資源簡介

課題3 金屬資源的利用和保護 教學設計
1教學目標
知識與技能:
1、知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物。
2、知道從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
3、了解實驗室將氧化鐵還原成鐵的方法。
過程與方法:
1、通過觀察、實驗、閱讀資料等方法獲取信息。
2、運用比較、分析等方法對所獲取的信息進行加工。
情感態度與價值觀:
1、增強對化學研究物質和創造物質的好奇心和探究欲。
2、能主動與他人進行交流與討論。
2教學重難點
重點:實驗室還原氧化鐵的實驗裝置、注意事項
難點:煉鐵的原理。
3教學過程：
活動1情境導入
環節1:學生說出生活中常見的鐵制品
環節2:展示圖片生產、生活中常見的鐵的應用
鐵是人類現在使用量最大的金屬，鐵在自然界中是以單質形式存在的嗎 引入新課
活動2探究：鐵生銹的條件
教師活動：開放實驗室，指導學生探究鐵制品生銹的條件。
學生活動：每3人一組，探究鐵制品生銹的條件，完成實驗報告上交老師。
實 驗 報 告
班 級： 姓 名 ：
實驗日期： 實驗小組 ：
實驗題目：探究鐵生銹的條件
儀器藥品：鐵釘、蒸餾水、植物油、干燥劑、試管、橡皮塞等
實驗步驟：

