資源簡介

九年級科學(xué)講學(xué)稿
課題
主備人
審核
課型
時間
探索酸的性質(zhì)（3）
陳英宋
九年級備課組
新課
2011.8
◆☆◆課堂教與學(xué)互動設(shè)計
提 問　鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)?
一、硫酸的化學(xué)性質(zhì)
1．稀硫酸與指示劑的反應(yīng)
實 驗 在二支稀硫酸試管中分別滴入紫色石蕊試液、無色酚酞試液。
現(xiàn)　象　稀硫酸能使紫色石蕊試液變___________，無色酚酞試液_______色。
歸 納 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸(H+)_______，無色酚酞試液遇酸(H+)_______。
2．稀硫酸與金屬反應(yīng)
實 驗 在二支稀硫酸試管中分別加入鐵片和鋅片。
Zn+ H2SO4 ＝___________ + _________ Fe+ H2SO4 ＝ ___________ + _________
歸 納 酸能與多種活潑金屬(H前)反應(yīng)，生成 __________ 和 _________ 。
討 論 是否所有的酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣? 是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣?
強 調(diào) (1)酸一般用________和 ________ ，不能用濃硫酸和_________，因為它們的氧化性很強。
(2)金屬必須是活潑性排在H前的金屬，常見金屬Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反應(yīng)。
3．稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)
實 驗 在二支稀硫酸試管中分別加入氧化銅、氧化鐵。
Fe2O3+ H2SO4 ＝___________ + ___________ (溶液變?yōu)?________ 色)
CuO+ H2SO4 ＝___________ + ___________ (溶液變?yōu)?________ 色)
歸 納 酸能與某些金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng)，生成 _________和 _______ 。
4．稀硫酸與堿反應(yīng)
實 驗 在稀硫酸試管中加入氫氧化銅。
Cu(OH)2+ H2SO4 ＝ ___________ + ___________ (溶液變?yōu)? _________ 色)
歸 納 酸與堿反應(yīng)，生成 鹽 和 水 。( 中和 反應(yīng))
5．稀硫酸與某些鹽反應(yīng)
實 驗 在二支稀硫酸試管中分別加入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
H2SO4+BaCl2＝ _________ + _________ H2SO4+Ba(NO3)2＝_________ + _________
練一練 向某溶液中滴加BaCl2溶液后，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有________離子或___________離子。向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有___________ 離子。
歸 納 酸與某些鹽反應(yīng)，生成 _________ 和 ________ 。
歸 納 硫酸根離子(SO42－)的檢驗方法：滴加___________溶液，再滴加________，沉淀不溶解。
總 結(jié) 三種陰離子的檢驗方法：
(1)Cl－的檢驗：試劑_________、_________溶液，現(xiàn)象 __________________________________。
(2)SO42－的檢驗：試劑__________ 、___________溶液，現(xiàn)象 ____________________________。
(3)CO32—的檢驗：試劑__________ 、___________溶液，現(xiàn)象 ____________________________。
做一做
1、怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答 案 向混合溶液中逐滴加入_________溶液，并充分振蕩到不再有沉淀為止，濾去不溶物即可。反應(yīng)方程式為：______________________________________________。

　2、有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液A，可能是稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種溶液中的一種。按以下步驟進(jìn)行實驗：(1)取適量的無色溶液A于試管中，放入鋅粒立即有氣體產(chǎn)生，滴入石蕊試液顯紅色。據(jù)此可推測A不可能是_____________、_____________。取上述加入鋅粒反應(yīng)后的溶液于試管中，滴幾滴稀硝酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此可斷定A是______________。
二、酸的通性
1．酸具有通性的原因：酸電離時生成的陽離子全部是_____________ 。
2．酸的通性：
（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變_______，無色酚酞試液遇酸_________。
（2）酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成_______和__________。(反應(yīng)類型：______________)
（3）酸能與某些金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng)，生成________和________。(反應(yīng)類型：_________)
（4）酸與堿反應(yīng)，生成_________和___________。(反應(yīng)類型：______________)
（5）酸與某些鹽反應(yīng)，生成__________和__________。(反應(yīng)類型：______________)
練一練
1、酸雨對下列設(shè)施的腐蝕作用較強的是 ( )
A．鋁制窗框 B．銅制塑像 C．大理石圍欄 D．柏油路面
2．區(qū)別鹽酸和稀硫酸最好用 ( )
A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酸堿指示劑
3．酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是 ( )
A．酸分子中部含有酸根離子 B．酸分子中都含有氫離子
C．酸在水溶液中都能電離出氫離子 D．酸在水溶液中都能電離出酸根離子
4．稀硝酸中混有少量的鹽酸，為除去鹽酸，可加入適量的 ( 　 )
A．氯化鋇 B．硝酸銀 C．氫氧化鉀 D．氧化銅
5．下列物質(zhì)中，由金屬與稀酸反應(yīng)直接制得的是 ( 　 )
A．硫酸銅 B．氯化鐵 C．硫酸亞鐵 D．氯化銀
6．為了鑒別實驗室用的蒸餾水是否被某種酸污染，采用的下列幾種方法中不可取的是 ( 　 )
A．取樣品向其中滴人石蕊試液 B．測定樣品的密度
C．取樣品用嘴嘗 D．試驗樣品的導(dǎo)電性
7．燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(水垢的主要成分是碳酸鈣)，用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
8．完成下列化學(xué)方程式。
Al + H2SO4＝___________+___________ Fe+ HCl＝___________+___________
Fe2O3+ H2SO4＝___________+___________ A1(OH)3+ HCl＝___________+___________
H2SO4+ Ba(NO3)2＝___________+___________ HCl+AgNO3＝___________+___________
HCl+ CaCO3＝___________+___________+____________
9．在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊。若小心地向燒杯中滴加與氫氧化鋇溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積與開始時相比 ( )
A．增大 B．不變 C．減小 D．無法判斷
◆☆◆課堂小結(jié)：
通過實驗了解硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)，掌握酸的通性：1．酸溶液能與指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。2．酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。3．酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。4．酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水。5．酸與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。
并用電離的觀點解釋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因。

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