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魯教版化學 8.3海水“制堿” 教案(表格型)

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  1. 二一教育資源

魯教版化學 8.3海水“制堿” 教案(表格型)

資源簡介

課名 海水制堿
教學目標 1、知識與能力 (1)了解氨堿法制純堿的原料和步驟;(2)知道氨堿法制純堿的化學反應原理
2、過程與方法 了解純堿在日常生活和工農業生產中的應用
3、情感態度與價值觀 通過了解侯德榜的事跡,激發愛國熱情,樹立正確的科學觀和人生價值觀。
教學重點難點 氨堿法制純堿的化學反應原理。
教學準備 實驗、課件和學生的評測練習
多媒體教學 環境 交互多媒體教學環境
教學過程
教學環節 教學內容 教師的活動 學生的活動 設計意圖 媒體使用及分析 占用時間 ( 教學設計和教學評價模板(2).doc" \o "指媒體使用過程需要的時間,包括媒體播放時間、師生和生生交互時間。在進行教學設計時,應充分估計到實際教學過程進行中可能出現的情況,計劃好媒體使用的時間。這樣有利于教學進度及課堂教學各個環節的合理掌握。 )
【創設情景】 一、氨堿法制純堿 由氯化鈉轉變為碳酸鈉,物質的元素組成發生了什么變化 用氯化鈉制碳酸鈉,還需要什么原料? 學生思考回答 激發興趣 PPT 2
【合作探究】 1、氨堿法制純堿的流程圖 ① 、為什么食鹽水中要先吸氨氣再通二氧化碳?② 、NaHCO3與NH4Cl誰先結晶析出?為什么?③、氨堿法制純堿的原理。④ 、侯氏制堿法的優點? 學生合作探究 培養合作探究能力 PPT 8
【自主探究】 2、碳酸鈉在化學工業中的用途 碳酸鈉有哪些用途? 學生思考回答 培養自主探究能能力 PPT 2
【自主探究】 3、碳酸氫鈉的用途 碳酸氫鈉有哪些用途? 學生思考回答 培養自主探究能能力 PPT 2
【在線測試】 1.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質,興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。(1)寫出沉淀A的化學式 。(2)加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A的實驗操作方法是 。(3)同學在實驗過程中,發現此方案容易引入新的雜質,請寫出固體物質B的成分 (用化學式表示)。(4)同學提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質,又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式: 學生思考回答 培養學生應用能力 PPT 5
【實驗探究】 二、純堿的性質 1.與指示劑的作用實驗:取少量碳酸鈉固體放入試管中加少量蒸餾水后振蕩,觀察溶解情況,再滴入酚酞試液。2.與金屬的反應3.與酸的反應2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑4.與堿的反應 Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3 ↓+ 2NaOH(工業制取氫氧化鈉)5.與鹽的反應 Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl 1、現象: 。結論:碳酸鈉 (填“難”或“易”)溶于水,溶液呈 性。 2、如何鑒別碳酸根離子? 培養學生的觀察和歸納能力。 演示實驗 10
【合作交流】 二、純堿的性質 鹽有哪五大通性? 學生合作交流 培養學生的觀察和歸納能力。 學生 1
【在線測試】 二、純堿的性質 1.完成以下物質間的轉化,書寫相應的化學方程式: 2.如何鑒別Na2CO3和NaHCO3? 培養學生的應用能力。 PPT 4
【長話短說】 同學們,今天我學到了… …同學們,這節課值得注意的是… …老師,我還有疑惑… … 培養學生的歸納和反思能力。 學生 2
【挑戰自我】 1.下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是 ( ) A.NaCl 氯化鈉 食鹽 B.CaO 氧化鈣 熟石灰 C.Na2CO3碳酸鈉 純堿 D.NaOH 氫氧化鈉燒堿2.下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是 ( ) A.KNO3、.NaOH、HCl B.Ca(OH)2 HCl、NaCl C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D.HNO3、KOH、CuSO4 3.下列試劑中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是 ( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀鹽酸 D.NaNO3溶液4.有A、B、C、D、E、F六種物質,已知A為一種氯化物,B為一種鈉鹽,C為一種堿,D為一種常見的氣體。它們之間有如下關系: ①A和B的溶液混合無明顯現象; ②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E; ③A和C的溶液混合有藍色沉淀生成; ④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成,該沉淀溶于稀硝酸。 根據上述信息,推斷: (1)寫出B、D、F的化學式: B、________; D、______ ; F、_________。 (2)A與C反應的化學方程式: __________________________________。 培養學生的綜合應用能力。 學生 4
板書設計 一、氨堿法制純堿1、氨堿法制純堿的流程圖2、碳酸鈉在化學工業中的用途3、碳酸氫鈉的用途二、純堿的性質1.與指示劑的作用2.金屬+鹽 新金屬+新鹽(復分解反應) 3.酸+鹽 新酸+新鹽(復分解反應) 4.堿+鹽 新堿+新鹽(復分解反應) 5.鹽+鹽 新鹽+新鹽(復分解反應)

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