。用途：(1)供給呼吸，如潛水、醫療；(2)支持燃燒，如燃燒、煉鋼、氣焊、氣割
稀有
氣體 0.93% 性質不活潑。用途：(1)用作保護氣，如在焊接金屬時用于隔絕空氣；(2)各種用途的電光源，如航標燈、閃光燈、霓虹燈、“人造小太陽”等；(3)制造低溫環境(氦氣)；(4)用于醫療麻醉(氙氣)等
二氧 化碳 空氣通入石灰水中，石灰水會變渾濁 0.04% 用途：(1)是光合作用的原料；(2)固態CO2(俗稱干冰)作制冷劑；(3)工業上用于制純堿、尿素、汽水
水蒸氣 無水硫酸銅暴露于空氣中會變藍 成云致雨的原料
命題點2　學會測定空氣中氧氣的含量(b)
空氣中氧氣含量的測定
(1)測定原理：用__紅磷__(或__白磷__)在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成__五氧化二磷固體__(填名稱與狀態)，容器內壓強減小，打開止水夾，燒杯中的水在__大氣壓__的作用下，被壓入瓶內，進入的水的體積就代表了__被消耗的氧氣__的體積。
(2)裝置：如圖所示，B為__燃燒匙__。
(3)現象：①產生__大量白煙__，②冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶內的水約占原來瓶中空氣總體積的____。
(4)發生的反應：__4P＋5O22P2O5__。
(5)結論：空氣中氧氣的體積分數約為____。
　氧氣(八下P72－86)
命題點3　概述氧氣的主要物理性質(b)
1．氧氣是一種無色無味的氣體。
2．密度比空氣__略大__，故可以用__向上排空氣__法收集氧氣。
3．__不易__溶于水，故可以用__排水__法收集氧氣；另外水中生物過多易__缺氧__也是這個原因。
4．降溫可以變成液態，液態氧呈__淡藍__色。
命題點4　概述氧氣的主要化學性質(b)
1．氧氣是一種化學性質__比較活潑__的氣體，能與許多物質發生反應。
2．部分物質在空氣和氧氣中反應的現象對比
反應物 反應物
顏色 在空氣中燃
燒的現象 在氧氣中燃
燒的現象 與氧氣反應的
化學方程式
木炭 黑色 木炭紅熱，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 C＋O2CO2
硫 黃色 產生微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體 產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體 S＋O2SO2
紅磷 暗紅色 放熱，產生大量白煙 發出白光(產生的白煙很濃，常掩蓋了火光)，放熱，產生大量白煙 4P＋5O22P2O5
鐵 銀白色 在空氣中不會燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 3Fe＋2O2Fe3O4
　　【注意】“煙”與“霧”的區別：煙是__固體小顆粒__懸浮在空氣中形成的現象，霧是__小液滴__懸浮在空氣中形成的現象。
“光”與“火焰”的區別：火焰是__氣__態物質燃燒時產生的特有現象。易汽化的固體、液體，燃燒時除發光發熱外都有火焰，如氫氣、酒精、硫等，而不易汽化的可燃物如鐵，燃燒時則只會發光(或火星)而沒有火焰。
命題點5　說明氧氣的用途及其與其性質的關系(b)
在如圖氧氣的各種用途中，利用氧氣能供給呼吸的是__醫療__、__登山__、__潛水__、__宇航__，利用氧氣能支持燃燒的是__航空__、__煉鋼__、__宇航__、__氣焊__。
命題點6　說明氧氣的實驗室制備及檢驗方法(b)
反應
原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
發生 裝置 固＋液不加熱型裝置 固體加熱型裝置
收集 方法 分解反應 　　　　　
驗滿
方法 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則說明氣體已經集滿
