資源簡介

質量守恒定律探究（第一課時）
一、教材分析
《質量守恒定律》本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分內容，分兩課時學習，我要說的是第一課時質量守恒定律。
本課題是繼學生從宏觀和微觀兩個方面認識化學變化中物質質的變化的基礎上，又從量的角度對化學變化的客觀規律展開進一步的探究和學習。教材從提出問題入手，通過實驗探究、觀察分析、思考討論，讓學生去“發現”質量守恒定律，自己建構知識。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。然后通過實踐應用來加強學生對定律的理解。質量守恒定律是初中化學的一個重要定律，是學生學習化學知識的重要基石。它是學生正確書寫化學方程式并根據化學方程式進行化學計算的理論基礎。因此本課題的學習質量，將對本單元以及初中階段的化學學習起到至關重要的作用。
二、教學目標：
1、知識和技能方面
⑴認識質量守恒定律，知道常見化學反應中的質量關系。
⑵從微觀角度認識質量守恒定律的原因。
⑶能運用質量守恒定律解決一些相關的化學問題。
2、過程和方法方面
⑴ 通過定量實驗，探究化學反應的質量關系，體會化學探究的方法。
⑵通過對實驗的觀察和操作，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力。
⑶通過對化學反應實質的分析及質量守恒原因的分析，培養學生分析問題能力和邏輯推理能力。
3、情感態度與價值觀方面：
⑴ 通過實驗探究，培養學生研究嚴謹求實的科學態度和勇于實踐的創新精神。
⑵培養學生對現實生活中化學現象的好奇心和探索欲，激發學習化學的興趣。
⑶通過小組實驗探究，培養學生的合作意識；體驗探究成功的樂趣。
3、重點和難點：
重點：讓學生通過實驗探究認識質量守恒定律;從微觀角度解釋質量守恒定律。
難點：探究質量守恒定律的實驗方案設計;從微觀角度解釋質量守恒定律形成的原因。
教學安排：1課時
四、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
復習鞏固提出問題猜測與假設制定方案實驗探究提出問題探究原因激發矛盾再探究鞏固應用知識小結 創設問題情景【教師】猜一猜：下列兩個謎語的謎底是什么？1、一位檢察官，肩挑兩個盤。 辦事極公平，從不偏心眼。 打一化學儀器 2、學而時習之 打一化學反應條件（常溫）[溫故知新]1、寫出下列反應的文字表達式。（1）木炭在氧氣中燃燒（2）紅磷在氧氣中燃燒2、下圖是水通電分解的微觀示意圖，請用化學式寫出水電解的反應表達式，并說出化學反應的實質是什么呢？。 【講解】以氫氣在氧氣中燃燒為例，反應時氫氣分子和氧氣分子先分裂為氫原子和氧原子，而每2個氫原子和1個氧原子再結合生成1個水分子。那么，請大家思考，化學反應前后，原子的種類和數目是否改變呢？原子的質量是否改變呢？元素的種類是否改變？【教師】在化學變化中，物質變了，你認為化學反應前后，元素的質量是否改變？物質的總質量是否改變呢？ 提出問題參加化學反應的反應物質量總和與反應后生成的生成物的質量總和之間可能存在什么關系？提出假設（1）反應物的質量總和=反應后生成的生成物的質量總和（2）反應物的質量總和＞反應后生成的生成物的質量總和（3）反應物的質量總和＜反應后生成的生成物的質量總和制定實驗方案組織評價方案實驗方案設計引導評價各小組的設計成果（評價）方案設計好懷對實驗影響很大，選擇一些固液反應、液液反應的方案有利于我們稱量。實驗探究選定兩種方案進行實驗（教師演示）方案一：白磷燃燒 （展示）改進的兩套裝置介紹裝置原理 （討論）錐形瓶底部為什么要鋪一層細紗？指導分組實驗，作好記錄，引導分析。交流共享引導小組交流現象，分析結論歸納結論m(總反應物) =m(總生成物讓學生用語言敘述（引導）學生設計實驗方案二鐵與硫酸銅溶液反應。（板書）質量守恒定律：）參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應 后生成的各物質的質量總和.（質疑1）為什么化學反應會出現質量守恒的現象呢？（分析）化學變化的實質（動畫）水電解的動畫（引導）學生觀看 分析（板書）原因：化學反應前后原子種類、原子數目、原子質量都不變。（質疑）是否化學反應都存在質量守恒呢？有沒有特例呢？ 巡視指導學生實驗（討論）（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應后質量為什么會減少？（2）這種反應是否不遵循質量守恒定律？（3）為驗證其符合質量守恒定律，如何改進碳酸鈉和稀鹽酸反應的方案？