資源簡介

九年級科學講學稿
課題
主備人
審核
課型
時間
探索酸的性質（4）
陳英宋
九年級備課組
新課
2011.8
復 習
A、寫出下列物質的化學式：
鹽酸____________ 硫酸____________ 硝酸____________ 碳酸____________
氯化鈉__________ 氯化鋇___________ 碳酸鈣___________ 碳酸鈉____________
硫酸銅___________ 硫酸鋅____________ 硫酸鋇____________ 硝酸銀____________
氫氧化鈉____________ 氫氧化鋁____________
B、酸的共性：鹽酸、硫酸等酸具有一些相同的性質，原因是__________________________________
酸所具有的共性為：
能使酸堿指示劑變色：能使紫色石蕊變____色，無色酚酞______色。
2、酸＋堿→鹽＋水 例如稀鹽酸能和氫氧化鈉反應_______________________________
酸+某些鹽→新酸+新鹽 例如稀鹽酸能和碳酸鈣反應__________________________________
酸+某些金屬氧化物→鹽+水 例如稀硫酸能和氧化銅反應_________________________________
酸+某些金屬→鹽+氫氣
例如稀硫酸能跟金屬鋅反應___________________________________________________
鹽酸和硫酸在化學性質上有很大的共性，是因為它們都能電離出________，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個性。
一、鹽酸(HCl)
1．濃鹽酸的性質
實　驗 打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發生的現象，并用手扇動，聞一下氣味。
結　論 瓶口出現白霧，為_____________；并有_________ 氣味，濃鹽酸具有________性。
思 考 磷在氧氣中燃燒會產生白煙，和白霧有什么區別? 煙是__________，而霧是_________。
思 考 (1)敞口放置的濃鹽酸長時間放置在空氣中，溶質質量__________，溶液質量__________，溶質的質量分數 ___________ 。(填“增加”、“減少”或“不變”)
(2)濃鹽酸的溶質的質量分數為什么不會很大? 濃鹽酸具有__________，溶質的質量分數不會很大。
(3)若要提高某稀鹽酸的濃度。能否采用蒸發的方法?
_________，因為濃鹽酸具有___________，蒸發時氯化氫氣體會和水一起蒸發。
出 示 工業濃鹽酸，觀察顏色。
　工業鹽酸因常含有Fe3+而為____________色。這一特點可用于區分工業鹽酸和實驗室鹽酸。
2．鹽酸(Cl－ )的檢驗
用____________和____________進行檢驗，能產生白色沉淀，且沉淀不溶。
二、硫酸（H2SO4)
1．濃硫酸的性質
出 示 實驗室濃硫酸—瓶，觀察。
　　　　純凈的濃硫酸是_______色、黏稠、油狀的液體，________揮發。
實　驗 稀釋濃硫酸的實驗，感受燒杯的外壁，并注意觀察實驗操作細節。
結　論 稀釋濃硫酸時，應把____________慢慢注入__________中，溶解過程中會放出________。
　　實　驗 用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化。
　 結　論 火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色。濃硫酸具有強烈的_________性，能使木材、紙張脫水炭化。濃硫酸有強腐蝕性，若皮膚上沾有濃硫酸。應先用________ 擦干，再用_____________，最后涂上_________。
講 解 濃硫酸還具有強烈的____________性，可以用來作某些氣體的干燥劑。
思　考 敞口放置的濃硫酸長時間放置在空氣中，溶質質量________，溶液質量_________，溶質的質量分數_________。(填“增加”、“減少”或“不變”)
做一做?。?） 實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計兩個方案：
　　 (1)Fe ――－→H2――－→Cu 　　　　 (2)CuO――－→ CuSO4――－→ Cu
兩種方案中，較好的是哪個?簡述理由。
答 案 ____________________________________________________________________________
(2)濃硫酸和銅在加熱條件下能發生反應：Cu+2H2SO4(濃)＝＝CuSO4+2H2O+SO2↑。某學生沒計了兩種用廢銅屑制取硫酸銅的方案如下：
①Cu－―――→CuSO4 ②Cu―――→CuO―――→CuSO4
其中較好的方案是_________。請簡述理由。___________________________________________
_____________________________________________________________。
2．硫酸的檢驗
用______________和_____________進行檢驗，能產生白色沉淀，且沉淀不溶。
三、硝酸HN O3的個性：
1、硝酸的顏色和狀態：_____色 有_____ 氣味的_____體。
2、硝酸是一種強酸。
3、硝酸具有很強的_____性。
4、硝酸見光易_______，見光易分解，是氧化性酸，一般跟金屬反應不生成氫氣。
例題1：實驗室用棕色瓶子盛放濃硝酸，猜測其具有的性質：____________________。
做一做
醋酸的化學式為CH3COOH，其分子中各原子的連接順序用“－”表示為：　　　　　　　，
其中的四個氫原子有一個跟其他三個的位置不同，醋酸分子解離時，
這個氫原子可以解離成H+，所以醋酸是酸，它具有無機酸的通性。
(1)試寫醋酸根離子的符號________________。
(2)醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：______________________________________________。
　 練一練
1．鹽酸是_________氣體的水溶液。工業鹽酸常呈_______色。打開濃鹽酸的瓶塞，會在瓶口看見___________。這是因為濃鹽酸揮發出的____________與空氣中的____________結合形成鹽酸小液滴的緣故、濃鹽酸露置在空氣中—段時間后，溶質質量會___________ ，溶質的質最分數會_________。
2．濃硫酸敞口置于空氣中溶液質量________，溶質質量_________，溶劑質量________，溶質質量分數_______。(以上四空填“變大”、“變小”或“不變”)這說明了濃硫酸具有_______性，因此濃疏酸可以作某些氣體的_______劑。如果將濃硫酸滴在紙上，紙會變_______，說明濃硫酸具有_______性。
3．下列化學實驗操作正確的是 ( 　　)
A．稀釋濃鹽酸時，把水倒入盛有濃鹽酸的量筒中
B．用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托船上
C．用滴管滴加液體時，需將滴管伸入試管內 D．把燒杯放在鐵圈上直接加熱
4．下列物質在空氣中放置一段時間后質量會增加的是 (　　　)
A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．碳酸
5．若6克不純的鋅粉(含雜質甲)和6克不純的鐵粉(含雜質乙)，分別與足量的稀硫酸充分反應，都得到0．2克氫氣，則甲、乙可能是 (　　)
A．甲為Cu、乙為Zn B．甲為Fe、乙為Mg C．甲為Mg、乙為Cu D．甲為Ag、乙為A1
◆☆◆課堂小結：
濃鹽酸具有很強的揮發性；而濃硫酸有很強的吸水性、脫水性，且溶于水時會放出大量的熱。

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