實驗室制取氧氣的注意事項
查——裝——定——點——收——離——熄
(1)查：檢查裝置的氣密性
圖①中觀察到__導管口有氣泡冒出__，圖②中觀察到__分液漏斗中形成一段穩定的水柱__，表示裝置氣密性良好。
,①)　　　,②)
(2)裝：裝入藥品，固體粉末可用__紙槽__送入試管。用高錳酸鉀制氧氣，還要在試管口塞__一團棉花__，防止__固體粉末進入導管__。
(3)定：固定裝置，試管口要__略向下傾斜__，防止__冷凝水倒流使試管破裂__。
(4)點：點燃酒精燈，要先__均勻預熱__，然后對著藥品部位加熱。
(5)收：__排水法__或__向上排空氣法__。若是用排水法收集，要等到__氣泡均勻冒出__后收集。
(6)離：將導管從水槽中拿出。
(7)熄：熄滅酒精燈。
【注意】(6)(7)調換會使__水倒流進入試管__，造成試管破裂。
驗滿與檢驗操作的區別：驗滿時要將帶火星的木條放在__集氣瓶口__，檢驗則要將帶火星的木條__伸入到氣體中(集氣瓶中)__。
命題點7　列舉工業制氧氣的方法：空氣冷凍分離法(a)
1．原理：利用氧氣與氮氣的__沸點__不同。
2．變化：屬于__物理變化__。
3．過程：空氣__液態__空氣
命題點8　知道催化劑的概念及在化學反應中的作用
1．概念：在化學反應中，只改變其他物質的反應速度，本身的__質量__和__化學性質__在反應前后都沒有發生改變的物質。
2．特征：一變(改變__反應速度__)；二不變(__本身的質量__與__化學性質__)。
命題點9　列舉緩慢氧化、劇烈氧化(燃燒、爆炸)、自燃，知道燃燒的條件及滅火、火災自救(a)
1．燃燒必須同時滿足的三個條件：一是有__可燃物__；二是要有__助燃劑__，常用的助燃劑為__氧氣__；三是溫度達到該可燃物的__著火點__。
由此可知，滅火的方法之一是__撤去可燃物__，之二是__隔絕空氣__，之三是__將可燃物的溫度降到其著火點以下__。
2．火災自救
急速離開現場，沿途要__關上大門__，以減低火勢及煙霧蔓延的速度，同時切勿__乘電梯__以免停電被困。無法離開火災現場時，應采取下列措施自救：
(1)室內濃煙密布時，應__俯伏在地上爬行及用濕毛巾掩蓋口鼻__。
(2)暫時躲在室內時要__用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙__，以免濃煙滲入。
(3)打開窗戶，在窗前呼救，不可盲目跳樓。
　二氧化碳(八下P93－99)
命題點1　概述二氧化碳的主要物理性質(b)
無色、無味、密度比空氣__大__，所以可用__向上排空氣__法收集；__能__溶于水，所以不能用__排水__法收集；固體CO2叫__干冰__，易__升華__，這個過程要__吸收__大量熱，所以可用固體CO2制冷。
命題點2　概述二氧化碳的主要化學性質(b)
1．CO2與水反應，反應的化學方程式為__CO2＋H2O===H2CO3__。碳酸不穩定，易分解，反應的化學方程式為__H2CO3===CO2↑＋H2O__。
2．CO2與石灰水反應，能使澄清的石灰水變__渾濁__，該反應常用于檢驗CO2。化學方程式為__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
3．CO2與NaOH反應，所以一般用__NaOH溶液__吸收CO2。化學方程式為__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
4．CO2參與光合作用，維持空氣中CO2和O2的平衡。化學方程式為__6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2__。
命題點3　說明二氧化碳的用途及其與其性質的關系(b)
在橫線上寫出圖中這些用途分別利用了二氧化碳的哪些性質：
(1)__二氧化碳參與植物的光合作用__。
(2)__干冰升華吸熱__。
(3)__二氧化碳不能供給呼吸__。
