資源簡介

課題1　常見的酸和堿 常見的堿
教學目標
1、知道氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水是常見的堿;
2、能說出氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱;知道堿有腐蝕性,如果不慎將堿液沾到皮膚、衣服上,能進行簡單的處理。
3、通過學生動手實驗能說出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質,如:顏色、狀態、溶解性等,同時認識氫氧化鈉溶解時放熱和吸水時發生潮解等特性;
4、通過學生閱讀教材,培養學生閱讀、理解、歸納的能力
5、知道不同的堿溶液中都含有OH-,因此,堿具有一些共同的化學性質(通性):
(1)堿溶液能使酸堿指示劑顯示不同的顏色(用于檢驗溶液是否呈堿性)
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水(用于指導書寫未學過的化學方程式);
6、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的一些用途,如做干燥劑、去除油污、建筑材料等;
7、更進一步學習結構決定性質、性質決定用途的思維方式;
8、學習科學探究的一般方法:提出問題——實驗(學生動手)——現象(觀察、描述、記錄)——分析現象得出結論(通性)——用途
學情分析
對于堿,在已有的生活經驗和以往的學習過程中,學生已經接觸到這類物質,對堿已經有了零散、初步的認識。關于堿,學生已有的認識有:在學習“二氧化碳的性質”時,學生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理;在學習“溶解時的吸熱或放熱現象”時,學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現象;在學習“溶解度”時,學生知道了石灰水中的溶質是氫氧化鈣,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。上述這些有關堿的零散的知識,是學生進一步學習的基礎。
在學習本課題時學生可能會遇到的困難是:堿的知識,內容零散、細碎,難于記憶。涉及物質種類、名稱、物質的化學式、化學方程式和反應類型等,這些內容會給學生的學習、理解和記憶帶來一定的困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統中,運用怎樣的方法來學習這些零散的知識,將成為解決上述學習困難的關鍵,它將幫助學生形成學習“一類物質”的方法,提升學生的學習能力,為今后學習元素化合物知識打下基礎。
重點難點
重點:
常見堿的物理性質和化學性質
2、難點:
① 二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式的書寫
② 堿的化學性質通性的歸納
教學方法
講授法、科學探究法、實驗法、演示法、對比歸納法、討論法、多媒體輔助法等。
教學過程
活動1【導入】創設問題情境
【創設問題情境】魔術表演(上課前先收集一大玻璃瓶二氧化碳,瓶口用單孔膠塞塞緊,單孔膠塞上連接一根玻璃管,玻璃管在玻璃瓶內的一端系一個氣球。上課時往玻璃瓶中加入無色液體氫氧化鈉溶液,振蕩),您能觀察到什么現象 你能破解其中的奧秘嗎
【學生】觀看魔術,思考其中的奧妙。
【提出問題】觀察到什么現象
【學生回答】氣球自動變大
【教師】氣球為什么會自動變大呢 這跟我們今天所學的堿的性質有關,接下來,我們開始學習第十單元課題1常見的酸和堿(第四課時)——常見的堿。
【板書】三、常見的堿
幾種常見的堿
(1)氫氧化鈉
(2)氫氧化鈣
活動2【活動】學生通過閱讀課本中的氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學式、俗名、腐蝕性等
【學生】閱讀課本,找出下列表格中的答案
氫氧化鈉 氫氧化鈣
組成(化學式)
俗名
腐蝕性 (使用注意)
物理性質 (顏色、狀態、溶解性、潮解)
制取
保存
用途
【提問學生回答】·········
【教師】點評,強調氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,使用時必須十分小心,防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。如果不慎沾到皮膚上,要用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
活動3【活動】學生通過動手實驗認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質
【教師】氫氧化鈉固體有什么物理性質呢 強調固體物質的物理性質一般從顏色、狀態、溶解性、潮解等幾個方面進行回答。
【教師講解】學生分組實驗之前,教師先強調實驗的注意事項:1、切勿用手拿氫氧化鈉;2、氫氧化鈉只需取一小藥匙;3、水加2-3ML ;4、振蕩的時候要小心,以防液體濺出。
【學生分組實驗并完成學案】提醒學生切勿用手拿氫氧化鈉
實驗現象
分析
1.觀察氫氧化鈉的顏色和狀態。
2.取一小藥匙氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會兒。
3.將少量水倒入盛有少量氫氧化鈉的試管里,振蕩,并用手觸摸試管外壁。
【教師】巡視學生完成實驗的情況
