資源簡(jiǎn)介

課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:
①鞏固常見(jiàn)金屬(鎂、鐵、鋁、銅)與氧氣的反應(yīng),知道金屬與酸(鹽酸、硫酸)、某些金屬化合物 溶液的反應(yīng)。
②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng) ③能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷,并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
過(guò)程與方法:
①通過(guò)對(duì)金屬與酸、某些金屬化合物溶液的實(shí)驗(yàn)探究,進(jìn)一培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)探究的方法獲取信息能力,及用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)信息的能力。 ②通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究,學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,得出有用信息的能力,幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勤于思考、勇于探索的科學(xué)精神。
②通過(guò)對(duì)金屬的活動(dòng)性的探究,培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn),激發(fā)和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
新設(shè)計(jì)
本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí),這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。體現(xiàn)了“化學(xué)理論來(lái)源于化學(xué)實(shí)踐,反過(guò)來(lái)又指導(dǎo)服務(wù)于實(shí)踐”。從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā),采用探究對(duì)比的方法,引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及某些金屬化合物溶液、酸等反應(yīng)的不同來(lái)理解和探究金屬活動(dòng)性順序表,為學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。
學(xué)情分析
學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識(shí),采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法,歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境,激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心,比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”,學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。
3.在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以與硫酸銅反應(yīng),可引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng) ,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):
金屬的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn):
金屬活動(dòng)順序表的理解和應(yīng)用。
教學(xué)過(guò)程
復(fù)習(xí)提問(wèn):
什么是金屬材料 金屬材料有什么共同性質(zhì) 情景導(dǎo)入:拿破侖的故事 在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上,皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴,都選用金制、銀制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具, 你知道這是為什么嗎 (當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國(guó)元首。)
講解:雖然鋁在地殼中的含量在金屬中排第一位,但當(dāng)時(shí)鋁的冶煉技術(shù)落后,成本很高,因此鋁比金銀還要昂貴。在現(xiàn)代的一百多年里人們改進(jìn)了鋁的冶煉方法,產(chǎn)量得到大幅提高,成本大大降低,并被廣泛采用。這當(dāng)然也與鋁的抗腐蝕性能好有關(guān)。為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢 這和金屬與氧氣的反應(yīng)有關(guān)。
講授新課:
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、在常溫下,鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)
2Mg + O2 ===== 2MgO
在高溫時(shí),鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)
(
高溫
)
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
(
高溫
)
2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng) 結(jié)論:鎂和鋁比較活潑,鐵和銅次之,金最不活潑。 聯(lián)系生活:為什么鋁制品不易生銹
講解:鋁很容易跟氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸,從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
二、金屬與酸反應(yīng)
〔實(shí)驗(yàn)探究一〕 金屬與酸反應(yīng)
金屬 現(xiàn)象
鎂 大量氣泡,反應(yīng)最快
鋅 許多氣泡,反應(yīng)較快
鐵 少量氣泡,反應(yīng)較慢
銅 無(wú)現(xiàn)象
思考:生成的氣體是什么 如何檢驗(yàn) 各反應(yīng)的化學(xué)方程式
金屬 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
鎂 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
銅 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象
回答問(wèn)題:
1、哪些金屬與鹽 酸反應(yīng) 哪些不與鹽酸反應(yīng)
根據(jù)是否與酸反應(yīng),可以將這四種金屬分成幾類
3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何 誰(shuí)最活潑
金屬活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 1、金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。
2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。
投影:假黃金圖片(金光閃閃,全是假冒)
學(xué)以致用:黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似,有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎
物理方法:…… 化學(xué)方法:……
〔實(shí)驗(yàn)探究二〕金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵絲+CuSO4溶液 鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn),藍(lán)色溶液變成淺綠色 Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu
銅+Al2(SO4)3溶液中 無(wú)現(xiàn)象 不反應(yīng)
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)能發(fā)生的條件:
參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬位置要靠前。
化合物必須是可溶的。
練習(xí):判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)
銅和硫酸鋅溶液
鋅和硫酸銅溶液
金和硫酸銅溶液
鐵和氯化銀
再展身手:你還有區(qū)分黃銅(銅、鋅合金)和黃金的方法嗎
思考:你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
置換反應(yīng)
定義: 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式: 置換反應(yīng) A +BC ==B +AC
課堂練習(xí):
《齊魯晚報(bào)》一篇文章報(bào)道:有人利用照相館廢棄的定影液,每月可回收20萬(wàn)元的銀。其回收的原理是: Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2這個(gè)反應(yīng)屬于( )
A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng)
小結(jié)(一):金屬的化學(xué)性質(zhì)
大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng);
H前面的金屬能與HCl、稀H2SO4反應(yīng);
前面的金屬能與后面金屬化合物的溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道,是因?yàn)開(kāi)______________________________; 工人師傅在切割鋼板時(shí),常用硫酸銅溶液畫(huà)線是因?yàn)開(kāi)______________________________。
在以下四種金屬中,有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng),這種金屬是 ( )
A Fe B Ag C Zn D Cu
小結(jié)(二):判斷金屬活動(dòng)性的方法
根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷;
金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度;
3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

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