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第二節 海水“曬鹽”
教學目標 ：
1.知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。
3.學習用數形結合的方法處理實驗數據；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
重點、難點：
1. 知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖。
3.學習用數形結合的方法處理實驗數據。
教學過程 ：
[創設情景]
我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。
一、海水曬鹽的過程
[閱讀] 請同學們閱讀教材有關內容，完成下面的題目。
1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程
先將海水引入 池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入 池，繼續日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。
2.對飽和溶液的理解
[補充實驗]
以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關性質。
提出你的設想：探討哪些因素會影響物質的溶解速度。
[結論]
在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。
飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯系，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
[課堂練習]
下列關于飽和溶液的說法正確的是 （ ）
A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液
D.對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
[作業 ]
思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采用的方法有 、 、 。
[引入] 既然大多數物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？
[提出問題]
我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質在水中的溶解限度？請提出你的假設。
[實驗探究]
（一）哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。
1.溶質種類的影響
在實驗中要改變的因素是——溶質的種類
要保持不變的因素——溫度和水的質量
2.溫度的影響
在實驗中要改變的因素是——溫度
要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量
[實驗結論]
在溶質種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。
[學生討論]
根據剛才探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。
[定義]
通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。
[活動天地]
繪制溶解度曲線
[討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？
1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數據，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數據轉換成圖像表達，具有直觀、連續等優點。
2.如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序；判斷哪些物質是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等；根據不同物質的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。
[課堂練習]
下列各因素中不會影響固體溶解度的是 （ ）
A.溶質的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度
[回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對“結晶”已經有了哪些認識？
（二）晶體——有規則外型的固體
結晶——在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。
結晶的兩種途徑：
蒸發結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；
降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
[引入新課]
三、粗鹽的提純
[實驗探究]
提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？
設計實驗
進行實驗
[方法總結]
工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是 ，若要除掉可溶性雜質，需加入 、 、 等物質，將 等可溶性雜質轉換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。
[深入思考]
“工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。”
針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：
⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將 、 、 離子轉化為沉淀；
⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。
① ；
② ；
③ 。
[課堂小結]由學生思考發言
板書設計：
第二節 海水“曬鹽”
一、海水曬鹽的過程
由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程
二、溶解度
1.溶質種類的影響
在實驗中要改變的因素是——溶質的種類
要保持不變的因素——溫度和水的質量
2.溫度的影響
在實驗中要改變的因素是——溫度
要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量
通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。
（二）結晶的兩種途徑：
蒸發結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；
降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
三、粗鹽的提純
[實驗探究]
提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？
設計實驗
進行實驗
[方法總結]
教學反思：

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