資源簡介

課題2　酸和堿的中和反應
教學目標
(一)知識與技能
1.通過實驗探究知道酸和堿之間能發生中和反應
2.結合微粒的觀點初步認識中和反應的實質
3.通過閱讀課本、查閱資料等途徑了解中和反應在實際中的應用
(二)過程與方法
1.通過實驗探究學會借助指示劑判斷中和反應發生的實驗方法
2.通過分析鹽酸與氫氧化鈉的反應初步感受從個別到一般的思維方法
(三)情感態度與價值觀
1.通過參與實驗探究過程,培養勇于創新和實踐的科學精神
2.在了解中和反應應用的過程中感受化學與人類生活、生產的密切關系
重點難點
重點:
知道酸和堿之間能發生中和反應
難點:
結合微粒的觀點初步認識中和反應的實質,通過實驗判斷中和反應的發生
教學過程
(一)復習回顧
簡單回顧酸和堿的性質。
(二)引入新課
教師:酸和堿可以發生反應嗎
教師演示實驗:氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
學生:觀察實驗無明顯現象
教師:沒有現象就一定沒有反應嗎 如果反應了該如何證明呢
通過問題層層深入的方式,使學生一方面聯系起了前面所學的知識,另一方面激起了學生進一步探究酸和堿之間是否反應的興趣。
思考:NaOH具有堿性,那么我們可以用什么來指示堿性呢 指導學生從這個角度出發。思考得出實驗方案。
(三)實驗探究反應的發生
教師提供:【實驗用品】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶液
老師指導學生設計實驗:
1、向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,再滴加鹽酸,觀察顏色變化(還可將酚酞改為石蕊試液)
2、向鹽酸溶液中加入試液,再滴加氫氧化鈉溶液,觀察顏色變化(還可將石蕊改為酚酞試液)
教師演示實驗(方案一),在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,在用滴管慢慢滴入稀鹽酸(強調滴鹽酸一定要慢)并且要邊攪拌,至溶液顏色恰好變為無色為止。
實驗過程中教師要引導學生關注反應中的顏色變化,尤其要注意什么時候就是恰好完全反應。
教師評價總結:為何溶液的顏色會發生變化 能證明什么
學生回答
教師總結:加了酚酞的氫氧化鈉溶液會變紅,是因為溶液中有OH-紅色退去則證明OH-消失。所以能證明酸與堿發生了反應。
通過實驗探究既培養了學生自主學習解決問題的能力,同時鍛煉了他們團體協作的溝通交流能力。
過渡:從實驗探究中,我們知道了酸能和堿發生反應。那這個反應生成了什么物質。
利用NaOH在水中電離出Na+和OH-,而HCl在水中電離出H+和Cl-。根據異性電荷相吸,那么OH-和H+結合為H2O,Na+和Cl-結合為NaCl
師生一起寫出NaOH和HCl反應的化學方程式
NaOH+HCl=H2O+NaCl
教師:實際上,其他的酸和其他的堿也能發生類似的反應。
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2(以上兩個化學方程式還是在老師的指導下寫出)
請學生寫出以下化學方程式
Ca(OH)2+H2SO4=
Al(OH)3+HCl=
Fe(OH)3+H2SO4=
教師:以上生成物有什么共同的特點
[回答]都生成水和另一化合物(由金屬離子和酸根離子構成)
教師:[歸納并板書]由金屬離子和酸根離子構成的,這樣的化合物叫做鹽。
例如:NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
教師:[歸納并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(四)探討中和反應實質
教師進行知識整合,再次引導學生從微觀角度觀察反應中粒子的變化情況。
NaOH=Na++OH—
HCl=H++Cl—
NaCl=Na++Cl—
Na++OH—+H++Cl—=H2O+Na++Cl—(強調H2O在常溫下不易分解,較穩定)
刪除兩邊相同的離子得出 H++OH—=H2O
通過反復強調反應前后微觀粒子的變化情況,使學生更容易總結出中和反應的實質。
教師:[歸納并板書]中和反應的實質:H++OH—=H2O
(五)中和反應在實際中的應用(聯系實際學以致用)
1、改變土壤的酸堿性 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
2、處理工廠的廢水
硫酸廠的廢液可以如何處理
學生:用堿中和
教師:生產中通常采用較廉價的堿氫氧化鈣進行中和,你能寫出反應方程式嗎
學生:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
用于醫藥
展示“胃舒平”的成分及功效,介紹胃酸的成分
學生:寫出中和反應的原理Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
通過兩個中和反應的練習,進一步加深學生對中和反應實質的理解。
(六)課堂練習
1、中和反應中一定生成鹽和水,生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎
2、下列物質之間的反應屬于中和反應的是 ( )
A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
通過兩道練習,使學生加深判斷中和反應的依據,一要看反應物是酸和堿,二要看中和反應的產物是鹽和水。
(七)課堂小結
1、中和反應的定義、微觀本質
2、鹽的簡單概念
3、化學與生活息息相關,致力于學好化學為人類和社會服務
(八)課后作業
1.完成下列中和反應的化學方程式:
① Ca(OH)2 + H2SO4 == _____________ + _____________
②KOH + _____________ == K2SO4 + _____________
③用稀鹽酸除水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)
板書設計
第十單元課題2酸和堿的中和反應
一、中和反應
1、鹽:由金屬離子和酸根離子構成的,這樣的化合物叫做鹽
2、中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應
3、中和反應的實質:H++OH-=H2O
二、中和反應的應用:
改變土壤酸性
處理工廠廢酸液
用于醫療保健

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