資源簡介

質(zhì)量守恒定律（2課時）
教學(xué)目標
1．知識與技能
(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2．過程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用。
教學(xué)難點
1．質(zhì)量守恒定律的理解。
2．從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
教學(xué)方法
提出問題→進行假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。
教具準備
1．教師用具：托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細沙、氣球、玻璃管、單孔塞。
2．學(xué)生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；
(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。
教學(xué)過程
第一課時
[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢
[學(xué)生猜想、討論]
[回答]
學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。
學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。
學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。
[教師]同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢 大于、等于，還是小于 我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。
[活動與探究]
1．紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化
2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。
[說明]教師演示實驗一；學(xué)生實驗分組進行，兩人一組，進行實驗二。
[注意事項]
1．稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；
2．紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；
3．紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；
4．在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。
[學(xué)生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進行糾正]
[由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充]
[實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
[不同意見]我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。
[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
[教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)
量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
[板書]第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
[設(shè)問]有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢
[板書]一、質(zhì)量守恒定律
[學(xué)生回答](可分別叫多個學(xué)生進行陳述)
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克
[學(xué)生思考并討論]
[答案]生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩
余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。
[強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。
[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢 請閱讀課本資料。
[學(xué)生閱讀]
[補充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。
[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在
化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。
第二課時
[投影]展示氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進行分析。
[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律
[學(xué)生思考、討論]
[回答]從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應(yīng)的實驗的微觀示意圖過程，
可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
[教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。
[板書]2．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增
減，原子的質(zhì)量沒有改變。
[教師]到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢 我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。
[活動與探究](分組進行實驗)
1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律
2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等
[學(xué)生實驗]……
[陳述實驗結(jié)果]
1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。
2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。
[教師]討論一下這是為什么呢 為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量呢
[學(xué)生討論]……
[回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。
2．在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)這個實驗中，因為反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而實驗裝置未密閉，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。
[追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢
[回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。
[追問]如何改進實驗裝置呢
[回答]1可以在密閉的容器中進行，比如紅磷燃燒的裝置。
[教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。
[課后思考]改進裝置的具體措施
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。
[學(xué)習(xí)體會]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會呢 請你談?wù)劇?br/>[回答]1．任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎(chǔ)得出來的。
2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。
3．進行科學(xué)研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。
4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚
人的發(fā)現(xiàn)。
[總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非
常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。
[布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3
板書設(shè)計
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2. 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即
①原子的種類沒有改變；
②原子的數(shù)目沒有增減；
③原子的質(zhì)量沒有改變。

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