資源簡介

2.7元素符號表示的量
【學習目標】
1．了解相對原子質量的概念，會查相對原子質量表
2．能根據化學式計算物質的相對分子質量，拓展化學式表示的含義
3．學會利用化合價計算元素化合價
【學習重難點】
根據化學式計算相對分子質量
【學習過程】
一、我預學
1．寫出下列物質的化學式
氫氣__________氧氣_____________氦氣______________
一氧化碳___________二氧化碳__________二氧化硫___________
氧化鎂____________氧化鐵____________氧化亞鐵____________
氧化銅__________氧化鋁_____________
2．每一種不同的原子，其原子的質量各不相同，計算：
一個甲烷分子(CH4)和一個足球烯分子(C60)的質量分別是多少？(氫原子的質量：1．674×10-27千克，碳原子的質量：1．933×10-26千克) 談一談計算過程中有什么體會？
二、我探究
1．相對原子質量：原子的質量非常小，所以直接用它的真實質量會使計算復雜，且數據不容易記憶，所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現在我們的原子質量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準，我們就把其它原子的質量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質量。
標準：把一個C-12原子的質量分為12等份，即一份質量為1．993×10-26千克×1/12=1．661×10-27千克。其他原子的質量與1．661×10-27千克質量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。
練一練：查出氧、氫、碳原子的質量，求氧、氫、碳的相對原子質量。
2．我們要用到某原子的相對質量，是否都需要進行計算？
（1）從元素周期表（附錄5）中查出下列元素的相對原子質量：
Ca_________ Al_________ Cl_________ Ag__________
（2）從相對原子質量表（附錄3）查出下列元素的相對原子質量：
H___________ C__________ O___________Fe__________
3．觀察下表，你能得出什么結論？
原子種類 核電荷數 質子數 中子數 電子數 相對原子質量
氫 1 1 0 1 1
氧 8 8 8 8 16
鈉 11 11 12 11 23
鎂 12 12 12 12 24
4．相對分子質量：分子是由原子構成的，一個分子的質量是組成成分中各原子質量的總和。由于分子的質量也很小，通常也用相對質量來表示。一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。
例：二氧化碳的相對分子質量是多少？
解：查表知：碳氧的相對原子質量分別為12和16
CO2 12 + 16×2 = 44
練一練：計算二氧化硫、氧化鐵、KClO3的相對分子質量
5．化學式意義：完成課本上的題目
練一練：H2O的意義
（1）表示該種物質：
（2）表示該物質的一個分子的構成：
（3）表示這種物質的組成：
（4）表示該物質的一個分子：
（5）表示該物質的相對分子質量：
三、我預學
1．查找下列相對原子質量
H C O Na
S Mg Ag Cl
2．一氧化碳的化學式為CO，試計算：
①相對分子質量：
②碳與氧元素的質量比：
③一氧化碳中碳元素的質量分數：
四、我探究
1．根據化學式計算組成物質的各元素的質量比
例：水的化學式為H2O，求水中氫元素和氧元素的質量比
解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：
試求：（1）計算二氧化碳中各元素的質量比。
（2）計算硫酸（H2SO4）中各元素的質量比。
（3）計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中各元素的質量比。
2．根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數。
例：計算水中氫元素的質量分數。
試求：
（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的質量分數
（2）計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數。
（3）計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
3．知道了物質中各元素的質量比或物質中某元素的質量比，也知道該物質的質量，就能算出一定量的物質中某元素的質量。
思考：180克水中含有多少氫元素和氧元素？
達標檢測
一、選擇題
1．作為相對原子質量標準的碳—12可以寫成，1個原子的質量為a千克，1個分子的質量為b千克，若以，分子中的1個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則的相對分子質量是（　　）
A． B． C． D．
2．1個原子（含6個質子，6個中子）的質量為，1個原子（含8個質子，10個中子）的質量為，則下列有關說法錯誤的是（　　）
A．的相對原子質量為
B．與的相對原子質量之比為
C．質子的質量約為
D．1個由和組成的分子含22個電子，26個中子
3．已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m，則氧原子的實際質量可表示為(　　)
A． B． C． D．
4．2021年3月20日，有關部門發布了三星堆遺址考古新發現，通報新出土金面具殘片、象牙、各種青銅器等重要文物500余件，考古學家應用C-14測出三星堆遺址距今已有3000至5000年。下列有關說法正確的是（　　）
C-12和C-14的質子數相同
B．Cu的相對原子質量是64g
C．青銅是一種純凈物
D．可根據金面具中的C-14含量測定其年代
5．某同學學了元素和物質的知識后，進行梳理，其中不正確的是（ ）
A．鐵元素的質量分數由高到低：
B．鈣的化合物相對分子量由大到小：
C．地殼中元素的含量由高到低：
D．錳元素的化合價由高到低：
6．金屬的氧化物的相對分子質量是，其氯化物的相對分子質量是，則此金屬的化合價是（　　）
A． B． C． D．
7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是（　　）
A．聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動 B．NaClO2是由NaCl和O2構成的
C．NaClO2中鈉元素質量分數為25.4% D．NaClO2中氯元素的化合價為+3
8．下列化學用語中，數字“2”的說法正確的是（　　）
A．2Mg表示鎂元素的個數為2個
B．N2表示1個氮分子中氮原子的個數為2個
C．Fe2+表示鐵元數的化合價為+2價
D．H-2表示氫原子的核電荷數為2
9．在一定溫度下某氣體可能是由、、中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可解為下列組成中的（　　）
①②、③、④、⑤、、
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
10．某元素R的化合價是奇數價（化合價不變），已知其氧化物的相對分子質量為m，其氯化物的相對分子質量為n，則R的化合價為（　　）
A． B．
C． D．
11．下列說法正確的是（　　）
A．質子數相同的微粒不一定是同種元素
B．由同種元素組成的物質一定是單質
C．不同種元素的兩種離子，質子數一定不相同，電子數也一定不相同
D．核外電子數相同、核內質子數不同的兩種粒子，他們可能是兩種不同元素的原子
12．當下，新冠疫情在我國已得到有效控制。法維拉韋片在遏制新冠病毒過程中被證實有一定的效果，本品主要成份法維拉韋分子式：，分子量：157。下有關說法正確的是（　　）
A．法維拉韋屬于氧化物 B．一個法維拉韋分子中含有1個氧分子
C．法維拉韋中各元素質量比為5：4：1：3：2 D．法維拉韋中碳元素的質量分數約為38.2%
13．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三種的混合物，測得其中硫元素的質量分數為a%，則混合物中金屬元素的質量分數為（　　）
A．% B．% C．% D．%
二、填空題
14．嘌呤是合成DNA的主要物質，廣泛存在于細胞核中，嘌呤的化學式為C5H4N4，在人體內會被氧化成尿酸，血液中尿酸含量過高容易引起痛風。
（1）嘌呤的相對分子質量為______。
（2）嘌呤中碳元素和氫元素的質量比為______。
（3）尿酸主要通過______（器官）形成的尿液，排出體外。
（4）對于以上材料，以下觀點或者推論正確的有______。
A．尿酸過高的人，應該控制高嘌呤食物的攝入
B．嘌呤是合成DNA的主要物質，動物性食物和植物性食物中都含嘌呤
C．嘌呤是合成DNA的主要物質，攝入嘌呤會引起人體遺傳物質的改變
15．現有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經測定其中硫元素的質量分數為32%，則該混合物中氧元素的質量分數為____。
參考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．AB
6．B
7．B
8．B
9．D
10．D
11．A
12．D
13．D
14．（1）120　（2）15∶1　（3）腎臟　（4）AB
15．22%
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