資源簡介

7.1酸及其性質
[活動與探究](投影展示)
(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態。
(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。
　 鹽酸 硫酸
顏色、狀態 　 　
打開瓶蓋后的現象 　 　
氣味 　 　
[教師]強調聞氣味的方法。
[學生活動]
[討論交流]
[總結]
無色液體 無色液體
瓶口出現白霧 無明顯現象
刺激性氣味 無味
[引導]探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質，你是否想了解它們的用途呢
[投影]
　 用途
鹽酸（HCl） 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑
[引導]濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時應注意哪些問題 進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項。
[活動與探究](投影展示)
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字 　
用小木棍蘸少量濃硫酸 　
將濃酸滴到一小塊布上 　
[教師]提醒學生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。
[學生活動](教師注意學生安全)
[交流]紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。
[反思]通過上面的活動與探究，你有什么想法
[學生發言]使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。
[教師講解]濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。
[引導]濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現哪些問題
[教師演示]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并讓學生用手接觸燒杯外壁。
[分析討論]手有什么感覺 這說明了什么
[學生]用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。
[設問]能否將上述實驗稍作調整，將水注入濃硫酸里
[學生發言]能；不能。
[教師演示]在500mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。
[學生描述現象]
水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。
[設問]四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣 能否將第1個演示實驗中的水、濃硫酸對調
[學生回答]1．皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。
2．不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸里。
[教師]水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實驗1。
[小結并板書]
1．濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。
(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。
(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。
(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。
[思考]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作 為什么
[學生思考后發言]1．稀硫酸沒有強腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。
2．應該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發，日久后會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。
[過渡]前面我們探究了幾種酸的物理性質，下面來探究它們的化學性質。
[活動與探究](投影展示)
(1)如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。
　 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
稀鹽酸 　 　
稀硫酸 　 　
(2)寫化學方程式。
　 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 　 　
鋅 　 　
鐵 　 　
[討論]上面反應的生成物有什么共同之處
(3)將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化
　 現象 化學方程式
鐵銹+鹽酸 　 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
鐵銹+硫酸 　 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
[討論]①上面反應的生成物有什么共同之處
②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中 為什么
(4)根據上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。
[學生活動，教師巡視]
[交流與討論]
[總結并板書]
2．酸有一些相似的化學性質
(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。
(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。
板書設計
1．濃硫酸
(1)吸水性
(2)強腐蝕性
(3)稀釋操作
(4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法
2．酸有一些相似的化學性質
(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。
(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。

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