(4)__二氧化碳密度比空氣大，不能支持燃燒，也不燃燒__。
命題點4　說明二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法(b)
　二氧化碳的實驗室制法
1．二氧化碳的實驗室制法
(1)反應原理：
__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)制取裝置：
實驗室制取二氧化碳的裝置如圖所示。
,甲)　　　,乙)
乙裝置中，長頸漏斗應伸入液面以下，理由是__防止CO2從長頸漏斗處逸散出來__。
(3)收集及驗滿：
用__向上排空氣__法收集；將燃燒的木條放在__集氣瓶口__，若木條__熄滅__，證明CO2已收集滿；收集滿后蓋上玻璃片，__正__放在桌面上。
2．二氧化碳的工業制法
高溫煅燒石灰石，反應的化學方程式為：
__CaCO3CaO＋CO2↑__。
　空氣污染與保護(八下P119－124)
命題點5　列舉空氣中污染物的主要來源及防治空氣污染的方法(a)
1．空氣污染物
(1)固體：可吸入顆粒物，如__PM2.5__。
(2)氣體：如__二氧化硫、__氮氧化物、一氧化碳__。
【注意】二氧化碳不是大氣污染物，是屬于大氣的正常成分。
2．全球性大氣環境問題有酸雨、溫室效應(加劇)、臭氧空洞。
問題 原因 對策
溫室效應 大量使用化石燃料、植被遭到破壞 減少化石燃料的使用、開發新能源、植樹造林
酸雨 二氧化硫、氮氧化物的排放 燃料脫硫、工業廢氣凈化處理
臭氧空洞 含氯氟烴物質的使用 禁止生產和使用含氯氟烴的物質
3．如何防治空氣污染
(1)減少污染物的排放。
(2)合理規劃工業區與非工業區。
(3)植樹造林。
森林對大氣的凈化作用：吸收__二氧化硫__等有毒氣體；吸收大量__煙塵與粉塵__；分泌抑殺某些微生物的物質。
4．CO2對環境的影響
(1)溫室效應：大氣中的CO2氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使__全球變暖__。適度的“溫室效應”能保證地球上的氣溫恒定，適于動植物生存。
(2)其他能產生溫室效應的氣體有：水蒸氣(H2O)、臭氧(O3)、氧化亞氮(N2O)、甲烷(CH4)、氫氟碳化物類、全氟碳化物及六氟化硫等。
(3)溫室效應加劇的危害：導致兩極的__冰川融化__，使__海平面上升__，淹沒部分沿海城市，使土地沙漠化、農業減產等。
(4)緩解措施：①減少CO2的排放，如減少使用__煤、石油、天然氣__等化石燃料的燃燒，更多地利用__太陽能、風能、地熱能__等清潔能源；②增加CO2的消耗，如大力__植樹造林__，嚴禁亂砍濫伐森林等。八下化學部分知識點清單
命題點1　知道原子的含義，能說出原子的結構層次(a)
1．概念：原子是__ __的微粒。
2．性質：原子的結構層次：
原子中：原子序數＝__ __＝_ __＝_ __。
原子的質量≈__ __＋__ __。
相對原子質量≈__ __＋__ __。
質子數相等，中子數不相等的原子屬于__ __原子。
原子結構模型的發展過程(八下P42－43)
命題點2 知道原子結構模型在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想方法(a)
科學家 原子模型 原子模型內容
道爾頓 實心球模型 原子是一個不可分割的
湯姆生 面包葡萄干模型 原子是一個球體，正電荷 分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中
盧瑟福 核式結構模型(原子結構的現代模型) 在原子的中心有一個 ，原子的 和幾乎全部的質量都集中在原子核里，帶負電的電子在 運動
玻爾 軌道模型 認為電子只能在原子內的一些 軌道上運動
元素(八下P49－52)
命題點3　指認具體物質的組成元素，列舉重要化肥的有效元素(b)
1．物質從宏觀角度來說是由__ __組成的。
2．元素是指具有相同__ __(即__ __)的同一類原子的總稱。
