資源簡介

質(zhì)量守恒定律（第1課時）
一、教學目標
1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因并認識化學反應。
3.培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神，認識定量研究對化學科學發(fā)展的作用。
二、教材分析
從第五單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方面展開。本節(jié)課的教學是學生對化學反應的認識從“質(zhì)”到“量”的過渡的關(guān)鍵，同時也是學生書寫化學方程式和進行化學計算的理論基礎(chǔ)。所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
三、學情分析
對于守恒的概念學生并不陌生，在物理學科的學習中，學生已經(jīng)認識了能量守恒。在前幾個單元的學習中，學生已經(jīng)對化學變化和化學變化本質(zhì)有所了解，特別是第四單元中學習了有關(guān)水的知識，通過電解水實驗、水分解的微觀動畫，從微觀的角度解釋了水的分解反應，通過分子、原子等有關(guān)微粒知識的學習，為學習質(zhì)量守恒定律奠定了基礎(chǔ)。
四、教學過程
學習目標 學生活動（內(nèi)容與過程） 教師活動（學法指導） 設(shè)計意圖
目標1新課導入 觀看PPT第2頁，思考拉瓦錫實驗是否是巧合？ 前面幾個單元我們已經(jīng)從宏觀和微觀的角度認識了化學反應的。今天我們要從一個新的角度，從量的角度來認識化學反應。早在幾百年前科學家們就對化學反應進行了定量研究，其中就有法國科學家拉瓦錫。 有一次，他用定量的方法研究氧化汞的分解。他將45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，一段時間后他驚奇的發(fā)現(xiàn)生成的氧氣和汞的總質(zhì)量恰好等于氧化汞的質(zhì)量。這是不是巧合呢？當年困惑拉瓦錫的問題，正是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。那么接下來我們就沿著科學家的足跡來探究化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。 引用科學家事例，激發(fā)學生求知欲
目標2質(zhì)量守恒定律，及其內(nèi)涵理解 閱讀教材第92頁相關(guān)內(nèi)容，把不懂部分標記出來，認真觀看演示實驗現(xiàn)象并做好實驗現(xiàn)象、反應前后總質(zhì)量的記錄。 匯報實驗現(xiàn)象和記錄數(shù)據(jù)。 實驗現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，放熱，氣球先變大后縮小。 記錄數(shù)據(jù)：反應前后總質(zhì)量相等。嘗試著解釋氣球變化原因。 閱讀教材93頁方案二，在閱讀中思考這樣兩個問題：1.實驗中要進行兩次稱量，這兩次稱量的方法有什么不同？2.實驗步驟有哪些？學生分小組進行實驗鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量測定，做好實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的記錄。 匯報實驗現(xiàn)象及記錄數(shù)據(jù) 現(xiàn)象：有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色。記錄數(shù)據(jù)：反應前后總質(zhì)量相等。 思考并回答出反應前后的等量關(guān)系。 根據(jù)引導，分析出反應前后的等量關(guān)系是：參加反應的紅磷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 以紅磷燃燒為例，根據(jù)等量關(guān)系嘗試描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 看到教材94頁，找到質(zhì)量守恒定律并畫線。 思考并回答:適用于化學變化。 通過引導并思考，進一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。 1.演示紅磷燃燒前后質(zhì)量測定（1）介紹實驗所用儀器和用品（2）稱量反應前總質(zhì)量（3）加熱玻璃管引燃紅磷（4）稱量反應后總質(zhì)量 引導學生正確描述實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 PPT上呈現(xiàn)出氣球變化原因： 變大原因：燃燒放熱使瓶內(nèi)空氣膨脹。 變小原因：紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)氣體壓強減小。2.鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量測定（1）總結(jié)兩次稱量不同之處和實驗步驟。（2）介紹實驗步驟和天平的使用。（3）明確實驗目的，安排各自實驗分工。 提問觀察到實驗現(xiàn)象和記錄實驗數(shù)據(jù)。 提問：通過以上兩個實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù) ，你能得出什么結(jié)論呢？ 介紹:不僅僅是這兩個實驗，拉瓦錫通過大量實驗得出反應前后總質(zhì)量相等的結(jié)論，因此正是提出質(zhì)量守恒定律。 