資源簡介

金屬的化學性質
教材分析
金屬的化學性質是北京2011課標版第十章第二節的內容。學習了本課題之后，能完善學生的元素化合物知識體系，同時也為將來學習酸、堿、鹽的知識奠定了基礎。本節課的內容貼近生活實際，開拓學生的視野。
學情診斷
現階段九年級學生已初步具備了一定的觀察能力，分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期。本課題中，我采用翻轉課和實驗探究的方式進行教學，培養了學生自主學習的能力。
將金屬與氧氣的反應，金屬與鹽酸或稀硫酸的反應放在課前，以學生觀看微課、預習課本，自主學習的方式進行，在課堂上教師引導學生進行相關知識梳理，形成知識網絡，并將重點放在比較金屬活動性強弱的方法探究上。通過對實驗事實進行分析，逐步誘導，引導學生自主建構比較金屬活動性強弱的方法。
三、教學目標
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識鐵、鋁等常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應；
2、學會比較金屬活動性順序的方法；
3、通過學習判斷金屬活動性強弱的方法，引導學生逐步建構比較金屬活動性強弱的方法模型；
4、通過比較Cu和Ag金屬活動性強弱，培養學生設計實驗的能力，以及通過實驗現象進行分析、推理得出實驗結論的能力；
5、通過對金屬活動性順序表規律的探求，培養學生歸納演繹的能力；
6、通過分析為何不宜用鋼絲球擦洗鋁鍋，促進學生體會化學的學科價值，培養學生在生活中運用化學知識分析解決問題的意識與能力。
教學重點：掌握判斷金屬活動性強弱的方法
教學難點：對金屬活動性強弱的探究
在解決問題的過程中，
教學用品
《金屬與氧氣反應》和《金屬與鹽酸和稀硫酸反應》微課、《學生課前自主學習任務單》、本節課的PPT、實驗用品、平板電腦及交互系統
教學過程
教學環節 教學活動 設計意圖
一、創設情境，導入新課 【創設情境】播放視頻，提出設問：如何用金屬的物理性質來區分黃金和黃銅？如何用金屬的化學性質來區分他們呢？ 通過視頻，向學生提供基于生活的情境素材，激發學習興趣和求知欲，引出課題。
二、金屬與氧氣的反應 【學生活動一】圖片展示學生課前學習成果，并引導學生發現錯誤，改正錯誤。鋁在空氣中能與氧氣反應，為什么生活中常見的鋁制品卻很耐腐蝕？ 閱讀課本第9頁第2自然段，尋找答案。【聯系生活】生活中用鋼絲球擦洗鋁鍋，這種做法是否科學合理？ 通過發現并改正易錯知識點完善學生的認知。培養學生獲取信息并運用知識進行分析推理的能力。在解決問題的過程中，促進學生體會化學的學科價值，培養學生在生活中運用化學知識分析解決問題的意識與能力
三、大多數金屬能與鹽酸或稀硫酸反應 【學生活動二】圖片展示學生課前學習成果，并引導學生發現錯誤，改正錯誤。【提出問題】觀察這些反應的化學方程式，從反應物和生成物的物質分類上，它們有何特點？ 通過發現并改正易錯知識點，完善學生的認知引導學生學習從物質分類的角度對化學變化進行分類研究的方法。
四、探究金屬活動性強弱 【學生活動三】觀察金屬與鹽酸或稀硫酸反應的實驗現象，如何將其分為兩類，依據是什么？ 【結論】Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu、Ag、Au的金屬活動性強。【提出問題】如何比較Mg、Zn、Fe的活動性強弱，或Cu、Ag的金屬活動性強弱？【引導分析】鐵能置換出鹽酸中的氫元素，銅不能置換出鹽酸中的氫元素，故鐵的金屬活動性比銅強。我們還知道鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅元素。將兩者結合起來，你可以從中得到哪些啟發？【實驗探究】利用獲取的知識，學生設計實驗方案比較Cu、Ag的金屬活動性。上傳實驗現象，得出實驗結論。【學生活動四】金屬的活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱1、請問鎂與鋅的金屬活動性誰強，理由是什么？由此發現金屬活動性順序有何規律？2、通過化學方程式及相關金屬在金屬活動性順序里的位置，總結規律。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe ＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑Zn ＋2HCl＝ ZnCl2＋H2↑Cu ＋HCl ≠不發生反應3、通過化學方程式及相關金屬在金屬活動性順序里的位置，總結規律。Cu+2AgNO 3 = 2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 Cu+Al2(SO4)3 ≠不發生反應【知識應用】通過本節課的學習，你們學到了哪些區分黃銅和黃金的方法？ 引導學生收集證據，通過分類活動，掌握比較金屬活動性強弱的方法。引導學生逐步建構比較金屬活動性的方法模型，體驗利用模型進行分析、推理解決問題的方法。培養學生設計實驗的能力，以及通過實驗現象進行分析、推理得出實驗結論的能力。引導學生觀察金屬活動性順序，通過具體實例，分析總結表中蘊含的一般規律，由此演繹推理出判斷不同金屬活動性順序的方法。培養學生應用知識解決問題的能力，并達到首位呼應的效果。
五、課堂反饋 1．能用鐵制容器盛放的試劑是(　)A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．酒精2．金屬單質鈷（Co）能與鹽酸反應：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列說法正確的是（ ）A．鈷的金屬活動性比銅強B．鈷的金屬活動性比銀弱C．該反應為分解反應D．反應前后鈷元素的化合價由0價變為+4價 通過練習，反饋學生對本節課所學知識的理解情況。
小結 本節課你有什么收獲
板書設計：課題2 金屬的化學性質大部分金屬能與氧氣反應部分金屬能與鹽酸或稀硫酸反應判斷金屬活動性順序的方法金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應一種金屬能否將另一種金屬從化合物溶液中置換出來

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