資源簡介

課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標
1.初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng),
2.認識并識記金屬活動性順序
學(xué)情分析
本節(jié)課內(nèi)容屬于第八單元的重點,難點,學(xué)生在此很難理解并運用金屬與另一種金屬的化合物溶液間的置換反應(yīng),以及金屬活動性順序。
重點難點
1.金屬和化合物溶液反應(yīng)
2.探究金屬活動性順序
教學(xué)過程
復(fù)習(xí) 10分鐘
通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),你知道金屬的哪些化學(xué)性質(zhì) 以及由此得出的金屬活動性的判斷方法
學(xué)生復(fù)習(xí)回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸的反應(yīng),練習(xí)書寫相關(guān)化學(xué)方程式,書寫在平板上,顯示在白板上
復(fù)習(xí)舊知識,引入新知識,使用平板及時反饋學(xué)生掌握的情況。
新課教學(xué) 25分鐘
復(fù)習(xí)回顧鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象,化學(xué)方程式,以及分析反應(yīng)物和生成物的類型。
學(xué)生復(fù)習(xí)置換反應(yīng)的概念,并根據(jù)金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的知識,推斷出鐵的活動性大于銅。
培養(yǎng)學(xué)生猜想能力推斷能力及分析問題的能力。
教師引導(dǎo)學(xué)生進行小結(jié):
金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬A + 金屬B的化合物→金屬B + 金屬A的化合物 ,金屬活動性的判斷方法
活潑金屬能將相對不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來。
學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng),說明金屬比化合物中的金屬活潑。
并能夠進一步根據(jù)金屬的這一化學(xué)性質(zhì)總結(jié)出金屬活動性的判斷方法
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。
經(jīng)過大量的實驗,得出常見金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au。根據(jù)剛才的實驗結(jié)合金屬活動順序表,你能獲得哪些信息
學(xué)生思考,討論后回答:
金屬活動性順序從左到右依次減弱,排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來,排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。
回顧:
金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些
判斷金屬活動性強弱的方法有幾種

學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后,回答
與氧氣反應(yīng)。
根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷
與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。
概括第一課時和本課時所學(xué)知識,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有實驗器材,設(shè)計實驗,驗證Cu、Al的金屬活動性強弱
學(xué)生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng),動手實驗驗證,并將化學(xué)方程式寫在平板上,顯示在白板上。
體會實驗探究的一般過程,體驗探究學(xué)習(xí)的樂趣。
教師引導(dǎo):
如果有Al、Cu、Ag三種金屬,如何根據(jù)已有的藥品,設(shè)計實驗,探究這三種金屬的活動性強弱 將探究結(jié)果填在課本上的實驗報告中。
學(xué)生設(shè)計實驗,并進行實驗,實驗結(jié)束后,根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。
在實驗探究活動中,體驗到互助、合作的快樂。
在交流和表達中提高學(xué)生的語言交流能力、實驗操作能力、觀察能力。
課堂小結(jié)5分鐘
1、金屬的化學(xué)性質(zhì):
⑴大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)
⑵大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
⑶部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)
2、判斷常見金屬活潑性的方法
⑴金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度
⑵金屬能否與酸反應(yīng)
⑶金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)
3、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
作業(yè)
熟記金屬活動性順序表

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