資源簡(jiǎn)介

質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律。2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3.從宏觀和微觀兩個(gè)角度解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
重點(diǎn) 1. 理解質(zhì)量守恒定律。2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律3.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
難點(diǎn) 1. 理解質(zhì)量守恒定律。2.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入新課 回憶生活中某些化學(xué)變化的現(xiàn)象，分析其質(zhì)量的變化。如蠟燭燃燒后質(zhì)量 減小 ？鐵生銹后質(zhì)量 增加 ？（“減少”、“增加”或“不變”）【設(shè)問(wèn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化？【實(shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和(變大、變小或不變) 認(rèn)真思考回憶生活中化學(xué)變化的現(xiàn)象，并回答問(wèn)題 由學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)入手，讓學(xué)生猜想反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量可能存在的關(guān)系
講授新課 問(wèn)題探究一：什么是質(zhì)量守恒定律？【過(guò)渡語(yǔ)】前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定條 ( http: / / www.21cnjy.com )件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，那么反應(yīng)后的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系呢？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。實(shí)驗(yàn)探究一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)，完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面有 紅 色固體生成；溶液由 藍(lán) 色逐漸變?yōu)?淺綠 色；③天平 仍 （填“仍”或“不”）平衡。反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4Cu+FeSO4反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 ＝ 反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量（填“＞”“＜”或“＝”）實(shí)驗(yàn)探究二：白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)基本步驟：實(shí)驗(yàn)前，在錐形瓶中放一小塊白磷并稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總量m1實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)后，冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m2請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)，完成下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①白磷燃燒產(chǎn)生大量的 白煙 ；放出大量的 熱 ；②氣球先 鼓 后 癟 ；③冷卻后稱量，天平 仍 （填“仍”或“不”）平衡。反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式磷+氧氣五氧化二磷P+O2P2O5反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 ＝ 反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量（填“＞”“＜”或“＝”）請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本92頁(yè)，回答下列問(wèn)題：1.為什么要在集氣瓶底鋪一層細(xì)沙？2.玻璃管有什么作用？3.氣球有什么變化？為何有此現(xiàn)象？作用是？4.能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和。規(guī)律方法：理解質(zhì)量守恒需注意的事項(xiàng)（1）明確適用范圍：只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋；（2）強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 ；（3）理解“參加反應(yīng)”：質(zhì)量守恒定律中的“ ( http: / / www.21cnjy.com )參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分物質(zhì)質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒(méi)有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)；（4）記住“質(zhì)量總和”：“質(zhì)量總和”是指“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和”和“生成物的質(zhì)量總和”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。提出質(zhì)疑：所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律嗎？實(shí)驗(yàn)探究三：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)視頻，完成下表：實(shí)驗(yàn)方案鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量的 氣泡 ，天平 向右傾斜。反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)分析生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后體系的總質(zhì)量比反應(yīng)前小小組活動(dòng)探究：1.在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？2.你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律嗎？問(wèn)題探究二：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋思考：為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律？【過(guò)渡語(yǔ)】鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)再次驗(yàn)證了化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，那么為什么化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律呢？演示水電解的微觀變化請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看動(dòng)畫，回答下列問(wèn)題：（1）回憶化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（2）在水電解的過(guò)程中原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生改變？（3）在水電解的過(guò)程中元素的種類、元素的質(zhì)量和物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有改變？總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：不變：元素種類；元素質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；原子種類；原子質(zhì)量；原子數(shù)目；改變：物質(zhì)的種類；分子的種類可能改變：分子數(shù)目 學(xué)生閱讀課本熟悉實(shí)驗(yàn)步驟；小組內(nèi)交流，展示回答問(wèn)題學(xué)生認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)獨(dú)立完成表格，小組內(nèi)交流，展示回答問(wèn)題學(xué)生認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)獨(dú)立完成表格，小組內(nèi)交流，展示回答問(wèn)題認(rèn)真聽(tīng)老師講解，并做筆記獨(dú)立完成，小組交流，以備展示。學(xué)生認(rèn)真觀看視頻獨(dú)立完成表格，學(xué)習(xí)小組討論交流實(shí)驗(yàn)方案，展示回答問(wèn)題學(xué)生認(rèn)真觀看，獨(dú)立完成問(wèn)題，小組內(nèi)交流，展示回答問(wèn)題跟隨老師總結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、勤于思考，善于合作，勇于展示的能力培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和實(shí)驗(yàn)的能力培養(yǎng)學(xué)生合作的能力考查學(xué)生對(duì)新知的理解和掌握程度激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣充分利用教學(xué)資源，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)的能力能力
課堂小結(jié) 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；
板書 質(zhì)量守恒定律一、實(shí)驗(yàn)探究：1. P+O2 P2O52. Fe+CuSO4Cu+FeSO4二、質(zhì)量守恒定律定義：三、質(zhì)量守恒定律微觀解釋： 梳理知識(shí)結(jié)構(gòu)，層次清晰、易于理解記憶。

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