資源簡介

課題：海水制堿 魯教版
第1 課時 年 月 日 星期 備課人
教學目標[知識與技能目標]1、知道工業制純堿的化學反應原理2.了解純堿在日常生活和工農業生產中的應用3.認識碳酸氫鈉的用途[過程與方法目標]４.通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，樹立元素守恒觀[情感態度價值觀目標]５.通過了解侯德榜的事跡，激發愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生觀６.認識到科學方法在人們的實踐過程中是不斷發展的7.培養學生分析問題、解決問題的能力及比較、歸納能力重點：理解氨堿法制純堿的思路和反應原理難點：理解氨堿法制純堿的思路和反應原理教法：講授法、歸納法、類比法教具：多媒體課型：新授課
學 案 教師活動（含學法指導） 學生活動 設計意圖
一、自主學習：學習任務一：探究氨堿法制純堿。學生活動1：閱讀課本概括簡述用食鹽制純堿的原理，并寫出相關的化學方程式原料：_____、_____媒介：_____步驟、原理：⑴____________________________⑵____________________________⑶____________________________⑷____________________________工藝流程： 學習任務二：純堿和碳酸氫鈉的用途學生活動2：閱讀課本概括簡述純堿和碳酸氫鈉的用途學生活動3：閱讀課本《多識一點》交流和總結：1、回答下列問題：（1）工業上選擇生產碳酸鈉的原料時，應考慮哪些因素？（2）為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？（3）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出？為什么？2、系統總結：總結本節知識點二、診斷評價：1、碳酸鈉俗名_______，又稱_______，是一種____色_____體，____溶于水，其水溶液呈____性，我國著名科學家_______，在改進純堿的生產方面做出了突出的貢獻。2、向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取 ，當 時說明溶液已飽和，向氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體，看到的現象是 ，對沉淀進行加熱，產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體 ，反應的化學方程式 ，產生渾濁現象的化學方程式是 而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，這說明了碳酸氫鈉易溶于 難溶于 。3、濃氨水易揮發，揮發出的 有較強的刺激性氣味，其水溶液顯 性，能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液變 。4、碳酸氫鈉俗名 水溶液顯 性，受熱不穩定發生分解，化學方程式是 。5、下列有關敘述正確的是（ ）A制純堿需要的原料是食鹽和石灰石B海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水C向氨鹽水中通入二氧化碳可得到純堿，溶液經結晶后得到純堿固體D因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性6、有人認為侯氏制堿法的優點有四：A.生產過程中部分產品可作為原始材料使用；B.副產品是一種可利用的的化肥；C.反應不需要加熱，可節約能源；D.副產品不會造成污染。你認為其中正確的是（填序號）___________________。7、畫出氨堿法制純堿的工藝流程 導入新課：展示一瓶氫氧化鈉溶液，提出問題：同學們，我手里這瓶氫氧化鈉溶液由于保存不當發生變質，瓶口出現一些白色粉末，你知道其中有什么新物質生成嗎？ 誰能寫出氫氧化鈉變質的化學方程式 這就是我們今天要研究的碳酸鈉，自然界中人們很早以前就能夠從植物的灰燼和鹽湖中提取它（展示圖片）。我們今天一起來了解氨堿法制純堿。（板書）自學原理：請同學們通過屏幕上的提示，帶著問題自學課本19頁第三段以及下面的生產流程和方程式，了解氨堿法制純堿的化學反應原理。教師講解： 哪位學生能夠將屏幕上的生產流程和方程式加以完整。氨氣可以回收利用，請同學們嘗試書寫這一復分解反應的方程式（指導）由此可見，氨氣的確起到了“媒介”的作用，現在大家知道為什么稱之為“氨堿法”了吧。 [設問]：為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？ [再問] 在生產過程中，是先通入氨氣，還是先通入二氧化碳？為什么？ [設問]第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出，為什么？在相同的溫度下，碳酸氫鈉溶解度比NH4Cl小，首先達到飽和，析出晶體，而氯化銨溶解度大，不容易結晶析出。 請同學們帶著這三個問題閱讀20頁的“多識一點“。用途講解： 純堿在化學工業中用途非常廣，被譽為"化工之母"。（先請學生閱讀課本20頁倒數第二自然段，再通過圖片展示加以直觀的認識） 觀看思考完成書寫傾聽觀看學生自學完成、書寫思考討論、交流回答氨氣的溶解度大，先通入氨氣可以更多的溶解二氧化碳。討論回答碳酸氫鈉先析出，因其溶解度相對較小首先達到飽和，析出晶體，而氯化銨溶解度大，不容易結晶析出。閱讀自學觀看 由”氫氧化鈉變質”這一學生已有的知識入手,導入新課. 通過直觀的圖片讓學生認識到為什么要開展碳酸鈉的工業制造通過問題引導，讓學生自己分析獲得氨堿法制純堿的原料，更為重要的是在過程中幫學生樹立元素守恒觀。先讓學生感性地認識這一原理圖片展示加以直觀的認識