3．元素的分布
(1)地殼中前四位依次為__ __。
(2)空氣中含量最多的是__ __元素，其次是_ __元素。
(3)人體中含量最多的是__ __元素，其次是__ __元素。
4．植物生長需要從土壤中大量吸收的是含__ __、__ __、__ __元素的無機鹽，農業上常用的化肥是__ __肥、__ __肥、__ __肥。
5.元素符號(八下P53－56)
說明元素符號表示的含義(b)
1．宏觀：表示__ __。
2．微觀：表示這種元素的__ __。
3．由原子直接構成的單質，元素符號還可以表示該種元素組成的__ 。
化學式(八下P57－62)
命題點4　知道單質化學式的書寫(b)
直接用元素符號表示的：
1．氦氣、氖氣、氬氣三種稀有氣體：__ __。
2．金屬鋁、金屬銅、金剛石、固態磷：__ __。
命題點4　運用化合價寫出簡單的化學式，根據化學式推斷元素的化合價(b)
1．根據化合價寫化學式
遵循化合物中各元素化合價的代數和為_ __的原則書寫。
書寫順序：正價在__ __，負價在__ __。
2．根據化學式推化合價
確定下列化合物中硫元素的化合價
SO2　Na2SO3　　NaHSO4　H2S
命題點5　認識常見離子的符號(b)
離子是 __ 的原子或原子團，所帶電荷情況標記在符號的_ _。簡單離子帶電情況與元素的化合價一致，正價的帶 __電，負價的帶 __電，電荷數量與化合價數值相等。
命題點6　常見元素的化合價(a)
元素化合價的一般規則可歸納為：
(1)常見的化合物中氫總是__ __價，氧總是__ __價。
(2)金屬元素常顯__ __價。
(3)非金屬元素跟氧化合時常顯_ __價，跟氫化合時常顯__ __價。
(4)單質中元素的化合價都為__ __。
(5)在化合物里，元素正負化合價的代數和為__ __。
命題點7　化學式表示的意義(b)
以過氧化氫H2O2為例：
(1)代表什么物質：__ __。
(2)代表什么分子：__ __。
(3)由什么元素組成：__ __。
(4)一個分子是由幾個什么原子構成：__ __。
元素符號表示的量(八下P63－66)(b)
命題點8　知道相對原子質量的概念
將某元素一個原子的質量與__ __相比，所得的比值就是該原子的相對原子質量。
命題點9　根據化學式計算元素質量比及元素質量分數(c)
以硝酸銨(NH4NO3)為例
(1)硝酸銨的相對分子質量：__ __。
(2) 硝酸銨中各元素的原子個數比N∶H∶O=
硝酸銨中各元素的質量比N∶H∶O＝__ __。
(3)硝酸銨中氮元素的質量分數＝__ 。
命題點10　說明化學符號周圍數字表示的意義(b)
化學符號周圍一共有6個位置可以書寫數字，不同位置表示不同的意義，說出下列符號中各數字表示的意義。
3P2O5：“3”表示__ __，“2”表示__ __，“5”表示__ _。
4Mg2＋：“4”表示__ __，“2”表示__ __。
O：“8”表示__ __，“16”表示這種氧原子的質子數與中子數之和為16。
O：“2”表示__ __。
　質量守恒定律(八下P87－89)
命題點11　應用質量守恒定律解釋常見現象，能從微觀角度解釋質量守恒定律(c)
1．內容：在化學反應中，_ __ 的各物質的質量總和等于__ 的各物質的質量總和。一切化學反應都遵循這個規律。
2．實質(微觀解釋)：化學反應的過程就是反應物分子里的_ _成生成物分子的過程。反應前后原子的__ __和__ __既沒有改變也沒有增減，所以，原子的質量沒有變化，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
命題點12　正確表述常見的化學反應方程式(b)
知道化學反應方程式表示的意義(a)
以碳在氧氣中燃燒為例：C＋O2 CO2
1．參加反應的物質是__ __。
2．生成的物質是__ __。
3．各物質間原子與分子的個數比為__ __。
4．反應物、生成物各物質間的質量比為__ __。