通過引導紅磷燃燒實驗中稱量的并沒有都參加化學反應，得出參加反應的紅磷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量，進而引出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。3.質(zhì)量守恒定律： PPT給出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并要求一起齊讀一遍并畫線標記。 問：質(zhì)量守恒定律適用于什么變化？ 以紅磷燃燒為例，通過舉例子來引導理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。包括注意“參加”這個詞，注意“總質(zhì)量”這個詞，注意適用于一切化學反應等等。 培養(yǎng)觀察能力培養(yǎng)語言表達能力培養(yǎng)閱讀能力培養(yǎng)動手實驗和合作能力培養(yǎng)語言表達能力培養(yǎng)分析總結(jié)能力
目標3本質(zhì)原因（微觀解釋） 思考并回憶化學變化的實質(zhì)，觀看微觀動畫，理解變化的過程，對于在化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒，進行小組討論，發(fā)現(xiàn)在化學變化中原子不變原則，從而建立質(zhì)量守恒跟原子不變有關(guān)。通過引導回答出原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不發(fā)生改變。在書95頁最后一段畫線并做上標記。 微觀解釋追問：在化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？ 引導學生通過表象從化學變化的本質(zhì)進行分析。 以水通電分解為例，和同學們一起回憶微觀反應的實質(zhì)，播放微觀動畫。 提示引導原子的哪些量不改變？ 肯定結(jié)論并給出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因就是原子的三不變：包括原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。 培養(yǎng)微觀現(xiàn)象力
目標4質(zhì)量守恒定律的應用課堂小結(jié) 傾聽觀察實驗現(xiàn)象并記錄反應前后的總質(zhì)量，解決實驗中的問題。通過比較反應前后數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減小。分析質(zhì)量減小的原因，發(fā)現(xiàn)生成的二氧化碳氣體飄散出去了。思考并回答，反應符合質(zhì)量守恒定律，所以反應前后質(zhì)量應該相等。思考并回答應該采用：密閉容器。通過不同體系中的實驗數(shù)據(jù)歸納總結(jié)出：有氣體參加或生成的反應驗證質(zhì)量守恒定律，必須要在密閉容器中進行。回憶鎂條燃燒的原理，并結(jié)合質(zhì)量守恒定律提出猜想，并說出猜想的依據(jù)。思考并回憶，總結(jié)本節(jié)課收獲的新內(nèi)容。 質(zhì)量守恒定律的應用現(xiàn)在我們已經(jīng)通過實驗驗證的方法順利得出質(zhì)量守恒定律，接下來就要利用它來解決問題。應用1：鹽酸與碳酸鈉反應介紹實驗反應原理演示實驗：敞開體系中，鹽酸放在試管中，碳酸鈉放在小燒杯中，通過反應后總質(zhì)量減小，引發(fā)思考。問：如果讓這部分二氧化碳全部被收集起來，反應前后質(zhì)量會有什么關(guān)系呢？追問：怎樣做才能讓二氧化碳不飄散出去呢？演示密閉條件下鹽酸和碳酸鈉反應，并再次證明化學反應符合質(zhì)量守恒定律。應用2：探究鎂條燃燒后總質(zhì)量會如何變化？引導鎂條燃燒在敞開體系實驗情況如何？在密閉體系實驗又會如何呢？問：本節(jié)課你的收獲有哪些？ 讓學生會利用質(zhì)量守恒定律分析解決問題
目標檢測 隨堂檢測1.將25.0 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.0 g，則產(chǎn)生氣體____g。 2.在一切化學反應中， 反應前后原子的_____、 _____ 、 _____ 都沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)質(zhì) 量總和必然相等。 3.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰后質(zhì)量不變4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋高錳酸鉀受熱分解后質(zhì)量減小。 檢驗學習成果
板書 5.1質(zhì)量守恒定律左側(cè)部分:1.內(nèi)容： 2.原因（微觀解釋）：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變3.應用： 鹽酸與碳酸鈉反應、鎂條燃燒右側(cè)部分： m總質(zhì)量（反應前） = m總質(zhì)量（反應后）【化學反應】紅磷燃燒 ———— ————鐵與硫酸銅反應 ———— ————
教學后記 整體上看完成預設(shè)的教學目的和教學內(nèi)容，學生發(fā)言不太積極主動，對于紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙這一現(xiàn)象，有時候會說成白霧，課后注意強調(diào)一下；學生對于分子和原子區(qū)分還有些模糊，課后注意加強練習。對于質(zhì)量守恒定律內(nèi)容上的理解應該列舉些實際例子讓學生更深入理解。

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