課后練習精編1．（海南）由我國化工專家侯德榜探索發明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03 ↓③2NaHC03Na2C03+H20+C02 ↑ 請回答：(1)反應①中X的化學式為 ；(2) NH4Cl中N元素的化合價為 ；(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 。2. （楚雄）右圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續加入少一鹽酸，有無色無味的氣體產生。該固體可能是（ ）A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH3．(湛江)假期，王霞同學在家中與媽媽做面包，發現媽媽揉面粉時在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分。【查閱資料】通過對市場上相關產品進行調查，王霞發現了如下圖所示的三種商品，其中，發酵粉與水混合后，產生大量氣體，你認為該氣體是_①_。王霞媽媽告訴她所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種。(1)【設計實驗】王霞探究這種白色粉末的成分。 取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，發現白色粉末溶解，無其他明顯現象，實驗結論是_②_；另取少量白色粉末于試管中，加入_③_，有無色氣體產生，王霞認為白色粉末是純堿。(2)【實驗反思】小明同學認為王霞同學根據上面的實驗現象，不能得出白色粉末是純堿，你若認為小明說法有道理，請用化學方程式解釋不能得出結淪的原因_④_。為了得到鑒別純堿和小蘇打的正確方法，王霞繼續查找資料，發現它們有下列的性質性質碳酸鈉碳酸氫鈉溶解性20℃時溶解度21.6g，溶解時放熱20℃時溶解度9.8g，溶解時放熱加熱不分解發生分解反應，分解產物為碳酸鈉、二氧化碳和水。根據上面信息，檢驗白色粉末的方法之一是：20'C時，在100克水中加入12克該白色粉末，充分溶解后，如果有白色固體剩余，則為_____⑤_____，否則為_____⑥_____。(3)在查找資料過程中，王霞同學還發現純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名?，F要驗證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程_____⑦_____。
教學反思：通過本節課的學習，學生不僅知道了海水制堿的原理，還為我國的“侯氏制堿”引以為豪，增加了愛國熱情。
魯教版 第三節 海水制堿
第2課時 備課人
教學目標1、掌握純堿的性質，了解純堿的用途2、學會碳酸根離子的檢驗方法。重點：純堿的制法和性質難點：純堿的制法和性質教法：講授法、歸納法、類比法教具：多媒體 課型：新授課
學 案 教師活動（含學法指導） 學生活動 設計意圖
一、自主學習：學習任務一：舉例說明純堿在化學工業上的用途。學生活動1：閱讀課本最后兩段概括總結純堿和碳酸氫鈉的用途學習任務二：探究純堿的性質。學生活動21、根據教材內容進行分組實驗并完成下表碳酸鈉（Na2CO3)物理性化學性質現象結論與指示劑與酸反應鹽酸硫酸與氫氧化鈣2、合作交流回答下列問題（1）根據碳酸鈉的性質，總結歸納一下鹽類的化學性質（2）怎樣鑒別某白色固體中，是否含有碳酸根離子？簡述實驗的步驟和現象。3、系統總結：系統總結本節知識點學習任務三：1、回憶什么叫復分解反應？2、看以下反應能否發生，能發生的寫出化學方程式，不能發生的說明理由：（1）氫氧化鈉和鹽酸（2）碳酸鈣和硝酸（3）氯化鉀和硝酸鈉（4）氯化銅和硝酸銀（5）氫氧化鈣和碳酸鈉（6）氫氧化鈉和硫酸銅3、自主學習：記憶酸堿鹽的溶解性學生活動3：（1）閱讀教材，酸堿鹽的溶解性表（2）記憶競賽：如何才能用最短的時間記住它們的溶解性？并用以下四組物質進行測試A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3 B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4 D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2學習任務四：探討復分解反應發生的條件學生活動4：合作交流討論：(1)1、2、5、6中的兩種物質間為什么能夠發生反應;(2) 3、4中的兩種物質間為什么不能發生反應三、診斷評價1、判斷下列兩種物質間能否發生復分解反應：A.碳酸鈉與鹽酸B.氫氧化鈣和硫酸銅C.