5．反應進行的條件是__ __。
命題點13　根據化學方程式進行生成物與反應物之間的計算(c)
1．計算原理：化學反應方程式表示出反應物和生成物之間的質量比是一定的。
2．計算題型。
(1)由一種純凈的反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
(2)含一定雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物的計算。
【注意】①代入方程式計算的必須是純凈物的質量，純凈物的質量＝混合物的質量× 。
②代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質量。
③若涉及物質的體積，可用公式“質量＝密度×體積”進行換算。
命題點14　知道四大基本反應類型的特點(a)
基本類型 表達式 實例
化合反應 A＋B＋…→X 2H2＋O22H2O
分解反應 X→A＋B＋… 2KClO32KCl＋3O2↑
命題點14　區別純凈物和混合物 區分單質和化合物
命題點15　說出空氣的主要成分、作用及存在的證明(b)
成分 證明方法 含量 性質與用途
氮氣 性質較不活潑。用途：(1)用作 ，用于食品防腐和延長燈泡壽命；(2)是制化肥、炸藥的原料；(3)液氮作冷凍劑
氧氣 性質比較活潑。用途：(1) ，如潛水、醫療；(2) ，如燃燒、煉鋼、氣焊、氣割
稀有 氣體 0.93% 性質不活潑。用途：(1)用作 ，如在焊接金屬時用于隔絕空氣；(2)各種用途的電光源，如航標燈、閃光燈、霓虹燈、“人造小太陽”等；(3)制造低溫環境(氦氣)；(4)用于醫療麻醉(氙氣)等
二氧 化碳 0.04% 用途：(1)是 的原料；(2)固態CO2(俗稱 )作制冷劑；(3)工業上用于制純堿、尿素、汽水
水蒸氣 成云致雨的原料
命題點16　學會測定空氣中氧氣的含量(b)
空氣中氧氣含量的測定
(1)測定原理：用__紅磷__(或__白磷__)在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成__五氧化二磷固體__(填名稱與狀態)，容器內壓強減小，打開止水夾，燒杯中的水在__大氣壓__的作用下，被壓入瓶內，進入的水的體積就代表了__被消耗的氧氣__的體積。
(2)裝置：如圖所示，B為__ __。
(3)現象：①產生__ __，②冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶內的水約占原來瓶中空氣總體積的 __。
(4)發生的反應：__ __。
(5)結論：空氣中氧氣的體積分數約為__ __。
誤差分析：大于1/5：
小于1/5：
命題點17　概述氧氣的主要物理性質(b)
1．氧氣是一種無色無味的氣體。
2．密度比空氣__ __，故可以用__ __法收集氧氣。
3．_ __溶于水，故可用 法收集氧氣；另外水中生物過多易__ __也是這個原因。
4．降溫可以變成液態，液態氧呈_ __色。
5.概述氧氣的主要化學性質(b)
反應物 顏色 在空氣中燃燒的現象 在氧氣中燃燒的現象 與氧氣反應的化學方程式
木炭 黑色 木炭紅熱，放熱，生成 的氣體 ， ， ， C＋O2CO2
硫 黃色 產生微弱的 放熱，生成 的氣體 ， ， S＋O2SO2
紅磷 暗紅色 放熱，產生 發出白光，放熱，產生大量 4P＋5O22P2O5
鐵 銀白色 在空氣中 燃燒 ， ， ， 3Fe＋2O2Fe3O4
【注意】“煙”與“霧”的區別：煙是 __ _懸浮在空氣中形成的現象，霧是_ _ 懸浮在空氣中形成的現象。
“光”與“火焰”的區別：火焰是 __態物質燃燒時產生的特有現象。易汽化的固體、液體，燃燒時除發光發熱外都有火焰，如氫氣、酒精、硫等，而不易汽化的可燃物如鐵，燃燒時則只會發光(或火星)而沒有火焰。
6.　說明氧氣的用途及其與其性質的關系(b)
在如圖氧氣的各種用途中，利用氧氣能供給呼吸的是_ __、__ _、__ __、 __，利用氧氣能支持燃燒的是__ __、 __、_ __、__ __。
