資源簡介

酸堿中和反應(yīng)
1、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
理解鹽、中和反應(yīng)的概念；了解中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。
2.過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)，學(xué)習(xí)用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象的方法。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過介紹有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)人體健康的密切聯(lián)系，感受化學(xué)對(duì)改善人生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
2、教學(xué)重難點(diǎn)
1.探究酸與堿混合能否發(fā)生化學(xué)變化
2.中和反應(yīng)、鹽的概念
三教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)啟發(fā)式教學(xué)法
4、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)儀器：小燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾、玻璃片等
實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸溶液、酚酞試劑
5、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
1.復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)
（1）酸的概念：在水溶液中解離出的陽離子全部為H+的化合物。
文字表示：酸 → H+ + 酸根離子
堿的概念：在水溶液中解離出的陰離子全部為OH 的化合物。
文字表示：堿→ 金屬離子 + OH
鹽的定義：由金屬離子(包括NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物
文字表示：鹽 → 金屬離子 + 酸根離子
（2）指示劑的顏色變化
遇酸性物質(zhì) 遇堿性物質(zhì) 遇中性物質(zhì)
石蕊試劑
酚酞試劑
2.新課導(dǎo)入
新聞報(bào)道：某年某月某日，在xx道路xx路段，一輛滿載濃硫酸的汽車被撞壞管道閥門，車上的濃硫酸泄漏，腐蝕路面，并有泄入附近魚塘的危險(xiǎn)，一時(shí)情況十分危急，有關(guān)部門應(yīng)該如何來搶救。制定怎樣的搶救計(jì)劃？
若現(xiàn)在上級(jí)部門將這個(gè)問題命給XX學(xué)校九年級(jí)（1）班的同學(xué)時(shí)，我們?cè)撛趺醋隹梢詫⑵茐慕档阶畹停?br/>3.【實(shí)驗(yàn)一】在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸溶液，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，停止滴加稀鹽酸溶液。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色。
②向氫氧化鈉和酚酞的混合溶液中加入稀鹽酸溶液一定量時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與驗(yàn)證】
分析或假設(shè) 驗(yàn)證分析 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
現(xiàn)象① 酚酞試劑遇堿性物質(zhì)變成紅色
現(xiàn)象② a)酚酞與稀鹽酸反應(yīng)，酚酞消失，所以溶液變?yōu)闊o色 向該溶液中加入幾滴酚酞試劑，若溶液變?yōu)榧t色則假設(shè)正確，否則錯(cuò)誤 溶液顏色沒有發(fā)生變化，即假設(shè)錯(cuò)誤
b)氫氧化鈉與鹽酸 反應(yīng)，生成的新溶液中不存在堿，所以溶液變?yōu)闊o色 向該溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，若溶液變?yōu)榧t色則假設(shè)正確，否則錯(cuò)誤 溶液鹽酸又變?yōu)榧t色，即假設(shè)正確說明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)二】取幾滴氫氧化鈉與鹽酸溶液反應(yīng)后的新溶液滴在玻璃片上，用酒精燈烤，直至水分消失全變?yōu)楣腆w為止。
分析:稀HCl與NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸在水溶液中解離出的H+與NaOH在水中解離出的OH 結(jié)合形成H2O，而溶液中剩下的Na+和Cl ，在加熱條件下水變成水蒸氣擴(kuò)散到空氣中，Na+和Cl 結(jié)合形成新的化合物NaCl。
化學(xué)方程式：HCl + NaOH == NaCl + H2O
小結(jié)：而其他像氯化鈉、硫酸鈉等都是由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物，稱為鹽
4.總結(jié)中和反應(yīng)的概念：酸與堿的作用生成鹽和水的反應(yīng)。
文字表達(dá)式：酸 + 堿 == 鹽 + 水
5.課堂練習(xí)
HCl + Mg(OH)2 ￣￣￣￣
NaOH + H2SO4 ￣￣￣￣
H2SO4 + Ca(OH)2 ￣￣￣￣
胃藥中的Al(OH)3與胃酸的反應(yīng)方程式
6.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
（1）改變土壤的酸堿性
（2）處理工廠的廢水
（3）用于醫(yī)藥
六、本課小結(jié)
九（1）班處理硫酸泄漏的措施
七、作業(yè)布置
八、板書設(shè)計(jì) 酸堿中和反應(yīng)
1.復(fù)習(xí) 2.中和反應(yīng)
酸 → H+ + 酸根離子 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
遇酸性物質(zhì) 遇堿性物質(zhì) 遇中性物質(zhì)
石蕊試劑
酚酞試劑
堿→ 金屬離子 + OH- 文字表示：酸 + 堿 == 鹽 + 水
例 HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
3．酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用
（1）改變土壤的酸堿性
（2）處理工廠的廢水
（3）用于醫(yī)藥

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