資源簡介

第二節 常見的酸和堿
一、學習目標
1、知識與技能：
①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。
②通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。
2、過程與方法：用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。
3、情感、態度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。
二、任務分析
1、起點能力：學生對酸和堿性質在以前的學習中有所認識
2、教學重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學性質，復分解反應的判斷。
3、教學難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質”、“為什么堿的水溶液有共同的化學性質”
4、課型：探究、討論
5、課時安排：3課時
教學過程：
第一課時 常見的酸
【引入】在學習中已經知道哪些酸？
【介紹】三種常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸
【活動與探究】
觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質
濃硫酸 濃鹽酸
溶質的化學式 H2SO4 HCl
顏色
狀態
氣味
密度
敞開試劑瓶口發生的現象
其他
【交流與討論】你知道酸與哪些物質能發生反應？
【活動與探究】
稀硫酸和稀鹽酸的化學性質
實驗內容 現象與結論
將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中
稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用
稀鹽酸與石灰石作用
【問題】鎂、鋅、銅三種金屬哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？反應的劇烈程度有什么差異？有何啟示？
【交流與討論】
1、稀硫酸和稀鹽酸有哪些相似的化學性質
（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色
（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質？
因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質。
【閱讀】188頁拓展視野：濃硫酸的特性
【練習】191頁2、5
【作業】192頁7、8
【板書】
第二節 常見的酸和堿
一、常見的酸
1、 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質
2、 稀硫酸和稀鹽酸的化學性質
（1）與指示劑反應
（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
【教后小結】
第二課時 常見的堿
【引入】在學習中已經知道哪些堿？
【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉
氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉
【活動與探究1】
堿的物理性質
實驗內容 實驗現象
燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態、氣味
燒堿放在空氣中發生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑
燒堿在水中的溶解情況 易溶于水
【交流與討論】你知道石灰水能與哪些物質發生反應？
【活動與探究2】在硫酸銅溶液中滴加石灰水
現象：有藍色沉淀生成
【交流與討論】
1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質
（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）與硫酸銅反應
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應
2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質？
因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質。
【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？
1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應
【學生閱讀】190頁拓展視野和191頁拓展視野
【練習】191頁1、3、4
【作業】192頁6
【板書】二、常見的堿
1、堿的物理性質
2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質
（1）與指示劑反應
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
（3）與硫酸銅反應
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【教后小結】
第三課時 酸堿復習
【回憶】酸堿知識體系
【練習】
1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑。現取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現象如下：
花的種類 花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色
玫瑰 粉色 粉色 綠色
頁壽菊 黃色 黃色 黃色
大紅花 粉色 橙色 綠色
請回答：(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是 。
(2)經查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現的顏色應為 。
2、著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設 請將你的各種假設以及驗證的實驗方案填寫在下表中．
你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象的各種假設 你驗證假設的實驗方案
3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示劑變色
實驗步驟：
①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(Ph=7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現象。
③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
通過上述實驗，回答下列問題(下述“現象”是指無色酚酞試液是否變紅)：
實驗①看到的現象是 ，你得出的結論是 ；
實驗②看到的現象是 ，說明Na+離子 ；
實驗③看到的現象是 ，你得出的結論是 。
4、把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現象是：① ；② 。發生反應的化學方程式為：③ ；④ 。
5、如圖所示的錐形瓶內充滿氣體X，膠頭滴管內盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )。
A． X是SO 2，Y是NaOH溶液 B．X是CO 2，Y是石灰水
C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是CO ，Y是石灰水
6、我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。
7、某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗報告．
實驗步驟 實驗現象 結論和反應的化學方程式
加少量水，振蕩 白色粉末溶于水，形成無色溶液
滴幾滴酚酞試液 酚酞變紅 溶液為堿性，含有 離子
再滴加稀鹽酸 溶液由紅色變為無色，有氣泡產生。產生的氣體使燃著的木條熄滅 溶液中還含有 離子。白色粉末中有氫氧化鈉變質生成的 。產生氣體的化學反應方程式為
8、如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的CO 2氣體的裝置。回答下列問題：
(1)指出圖中標明的儀器名稱：①是 ，②是 。(2)指出圖中裝置的錯誤 。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是 。
(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發現D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。

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