硫酸銀和氯化鈣D.碳酸鈉和氫氧化鋇2.用盡可能多的方法制取硫酸銅，你能寫出幾個化學方程式？3.碳酸鈉俗名_____，又稱_______，是一種____色_____體，____溶于水，其水溶液呈____性，我國著名科學家______，在改進純堿的生產方面做出了突出的貢獻。4.在發酵面團中加入下列某種物質的溶液揉合，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是（ ）A. Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.NaCl5、要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的（ ）A.石灰水 B.氯化鉀C.鹽酸 D.氯化鈣溶液6、魚膽破后使魚肉沾上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最好物質是（ ）A、水 B、純堿 C、食鹽 D、食醋7.草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。把鹽酸滴在草木灰上，產生大量氣泡，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。據此實驗現象推斷草木灰的主要成分是（ ）A.Na2CO3 B.K2CO3 C.KNO3 D.KOH8.現有下列試劑①澄清石灰水 ②食醋 ③食鹽水 ④純堿溶液 ⑤燒堿溶液 ，其中檢驗貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是（ ）A.②⑤ B.①② C.②④ D.①③9.鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達到目的的是（ ）A加入稀鹽酸 B加入氫氧化鈉溶液C加入澄清石灰水 D加入酚酞試液10.能準確檢驗碳酸根離子的是（ ）A.加入鹽酸有可燃性氣體產生 B.加入鹽酸有氣泡產生C.加入鹽酸有白色沉淀產生 D.加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生11、盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口時間長了有一些白色固體，這些白色固體的主要成分是（ ）A.氫氧化鈉 B.碳酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈣12.利用家庭生活用品可以對化學知識進行學習和探究。食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，你不能完成的實驗是（ ）A檢驗自來水中是否含有氯離子 B鑒別食鹽和純堿C除去熱水瓶中的水垢 D制取二氧化碳【 課堂總結 】本節課我們學到了哪些知識？ 讓學生閱讀課本第20頁最后兩段。讓學生閱讀課本第21頁內容并完成“學習任務二”的問題。讓學生完成“學習任務三”，并回答。讓學生分組探討復分解反應發生的實質教師點撥：復分解反應的實質讓學生完成“診斷評價” 閱讀思考回答交流、討論回答學生自主學習交流探討回答問題學生分組討論思考回答自主完成 鍛煉學生的自學能力溫故知新鍛煉自學能力以及合作解決問題的能力鞏固本節課的知識
課后練習精編 1．（武漢）下列說法中正確的是（ ）。A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸B．可用適量的硝酸鋇溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉C．要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法D．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應2.（楚雄）根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質不能發生反應的一組是（ ）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和鹽酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液3．（鄂州）已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液分別是A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO44．（河北）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6 g。請計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為 g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）
教學反思：通過本節課的學習，學生知道了純堿的性質，還懂得了復分解反應的實質，收獲頗多。
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