資源簡介

《金屬的化學性質》教學設計
教材分析：
《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要有常見金屬的化學性質、探究金屬活動性順序及置換反應的定義。教材注意從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用探究對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及與酸等反應的不同來理解和探究金屬活動性順序，為學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。
學情分析：
對于金屬，學生并不陌生，物理性質也有一些認識，教學起點應定位于學生已有經驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創造的化學學習情境，讓他們動手去實驗、去觀察、去透過表象看到事物的本質，并探索出規律來。
教學目標：
知識與技能：
1.通過回顧知識和演示實驗，初步學會金屬與氧氣、酸的反應。
2.依據金屬與氧氣、酸的反應，通過練習金屬與氧氣、酸的反應的性質來認識金屬活動順序。
3. 通過金屬與酸反應總結出基本反應類型（置換反應）
4.通過金屬活動順序，初步學會解決工農業生產和科學研究中遇到的問題。
過程與方法：
通過小組實驗，經過討論交流，初步學會運用比較、分析、歸納、概括等方法知道常見金屬的活動性順序。
情感態度與價值觀：
1.通過小組合作，實驗、分析，體驗探究過程，培養嚴謹的科學態度和協作精神，提高學生的科學素養；
2.在實驗過程中滲透安全教育。
教學重難點：
教學重點：
①知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣反應的現象及化學方程式。
②初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸反應的現象及化學方程式。
了解置換反應的特點。
教學難點：
探究金屬與酸的反應
教學方法：
教法：本節課主要采用“引導實驗探究”、“對比分析”、“情境創設”等教學方法，同時利用多媒體課件為輔助手段，增大課堂的信息量。
學法：實驗探究法，分析歸納，合作學習。
教學準備：
課件、視頻、白板、多媒體、常用的化學儀器。
教學過程：
教學環節 教學內容及活動設計 學生活動 設計意圖
一、情景導入 請同學們先觀看一段視頻《假黃金手鏈騙局》，你從視頻中看到了什么？ 黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？ 【展示學習目標】 觀看視頻、思考回答：加熱、用手掂量掂量它的重量、用牙咬一咬等 教師引導學生觀看視頻、激發學生的上課熱情。
二、新知探究 【探究學習】一、金屬的化學性質。 【實驗6-2】 金屬跟氧氣反應。 回顧金屬鎂、鐵、銅與氧氣的反應，按要求完成下表： 實驗內容反應現象反應的化學方程式鎂條在空氣中燃燒發出 光，放熱，生成 色的固體鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒， 四射，放熱，生成 色的固體銅絲在空氣中受熱銅片由 色變成 色鋁箔在氧氣中燃燒劇烈燃燒，發出 光，放熱， 生成 色的固體
【歸納小結】 ①大多數金屬在一定條件下都能與 發生反應； ②判斷金屬活動性的方法：根據金屬與氧氣反應的難易程度或 。 ③鎂、鋁、鐵、銅的金屬活動性： > > > 。 思考：是不是所有的金屬都能與氧氣反應呢？有特例嗎？ “真金不怕火煉”：金的化學性質很穩定，即使在高溫的條件下也不與氧氣發生反應。 【過渡】除了用加熱的方法，我們還可以怎么鑒別真假黃金呢？ 【實驗6-3】金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應。 實驗步驟： A組：用鑷子在5支試管里依次加入適量的鎂條、鋁片、鋅片、鐵釘和銅片，再依次加入適量的稀鹽酸。觀察反應是否產生氣泡和反應的劇烈程度，并做好實驗記錄。 B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,觀察并做好實驗記錄。 注意事項：做實驗時要注意分工合作，操作要規范；本實驗用到稀酸及玻璃儀器，操作時務必注意安全、節約藥品。 2.實驗記錄： （1）上述五種金屬中能與酸發生反應（產生氣泡）的金屬有 ，不能與酸發生反應（不產生氣泡）的金屬有 。 （2）5種金屬與酸反應的快慢及劇烈程度排序： 。 3.歸納小結： （1）許多金屬能與 或 反應產生氣體； （2）根據上述5種金屬與酸反應的快慢及劇烈程度可知這幾種金屬的活動性強弱是： 4.嘗試寫出【實驗6-3】中反應的化學方程式： 化 學 方 程 式Mg ＋2HCl =Mg＋ H2SO4 =4Al + 6HCl =2Al + 3 H2SO4 =Zn ＋2HCl =Zn ＋ H2SO4 =Fe ＋2HCl =Fe ＋ H2SO4 =
思考與分析：比較上表中的化學方程式，從物質分類的角度分析反應物和生成物，這些反應有什么共同特點？ 二、置換反應。 （1）定義：一種______與一種_____反應生成另一種______和另一種_____的反應。 + = + （2）表達式：A + BC == B + AC 小結：化學反應的基本類型 ⑴ （特點：多變一） ⑵ （特點：一變多） ⑶ （A + BC = AC + B ） 【問題再現】根據剛剛所學的知識，我們可以用什么方法來鑒別真假黃金（黃銅）？ 回憶已學知識，學生獨立完成導學案【知識回顧】 對比不同金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度，討論歸納金屬的性質 思考 認真聽講、觀察、思考 學生分組實驗并做好實驗記錄 小組代表展示成果 對比、思考討論、回答：每個反應都是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。 小組代表展示成果， 師生共同訂正 同組互查 師生共同分析 小組合作，教師巡視指導 師生共同訂正 師生共同分析
三、課堂小結 見PPt 【課后追思】 為什么鎂、鋁、鋅、鐵能跟稀鹽酸或稀硫酸反應產生氫氣，而銅卻不能呢？ 學生總結 小結 為下節課做準備
四、鞏固試練 獨立完成導學案上相應習題。 獨立完成 檢驗所學
五、課后作業 1.熟記本節課的知識點（讀書資料）。 2. 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發生反應的化學方程式，并注明反應類型。 認真完成
板書設計 金屬的化學性質 一.金屬與氧氣反應 Mg > Al > Fe > Cu 二.金屬與稀酸反應 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 三、置換反應 A + BC → B + AC
教學反思 將前期所學知識作為紐帶，使本節課知識點之間的銜接自然緊湊，特別是引導學生根據金屬與酸的反應的實驗推導出金屬活動性的環節很大程度的調動了學生學習的積極性，又為后面新知的傳授做了鋪墊。設計教學過程體現自主學習、實驗探究、合作交流、反饋測評的學習流程，注重從學生的生活經驗出發，創設情境，以自主、合作、探究為本質，以發展學生為方向，真正體現了學生是課堂的主體。

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