資源簡介

課題2　金屬的化學性質
教學目標
知識與技能:
(1)知道常見金屬與氧氣反應,與稀鹽酸、稀硫酸、化合物溶液的置換反應。
(2)掌握理解常見金屬活動性順序表及其應用,并解決相關的一些實際問題。
過程與方法:
(1)通過對舊知的回憶,發生猜想(金屬活動性順序),設計實驗,驗證金屬活動性順序存在和用途。
(2)通過對金屬與氧氣、稀硫酸(稀鹽酸)、化合物溶液反應的實驗探究,逐步完善金屬活動性順序表,使學生感到知識水到渠成,易于接受。
情感態度與價值觀:
通過對金屬活動性研究的過程,引導學生主動參與知識的獲取過程,學習科學探究的方法,培養學生進行科學探究的能力,培養學生團隊合作精神。
學情分析
通過前面的學習,學生對鐵、銅與氧氣的反應,鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應,以及鐵與硫酸銅的反應等,通過實驗學生已經有了一些感性認識,對這些反應的條件、劇烈程度等也有一定的了解,但尚未對金屬的化學性質進行分類研究和系統總結,更缺乏對金屬有關反應規律的深入探討。以前面這些感性認識為基礎,進行深入探究,引出金屬的化學性質及其應用。
重點難點
重點:
對金屬活動性順序的探究
難點:
金屬活動性順序的應用
教學過程
活動1【導入】金屬的化學性質
[引入]:在拿破侖時期,金比鋁貴,為什么
【多媒體展示視頻】
【設疑】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,為什么人類很晚才發現它呢

活動2【講授】金屬的化學性質
[回顧] Fe、Mg、Cu與氧氣的反應
[展示鎂、鐵與氧氣反應的視頻實驗和銅與氧氣反應現象的圖片,學生書寫化學方程式]
[講述]這就是金屬的第一點化學性質,金屬與氧氣的反應。
銅在加熱的條件下與氧氣反應,鐵在點燃的條件下與氧氣反應,而鎂鋁在常溫下就能與氧氣反應,(真金不怕火煉)金在高溫條件下與氧氣也不反應,為什么
[ 學生討論、猜想 ]結合上述實驗,請你猜想五種金屬的活動性排序是____________________________________________________________。
[小結與歸納]
根據Mg、Al、Fe、Cu、Au與氧氣反應的難易程度我們看出,鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。
[過渡] 鎂與鋁,鐵與銅到底誰更活潑些呢
我們能否設計一個實驗,來解決上述問題呢
[啟發]回顧實驗室制取氫氣的化學反應
小組討論:進行實驗,觀察現象,尋找規律,得出結論
活動3【活動】金屬的化學性質
[活動與探究一]
[匯報交流并寫出相關的化學反應方程式]
能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬有:__________________________ ;
不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬有: ________________________。
根據反應發生的劇烈程度,將以上金屬按活潑性排序:_____________。
由上述探究也可以得出:
_______的金屬活動性比_____強,它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫;_______的金屬活動性比_____弱,它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。
關于金屬與酸溶液反應,你得出的結論是:_________________________________
[歸納]
Mg>Zn>Fe>(H)>Cu
金屬活動性由強到弱
[提問]對于以上反應,從反應物和生成物的物質類別(單質,化合物)的角度分析,這些反應有何特點
小組討論匯報
單質+化合物 另一單質+另一化合物
【總結】置換反應
[設疑]銅和稀硫酸, 銀和稀硫酸都不反應,那么,如何確定銅和銀哪個更活潑呢
[資料]鐵和硫酸銅反應
討論猜想規律,并書寫化學方程式。
[活動與探究二]鋁和硫酸銅的反應,銅和硝酸銀的反應
結論:________________________________________
通過上述實驗,你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為:
________________________________________
關于金屬與化合物溶液的反應,你得出的結論是:
________________________________________
活動4【作業】金屬的化學性質
作業:
一.下列物質能否發生反應 寫出能發生反應的化學方程式
銀與稀鹽酸
鋅與硫酸銅溶液
銅與硫酸鋅溶液
鋁與硝酸銀溶液
二.現有外觀相似的真元寶,假元寶(銅鋅合金),如何鑒別
活動5【活動】教學反思
本節課,在教學設計上,切實以“學生發展”為本,利用一切條件創設情景,讓學生主動參與到學習過程中,通過師生互動、生生互動,不斷建構和豐富自己的知識。讓學生敢于和善于提出自己的見解和新方法,讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法,培養了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態度以及創新精神。主要不足是時間較為緊張,控制探究的進程較難,鞏固訓練時間不足,過后應加強練習,鞏固基礎知識。

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