實驗現象：
實驗結論：
教師簽字___________
活動2閱讀教材，網上查閱資料，自主學習防止鐵制品生銹措施。
教師活動：你對防止鐵制品生銹有什么建議？自行車的構架，如支架， 鏈條，鋼圈等分別采取了什么防銹措施。
學生活動：閱讀教材，網上查閱資料，完成自主學習任務單中的相關內容，上交老師。
自主學習任務單：
【課題名稱】第八單元課題3金屬資源的利用和保護
【達成目標】
1、通過觀看“鐵為什么會生銹”微課視頻，能進行鐵生銹的條件實驗探究，并完成實驗報告。
2、閱讀教材、網上查閱資料，學會防止鐵制品銹蝕的簡單方法以及保護金屬資源的措施。
【學習任務】
1、完成探究鐵制品銹蝕的條件實驗報告
2、通過對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？
對防止鐵制品銹蝕的建議
自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？
（友情提示：可查閱網上資料）
3、金屬資源不能再生，我們可以采用哪些辦法保護金屬資源？
活動3探究金屬資源的保護措施
【教師活動】展示小明搜集的有關我國金屬資源現狀的材料，請學生代表朗讀。
【學生活動】認真閱讀，通過材料認識我國金屬資源緊張現狀。
【教師活動】布置任務，閱讀教材，歸納總結保護金屬資源的方法，并完成導學案第四站的“知識歸納”。
【學生活動】認真閱讀教材，將相關內容完成在導學案上。學生完成后，學生代表匯報結果。
【教師活動】點評學生發言，公布正確答案。
【設計意圖】通過材料中醒目的數字以及形象地描述，讓學生深刻認識到，雖然我國地大物博，但由于沒有合理利用和保護金屬資源，使得我國金屬資源面臨緊張的局面。使學生意識到保護金屬資源迫在眉睫，自發地想要獲取相關知識。在激發學生學習欲望的同時，也點燃了學生的愛國情懷。
【教師活動】創設情境:“我們通過剛才的學習，了解了很多鐵生銹的惡劣影響，以及如何防止鐵的生銹 或許鐵銹會被你看得一無是處，但真的是這樣么 ”
(展示“熱貼成分”圖片)提問:看看我們天冷時常用的熱貼，同學們能不能根據其成分，思考出它的工作原理呢
【學生活動】可能答出:利用了鐵生銹的原理。
【教師活動】提問:其中鹽的作用。
【學生活動】根據所學知識思考，可能回答:用來加快鐵的生銹。
【教師活動】展示圖片，繼續發問:既然是利用鐵生銹的原理，為何會放熱
【學生活動】認真傾聽，積極思考，可能答出與緩慢氧化放熱原理有關。
【教師活動】點評學生回答，講解:許多化學反應都有著利與弊，如何理解他們，有待老師來講解，但如何利用它們，則有待你們來開發!
【設計意圖】本部分設計雖不屬于教材規定內容，但卻能幫助學生初步形成辯證看待事物的意識，讓學生認識到化學的應用之廣，認識到凡事要揚其長避其短。同時也感受到作為青少年對社會發展的責任之重大。
4課堂小結
總結本節內容
5鞏固練習
1．中央電視臺春節聯歡晚會上，甘肅省向觀眾拜年的對聯是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對此聯，下列說法正確的是
A．這八種金屬單質顏色是相同的
B．合金的制造大大拓寬了這八種金屬的應用范圍和使用價值
C．這八種金屬均可與稀鹽酸反應產生氫氣
D．這八種金屬在礦物中均以單質形式存在
2．在鐵的某種氧化物中，鐵元素和氧元素的質量之比為7：3，則該氧化物中鐵原子和氧原子的個數之比為
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：4
3．下列說法中正確的是（　?。?br/>A．生鐵和鋼的性能不同主要是因為二者含碳量不同
B．鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹
C．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
D．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點高
4．鐵是我們生活中常見的金屬，有關鐵的知識的認識符合實際的是(雙選)
A．生鐵和鋼是混合物 B．用CO還原鐵礦石的反應是置換反應
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 D．人體缺鐵會引起貧血
5．請寫出下列反應的化學方程式：
(1)一氧化碳還原氧化鐵：__________；
(2)木炭還原氧化銅：__________；
(3)甲烷充分燃燒：______。
6．混合氣體A由CO與CO2組成。若將A通過熾熱的木炭層，可得到_____氣體；若將A通過足量的澄清石灰水，可得到_____氣體；將A通過足量灼熱的氧化銅，則可得到_____氣體。(假如各步反應完全)以上三個過程中發生的反應化學方程式：____；____；_____。
7．銅是生活中常見的一種金屬。
（一）銅片可以拉成銅絲，說明銅具有____________
（二）銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產生綠色的銅銹。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3。某小組同學設計并進行實驗，探究銅生銹的條件。
猜想與假設.常溫下，銅生銹可能與空氣中的一些氣體有關。
進行實驗.通過控制與銅片接觸的物質，利用如圖裝置（銅片長8cm，寬1cm，試管容積為20mL，沸水中幾乎不溶解任何氣體），分別進行下列4個實驗，并持續觀察30天。
編號 主要實驗操作 實驗現象
1 加入煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5mL，再充滿O2 銅片均無明顯變化
2 加入煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5mL，再充滿CO2
3 充入10mLO2，再充入10mLCO2
4 加入煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5mL，再充入7.5mLCO2和7.5mLO2的混合氣體 銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重
解釋與結論.
通過上述實驗，得出銅生銹的條件是______。實驗1、4對比得出的結論是_______
反思與評價.
（1）請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法____。
（2）銅制品表現生銹后，可用稀鹽酸除去表面的銅銹，再用水沖洗后擦干，加入稀鹽酸觀察到的現象有____________________、________、______。
（3）與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因可能是_____。
參考答案：
1．B
2．B
3．A
4．AD
5．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑
(3)CH4+2O2CO2+2H2
6． CO 一氧化碳 CO 一氧化碳 CO2 二氧化碳 C+CO22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO+CuOCu+CO2
7． 延展性 與二氧化碳、水、氧氣同時接觸 銅生銹需要二氧化碳 噴漆 溶液變為藍色 銅銹逐漸溶解 有氣泡冒出 空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量較低
6課后反思
金屬資源的利用與保護這一課題涉及面很廣，包括地球上及我國的金屬資源情況、鐵的冶煉、有關化學方程式計算中的雜質問題計算、金屬的腐蝕與防護，以及金屬資源的保護等，既有知識、技能方面的內容，又有環境意識和資源意識等情感領域的內容。本課題內容與生活、生產聯系密切，教學時我注意從三個方面對學生進行引導：一引導學生從一些熟悉的現象中發現問題，通過尋找解決問題的方法，將課本上學到的知識與實際結合起來，體現化學的應用價值；二是發揮學生的主體作用，多設計學生的活動，通過對采集資料的處理和在實驗探究活動中的觀察與分析，獲得新的感悟；三采用多媒體手段輔助教學。

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