資源簡介

教學(xué)內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律
教學(xué)目標 認識質(zhì)量守恒定律，能辨明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。通過自己動手進行試驗探索，培養(yǎng)探究問題的科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重難點 重點：通過試驗探索認識質(zhì)量守恒定律。難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解與運用。
預(yù)習(xí)布置
學(xué)程預(yù)設(shè) 導(dǎo)學(xué)策略 調(diào)整與反思
一、復(fù)習(xí)二、導(dǎo)入新課從前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生了化學(xué)變化，并有新物質(zhì)生成，例如紅磷燃燒等，那么請大家思考下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量綜合有什么樣的變化呢？三、出示課題并示標見教學(xué)目標。四、預(yù)習(xí)檢測詳見課堂作業(yè)中的預(yù)習(xí)作業(yè)。五、達標教學(xué)（一）質(zhì)量守恒定律實驗探究：（1）白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化學(xué)生總結(jié)：試驗中，在反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變例題：現(xiàn)有反應(yīng) A + B C，有10gA和5gB反應(yīng)結(jié)束后還剩下3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少？活動探究：（1）鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量變化（2）鎂條燃燒思考一下：①這兩個試驗產(chǎn)生了什么樣的現(xiàn)象？是否與預(yù)測的相同？②對照文字表達式，思考為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象 經(jīng)過總結(jié)其他化學(xué)變化中質(zhì)量的情況，發(fā)現(xiàn)參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，即質(zhì)量守恒定律
學(xué)程預(yù)設(shè) 導(dǎo)學(xué)策略 調(diào)整與反思
了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，研究下為什么化學(xué)變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。以硫燃燒的微觀示意圖為例，解釋。提問思考：觀察一下化學(xué)反應(yīng)中元素種類，物、質(zhì)總類，分子、原子種類數(shù)目有沒有什么變化？（二）化學(xué)方程式以碳燃燒為例，分析化學(xué)方程式所能表達出的信息，總結(jié)化學(xué)方程式所能表達的含義，并聯(lián)系化學(xué)式，總結(jié)其所能表達的物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。六、鞏固練習(xí)見課堂作業(yè)鞏固練習(xí)部分七、展示反饋八、課堂小結(jié)和質(zhì)疑利用試驗得出質(zhì)量守恒定律，讓學(xué)生觀察，總結(jié)試驗結(jié)論，并能形成良好的總結(jié)能力，通過試驗，并結(jié)合課堂練習(xí)，熟悉質(zhì)量守恒定律的含義，并能熟練運用。九、課堂檢測和展示反饋見課堂作業(yè)課堂檢測部分十、課外作業(yè)見家庭作業(yè)。 分析：質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和優(yōu)點：表達出各反應(yīng)物和各生成物的組成：表示出反應(yīng)進行所需要的條件；表示出質(zhì)量守恒定律，以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
作業(yè)布置

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