指導學生改進實驗裝置(提問)通過以上討論，你認為在運用質量守恒定律時值得注意的問題有哪些？（總結） 實際上，通過大量的實驗驗證發現，所有的化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和和反應后生成的各物質的質量總和相等，這就是著名的質量守恒定律。（講解）注意測定質量守恒定律實驗時， 有氣體參與或有氣體生成的反應，我們要把氣體質量找回來，實驗裝置選擇密封裝置。否則會導致反應前后質量變大或變小。鞏固練習用質量守A恒定律解釋下列事（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物質量小。(2)煤在空氣中燃燒后變為煤灰，煤灰的質量比煤的質量小(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。化學反應前后，下列各項中肯定沒有發生變化的是 （ ）原子的數目 (2)分子的種類 （3）元素的種類 （4）原子的質量 （5）物質的總質量 （6）物質的種類 （7）原子的種類（1）（3）（4）（5）（6） B、（1）（3）（4）（5）（7） C、（1）（2）（4）（6）（7） D、（1）（2）（3）（5）（6）在A+B→C+D的反應中，5克A和一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（ ） A、18克 B、7克　 C、8克 D、6克環保部門常用五氧化二碘測定空氣受CO污染的程度,發生反應的化學方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為 ____________。 （中考鏈接）右圖是探究質量守恒定律的實驗裝置圖，回答下列問題：（1）該實驗______（填“能”或“不能”）探究質量守恒定律, 原因是___________________（2）要用右圖繼續探究質量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是_________________。若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是_____________（舉一例）通過本節課學習你有什么收獲？教師做總結 學生猜謎語， 學生思考，說出自己的看法。學生思考討論，交流觀點，事例說明【學生】分子先分裂為原子，原子再重新組合成新的分子【學生】不變【學生】改變或不變學生作出假設學生分組討論方案，交流成果學生分組對自己的方案進行實驗設計 ，小組交流兩名學生與教師合作，記錄數據，其他學生觀察分析現象獲得結論學生分組實驗：方案二：稱量鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量，小組分工合作記錄實驗現象、數據，并進行數據分析（歸納）參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應 后生成的各物質的質量總和.學生觀看、分析，交流。學生回答：化學變化是分子的破裂，原子的重組； 化學反應前后原子種類、原子數目、原子質量都不變。所以反應前后，質量總和不變。實驗探究學生分組實驗：鹽酸和碳酸鈉反應，稱量反應前后質量。學生觀察、討論交流觀點，學生討論方案學生分組實驗：用改進的裝置稱量碳酸鈉和稀鹽酸反應前后質量。學生觀察發現質量不變學生談看法學生用質量守恒定律解釋學生口答學生練習反思評價學生交流收獲 談體會 激發學生興趣，構建一個學生思考和回答問題的對象,引出疑問。引導學生把思維有定性研究上升到定量研究。 初步培養學生提出問題作出假設的能力的意識。初步培養學生選擇、設計實驗的能力通過自主探究、分析討論，親歷體驗，自我發現變化前后質量關系。創設民主、和諧的氛圍給學生一個自我展示的機會嘗試成功的喜悅。通過微觀動畫直觀展示化學變化的實質，是抽象的知識形象化、直觀化，再經過細致的分析學生建立質量守恒定律。激發學生認知的矛盾沖突，產生疑問，激起深入探究的欲望。 通過這種由實踐到理論再到實踐的不斷融合，使學生更加深刻認識質量守恒定律。培養科學嚴謹的學習態度。通過知識應用加強學生對質量守恒定律的理解和認識。
板書設計
質量守恒定律
一、質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、守恒原因：
原子種類沒有改變
原子數目沒有增減
原子質量沒有改變
通電

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