資源簡介

溶解度（第2課時）
課題 固體溶解度
教學目標 知識與能力 了解固體溶解度的概念以及基本要素；了解固體溶解度的表示方法；學會從溶解度曲線上獲取相關信息。
過程與方法 提高學生實驗，觀察、分析、歸納的能力；知道影響固體溶解度的一些因素，會利用有關溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
情感態度價值觀 學會如何用辯證發展的思想觀點來看待事物的變化；養成由具體到一般，認識事物過程的能力；形成互相協作、友好相處的健康心態。
教學重點 固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學難點 固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學方法 講練結合
教具準備 課件 課型 新授課
教學過程：【問題引入】生活在青海湖區的人們為什么有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的習慣，你知道其中蘊含了什么道理嗎？前面我們學習了溶解性，溶解性只是簡單地描述了物質本身的一種屬性，怎樣才能定量地描述物質的溶解能力呢？下面，我們來研究溶解度。【過渡】我們常用溶解度來表示物質溶解性的大小。根據溶質的狀態不同，溶解度可分為固體溶解度和氣體溶解度，我們先學習固體溶解度。固體溶解度⒈ 溶解度 在一定溫度下，某固態物質在100g 溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質溶解在這種溶劑里的溶解度。理解溶解度概念時應注意哪些問題？ 溶解度的概念包括 ①指明一定溫度；②溶劑為100 g；四要素 ③必須達到飽和狀態；④描述的是質量，單位為g。記憶：劑量溫飽想一想:（1）蔗糖在20℃時溶解度是203.9g，表示什么含義？（2）“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g ”的含義？【練習】判斷正誤：1.在20 C時，水中最多溶解23克食鹽，則食鹽在20 C時的溶解度為23克。2.在20 C時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。 3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。 4.在20 C時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。思考: 影響固體溶解度的因素有哪些？【實驗1】在兩支試管中各加入1-2小粒碘，然后分別加入5mL水和5mL汽油；另取兩只試管各加入1-2粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水和5mL汽油。振蕩，觀察現象。【實驗2】配制一定量的飽和硝酸鉀溶液，并使其中還有一部分為溶解的硝酸鉀固體，將其進行加熱，觀察現象。 2.影響因素 外因——溫度，內因——溶質、溶劑性質。溶解度和溶解性的區別與聯系？⒊ 溶解性與溶解度的關系那么，溫度對固體溶解度有怎樣的影響，如何表示溫度對固體溶解度的影響呢？4. 溫度對固體溶解度的影響⑴ 表示方法：列表法，坐標法——溶解度曲線⑵ 溶解度曲線【練習】在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家根據圖9—12溶解度曲線回答：① 30℃時氯化銨的溶解度為 _____；② 50℃時硝酸鉀的溶解度為______；③ ______℃時，NaNO3 與KNO3 的溶解度相同；④ 70℃時，KCl 的溶解度比NaCl 的______（選填“大”或“小”）；⑤ 橫坐標是60，縱坐標是110的點表示_________________________。a、從溶解度曲線中，能得到的信息：點：曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。趨勢：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。b、溶解度曲線的意義：同一物質在不同溫度時的溶解度數值；② 不同物質在相同溫度時的溶解度數值；比較某一溫度下不同物質的溶解度大小；④ 物質的溶解度受溫度的影響。A.陡升型：大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3、NH4NO3 。B.緩升型：少數物質的溶解度隨溫度升高變化不大，如NaCl C.下降型：極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2采用降溫的方法,是否可以使接近飽和的Ca(OH)2 變成飽和溶液 【課堂練習】前三道是基礎題，第四題屬于拓展題，由易到難，有一定的梯度。
板書設計：固體溶解度⒈ 溶解度 在一定溫度下，某固態物質在100g 溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質溶解在這種溶劑里的溶解度。四要素：劑、量、溫、飽。⒉ 影響因素 外因——溫度，內因——溶質、溶劑性質。3. 溫度對固體溶解度的影響⑴ 表示方法：列表法，坐標法——溶解度曲線⑵ 溶解度隨溫度的變化規律。①陡升型，溶解度隨溫度的升高而增大（KNO3）；②緩升型，溶解度隨溫度的變化影響較小（NaCl）；③下降型，溶解度隨溫度的升高而減小（Ca(OH)2）；
難溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g

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