資源簡(jiǎn)介

課 題 復(fù)習(xí) 課 型 復(fù)習(xí) 總課時(shí)
教學(xué)目標(biāo) 1.理解分子原子的概念及性質(zhì)
2.對(duì)物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
教學(xué)重點(diǎn) 分子的性質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)以及元素的概念理解
教學(xué)難點(diǎn) 元素概念的形成
教學(xué)方法 對(duì)比探究、合作討論、講授法 教學(xué)準(zhǔn)備 課件
教學(xué)過(guò)程
通案部分 個(gè)案部分
【導(dǎo)入】經(jīng)過(guò)第三單元的學(xué)習(xí)，你都學(xué)會(huì)了哪些內(nèi)容呢？【歸納】【知識(shí)清單】 1分子與原子的比較分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子構(gòu)成由原子構(gòu)成質(zhì)子中子電子構(gòu)成本質(zhì)區(qū)別化學(xué)變化中可以再分化學(xué)變化中不可再分相同點(diǎn)都很小；不斷運(yùn)動(dòng)：粒子之間有間隔：能直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系分子可以分成原子，原子可以組合形成分子2、原子和離子的比較原子離子判斷方法質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)陰離子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電性質(zhì)一般不穩(wěn)定穩(wěn)定關(guān)系原子得電子變成陰離子，原子失電子變成陽(yáng)離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒3、元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成描述物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成舉例水由氫元素和氧元素組成每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素和原子是總體與個(gè)體的關(guān)系，原子是元素的個(gè)體，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒；元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，一種元素可以包含幾種原子
板書(shū)設(shè)計(jì)
課堂檢測(cè) 某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若m＝11，則該粒子所對(duì)應(yīng)離子的符號(hào)為　　　； （2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n＝8，則該粒子的符號(hào)為　　　；（3）若m－n＜10，則該粒子是一個(gè)　　　　（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。2、用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是（　　）A.品紅在水中擴(kuò)散——分子不斷運(yùn)動(dòng) B.水結(jié)成冰——分子停止運(yùn)動(dòng)C.1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子——分子很小D.氣體可以壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中——分子間有間隔
課后反思
非金屬元素和稀有氣體元素
物質(zhì)
構(gòu)成
分子
原子
體積和質(zhì)量都很小
在不停地運(yùn)動(dòng)
分子之間有間隔
電子
原子核
質(zhì)子
中子
離子
陽(yáng)離子：帶正電荷
陰離子：帶負(fù)電荷
組成——元素
分類(lèi)
金屬元素
稀有氣體
符號(hào)：表示某種元素；一個(gè)原子
元素周期表

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