【提問學生1回答】表面潮濕并逐漸溶解,因為氫氧化鈉吸收水分。
【提問學生2回答】白色固體逐漸溶解消失,試管外壁發熱。因為NaOH固體溶于水,放出熱量。
【教師講解】氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現象叫做潮解。因此,氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。
【教師】由實驗我們可知氫氧化鈉有哪些物理性質
【學生】白色固體,易溶于水并放出熱量
【教師】氫氧化鈉有這樣的物理性質,那氫氧化鈣又有哪些物理性質呢 同樣從顏色、狀態、溶解性等幾個方面進行回答。
【教師講解】學生分組實驗之前,教師先強調實驗的注意事項:
1、切勿用手拿氫氧化鈣;
2、水加2-3ML ;
3、振蕩的時候要小心,以防液體濺出;
4、大概倒出10ML的上層澄清液體到燒杯中;
5、用飲料管緩慢吹氣,注意不要吸氣。
【學生分組實驗并完成學案】提醒學生切勿用手拿氫氧化鈣
實驗現象
分析
1.觀察氫氧化鈣的顏色和狀態
2.將少量水倒入盛有少量氫氧化鈣的試管里,振蕩,并用手觸摸試管外壁。
3.靜置,將上層澄清的液體倒入燒杯中,將飲料管插入燒杯中,并向燒杯中緩緩吹氣。
【教師】巡視學生完成實驗的情況
【提問學生1回答】白色固體沒有完全溶解,呈渾濁狀態。
【提問學生2回答】產生白色渾濁
【教師講解】白色固體沒有完全溶解,呈渾濁狀態,靜置后,往澄清的液體中通入二氧化碳,
澄清的液體又變渾濁,說明水中溶有少量的氫氧化鈣,也就是說氫氧化鈣微溶于水且氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水。。
【教師】氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水,也就是說石灰水中的溶質就是氫氧化鈣。那么,當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時,就稱為石灰乳或石灰漿。
【教師】由實驗我們可知氫氧化鈣有哪些物理性質
【學生】白色固體,微溶于水,其水溶液叫石灰水
活動4【活動】4、 通過學生閱讀教材，培養學生閱讀、理解、歸納的能力
【提出問題】氫氧化鈣怎么制取呢 寫出制取氫氧化鈣的化學方程式。提醒學生回憶一下第七單元課題2學過的內容。
【學生】寫出制取氫氧化鈣的化學方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2
【教師】氫氧化鈉和氫氧化鈣都要密封保存,那為什么要密封保存呢 學了后面的內容我們就清楚了。
【教師】那么,氫氧化鈉和氫氧化鈣有什么樣的用途呢
【學生】閱讀課本55-56頁,找出氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途,并試著將其進行歸納、總結。
【學生1回答】氫氧化鈉是一種重要的化工原料,廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應,在生活中可用來去除油污,如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉,就是利用這一反應原理······
【教師總結】氫氧化鈉的用途可以總結為三點:1、化工原料;2、去除油污;3、干燥劑。
【學生2回答】氫氧化鈣的用途:㈠.砌磚、粉刷墻壁;㈡.在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿,可保護樹木,防止凍傷,并防止害蟲生卵;㈢.制波爾多液;㈣.改良酸性土壤······
【教師總結】氫氧化鈣的用途可以總結為三點:1、用作建筑材料;2、當作農藥使用;3、改良酸性土壤。
活動5【練習】學生學以致用
【思考與回答】
1.以下屬于堿的是__________,根據什么來判斷的呢
A.氫氧化鈉 B.硝酸鉀 C.氫氧化鈣 D.氫氧化鉀
E. 鹽酸 F.氨水
2. 由于不同的堿都含有_____,根據結構決定性質,因此不同的堿都具有相似的化學性質(通性)。
【提問學生回答】ACDF
【教師】非常好!那根據什么來判斷的呢
【學生】從結構上,堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的;從命名上,叫氫氧化某。
【教師】以上堿溶于水,會解離出什么離子呢
【學生回答】由于不同的堿都含有OH-,根據結構決定性質,因此不同的堿都具有相似的化學性質(通性)。
【教師】非常好!接下來,我們學習堿的化學性質(通性)。
活動6【活動】學生回憶堿與指示劑的反應
【提出問題】堿與指示劑能發生反應嗎
【學生回憶并完成學案】
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
【教師】通過表格中實驗的對比,可以得到什么結論呢
【學生】紫色石蕊溶液遇兩種堿都變藍,無色酚酞溶液遇兩種堿都變紅。說明氫氧化鈉和氫氧化鈣使紫色石蕊溶液變藍,使無色酚酞溶液變紅。
【教師歸納】非常好!氫氧化鈉和氫氧化鈣使都屬于“堿”這類物質,通過實驗,我們可得出堿的第一個化學性質: 堿與指示劑反應:紫色石蕊遇堿溶液變藍,無色酚酞遇堿溶液變紅。
【教師歸納】我們學習堿的性質后,要把它的性質與用途聯系起來,根據性質決定用途,可以知道堿與指示劑反應的這一化學性質通性,可以用來檢驗液體是否呈堿性。
【板書】應用:檢驗液體是否呈堿性
活動7【活動】學生回憶+老師演示實驗突破堿與非金屬氧化物的反應