命題點18　說明氧氣的實驗室制備及檢驗方法(b)
反應原理：
發生裝置：
收集裝置：
實驗室制取氧氣的注意事項
查——裝——定——點——收——離——熄
(1)查：檢查裝置的氣密性
圖①中觀察到__ __，圖②中觀察到__ __，表示裝置氣密性良好。
,①)　　　,②)
(2)裝：用高錳酸鉀制氧氣，還要在試管口塞__ __，防止__ __。
(3)定：固定裝置，試管口要_ __，防止__ __。
(4)點：點燃酒精燈，要先 __，然后對著藥品部位加熱。
(5)收：若是用排水法收集，要等到__ __后收集。
(6)離：將導管從水槽中拿出。
(7)熄：熄滅酒精燈。
【注意】(6)(7)調換會使__ ，造成試管破裂。
驗滿與檢驗操作的區別：驗滿時要將帶火星的木條放在__ __，檢驗則要將帶火星的木條__
命題點19　列舉工業制氧氣的方法：空氣冷凍分離法(a)
1．原理：利用氧氣與氮氣的__ __不同。
2．變化：屬于__ __。
命題點8　知道催化劑的概念及在化學反應中的作用
1．概念：在化學反應中，只改變其他物質的反應速度，本身的__ 和__ __在反應前后都沒有發生改變的物質。
2．特征：一變(改變__ __)；二不變(__ __與__ __)。
命題點20　列舉緩慢氧化、劇烈氧化(燃燒、爆炸)、自燃，知道燃燒的條件及滅火、火災自救(a)
燃燒必須同時滿足的三個條件：一是有__ __；二是要有__ ，常用的助燃劑為__ __；三是溫度達到該可燃物的__ __。
命題點21　概述二氧化碳的主要物理性質(b)
無色、無味、密度比空氣_ __，所以可用__ __法收集；__ __溶于水，所以一般不用__ _法收集；固體CO2叫__ _，易____ ，要____大量熱，所以可用固體CO2制冷。
命題點22　概述二氧化碳的主要化學性質(b)
1．CO2與水反應，反應的化學方程式為__ __。碳酸不穩定，易分解，反應的化學方程式為__ __。
2．CO2與石灰水反應，能使澄清的石灰水變__ __，該反應常用于檢驗CO2。化學方程式為__ __。
瓶子變癟了，能說明二氧化碳與水反應了嗎？該補做什么操作？
3．CO2與NaOH反應，所以一般用_ __吸收CO2。化學方程式為__ __。
4．CO2參與光合作用，維持空氣中CO2和O2的平衡。文字表達式為__ 。
命題點24　說明二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法(b)
1．二氧化碳的實驗室制法
(1)反應原理：
__ __。
(2)制取裝置：
實驗室制取二氧化碳的裝置如圖所示。
,甲　　,乙
乙裝置中，長頸漏斗應伸入液面以下，理由是__ __。
(3)收集及驗滿：
用 __法收集；將燃燒的木條放在 __，若木條__ __，證明CO2已收集滿；收集滿后蓋上玻璃片，__ __放在桌面上。
2．二氧化碳的工業制法
高溫煅燒石灰石，反應的化學方程式為：__ __。
命題點23光合作用與呼吸作用對比
人的呼吸過程：肺通氣---肺泡與血液氣體交換---血液與細胞氣體交換---細胞呼吸作用
光合作用 呼吸作用
文字表達式
場所
條件
實質 物質 無機物 → 有機物 有機物 → 無機物
能量 能量，光能→化學能 能量，化學能→各種形式的能
命題點24　列舉空氣中污染物的主要來源及防治空氣污染的方法(a)
1．空氣污染物
(1)固體：可吸入顆粒物，如__ __。
(2)氣體：如__ __。
【注意】二氧化碳不是大氣污染物，是屬于大氣的正常成分。
4．CO2對環境的影響
(1)溫室效應：適度的“溫室效應”能保證地球上的氣溫恒定，適于動植物生存。
(2)其他能產生溫室效應的氣體有：水蒸氣(H2O)、臭氧(O3)、氧化亞氮(N2O)、甲烷(CH4)、氫氟碳化物類、全氟碳化物及六氟化硫等。

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