【提出問題】堿與非金屬氧化物能發生反應嗎
【學生】①回憶第六單元學過的檢驗二氧化碳的方法,并寫出化學方程式。一個學生到黑板上寫。
【教師】巡視學生完成的情況,并對學生完成的情況進行分析講評。
【教師】CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 由于氫氧化鈣會與二氧化碳發生反應,空氣中又含有二氧化碳,所以氫氧化鈣必須密封保存。我們都知道此反應可用于檢驗二氧化碳;氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應,生成堅硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來砌磚,用石灰漿刷墻壁等用途,都是利用氫氧化鈣的這一性質(課本56)。根據課本中的這一段信息,我們可以知道這個反應的另一個用途就是石灰漿刷墻壁。
【提出問題】②氫氧化鈉與二氧化碳能發生反應嗎
【教師演示實驗】在盛有二氧化碳的集氣瓶中加入氫氧化鈉溶液,觀察現象。
【學生觀察實驗并描述實驗現象】無明顯現象
【教師追問】沒有明顯現象是不是就說明沒有發生化學反應呢
【教師演示實驗】用軟塑料瓶收集滿一瓶二氧化碳,再往瓶中加入適量的氫氧化鈉固體,振蕩。
【學生觀察實驗并描述實驗現象】軟塑料瓶變癟
【教師追問】軟塑料瓶為什么會變癟呢
【學生回答】軟塑料瓶中的二氧化碳氣體減少了
【教師繼續追問】二氧化碳為什么會減少呢 去哪了呢
【學生回答】二氧化碳與氫氧化鈉發生反應了。
【教師繼續再追問】二氧化碳氣體減少,為什么軟塑料瓶就變癟了呢
【學生繼續回答】軟塑料瓶中的氣體減少,導致瓶中的氣體減少,外界的大氣壓把軟塑料瓶壓癟了。
【教師總結強調】通過軟塑料瓶變癟這一實驗現象,可以知道瓶中的氣體減少,氣體減少的原因是二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應,而氣體堿少壓強就跟著變小,外界的大氣壓強把軟塑料瓶壓癟。
【教師】由該實驗可以知道NaOH和CO2發生反應。對比CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,試著寫出CO2和NaOH反應的化學方程式。
【學生】試著寫出CO2和NaOH反應的化學方程式。
【教師】巡視學生書寫化學方程式的情況,等學生寫完,提問2個學對的學生。
【教師】你是怎么寫出這個方程式的呢
【學生回答】·····
【教師】二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,氫氧化鈣是堿,碳酸鈣是鹽,并且碳酸鈣中含有碳酸根是碳酸鹽,由此可知二氧化碳和堿反應生成碳酸鹽和水。所以,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
【提出問題1】前面講到氫氧化鈉要密封保存,為什么呢
【學生回答】由前面的學習我們知道氫氧化鈉在空氣中會吸收水分,根據剛才的實驗,我們又知道氫氧化鈉還會與空氣中的二氧化碳發生反應,所以,氫氧化鈉必須密封保存。
【教師】同時,由前面的學習,我們知道,氫氧化鈉可以用作干燥劑,那氫氧化鈉可以用來干燥二氧化碳嗎
【學生回答】不可以,因為氫氧化鈉會與二氧化碳發生反應,所以,氫氧化鈉不能用來干燥二氧化碳。
【教師】也就是說利用二氧化碳和氫氧化鈉反應這一性質,可以用氫氧化鈉來吸收除去二氧化碳氣體。
【提出問題】上課前我先在細口瓶中收集一瓶二氧化碳氣體,上課的時候往細口瓶中加進去的無色液體是氫氧化鈉溶液,現在大家是否能解釋氣球變大的原因
【提問學生回答】因為細口瓶中的二氧化碳和氫氧化鈉發生反應,導致瓶中的氣體減少,壓強變小,所以大氣壓壓下去使氣球變大。
【投影】CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
【學生思考與討論】1、這些反應中,反應物、生成物各屬于哪類物質呢 2、根據以上反應,可歸納出堿和非金屬氧化物反應有什么規律 這個規律就是堿的另一個化學性質通性。
【學生回答】非金屬氧化物+堿→ 鹽 + H2O
【教師】非常好,事實上能夠和堿發生反應的非金屬氧化物不是只有二氧化碳,還有其他的廢金屬氧化物如三氧化硫也能和堿發生反應,但并不是所有的非金屬氧化物都能和堿發生反應,所以我們歸納出堿的另外一個化學性質通性: 某些非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + H2O
根據性質決定用途,同時根據堿的這一化學性質通性,可用于指導書寫未學過的化學方程式。
【板書】⑵某些非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + H2O
應用:指導書寫未學過的化學方程式

活動8【練習】學生學以致用
【學生】學以致用,寫出化學反應方程式
二氧化碳與氫氧化鉀
三氧化硫與氫氧化鈉
【小結】本節課學到了什么
活動9【活動】板書設計
課題1 常見的酸和堿 常見的堿
三、常見的堿
1.幾種常見的堿
(1)氫氧化鈉
(2)氫氧化鈣
2.堿的化學性質(通性) ——不同的堿溶液中都含有OH-
堿溶液 石蕊溶液 → 變藍
⑴通性
堿溶液 酚酞 → 變紅
應用:檢驗液體是否呈堿性
⑵某些非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + H2O
應用:用于指導書寫未學過的化學方程式

展開更多......

收起↑