資源簡介

金屬的化學性質復習課
一、復習內容
本課題是初中化學的重點，主要復習常見金屬的化學性質和金屬活動性順序。本節課分為三個方面，引導學生實驗研究，歸納總結金屬的化學性質知識，并通過對金屬的化學性質的應用，達到落實知識、形成能力的目的。
二、學情分析
通過前期新授課的學習，學生已對金屬化學性質、金屬活動性順序以及其應用的有了一定的了解，因此，復習就是對前期內容的整合與拓展，讓所學的知識更系統化。
三、教學目標
1.知識與技能
（1）、通過復習使學生進一步掌握常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸等酸的置換反應，以及金屬與鹽溶液的置換反應。
（2）、進一步理解金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活中有關的一些化學問題。
2.過程與方法
通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬化學性質相關聯的知識體系。
3.情感態度價值觀
激勵學生的合作參與意識,在探究活動中增進合作、增進友誼；并使學生體會到化學學科不是孤立的，它影響到方方面面,我們的生產生活離不開化學。
四、教學重難點
1、教學重點
（1）、金屬與酸的反應，金屬與鹽溶液的反應。
（2）、判斷金屬的活動性順序。
2、教學難點
利用金屬化學性質解決實際問題。
五、教學方法
以實驗探究、總結概括為主，多媒體設備為輔的教學方法
六、課時安排
1課時
七、教學過程：
復習導入：
【提問】今天，我們復習金屬的化學性質。金屬有哪些化學性質？
（學生回答）
一、金屬與氧氣反應
【講解】根據反應條件和圖片逐一復習
（請學生書寫化學方程式）
金屬 條件 現象 化學方程式
鋁 （常溫）在空氣中 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜 4Al+3O2==2Al2O3
鎂 （點燃）在空氣中 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，有白色固體生成 2Mg+O2==2MgO
鐵 在氧氣中點燃 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱量，由黑色固體生成 3Fe+2O2==Fe3O4
銅 在空氣中加熱 紫紅色固體表面有黑色固體生成 2Cu+O2==2CuO
金 在高溫下也不與氧氣反應
【思考題】
小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未大量銹蝕的主要原因是（ ）
A．鋁不易發生化學反應
B．鋁的氧化物容易發生還原反應
C．鋁不易被氧化
D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
【思考題】
影響金屬與氧氣反應難易以及快慢的因素有哪一些？
（學生回答，教師總結）
二、金屬與酸的反應
【講解】金屬與氧氣反應，也能與酸反應。
（請學生書寫化學方程式）
金屬 反應現象 化學反應方程式
鎂 反應劇烈，放出大量的熱，有大量的氣泡產生，鎂條消失 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑
鋁 反應較劇烈，有大量的氣泡產生，鋁片變小 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
鐵 反應較慢，有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
銅 不反應
【思考題】
某同學為了研究影響金屬與酸反應速率的因素，進行了一系列的探究實驗．實驗結果如圖所示，圖中每條斜線表示：該金屬和對應酸的反應時間與生成氫氣質量的關系．由圖中的信息我們可以分析出影響金屬與酸反應速率的因素有：
1、__ ____；
2、__ ____；
3、 。
三、金屬與鹽溶液的反應
【提問】下列物質能反應嗎？如果可以，需要滿足什么條件？
1、Cu和AgNO3
2、Fe和Al2(SO4）3
3、Mg和ZnSO4
4、Fe和MgCl2
5、Cu和AgCl
【思考題】
把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應的結果如下表：
MgCl2溶液 鎳的鹽溶液 CuSO4溶液
Ni 無金屬析出 — 有金屬析出
Mn 無金屬析出 有金屬析出 有金屬析出
則它們的金屬活動性由強到弱的順序為( )
A.Mg Ni Mn Cu B.Cu Ni Mn Mg C.Cu Mn Ni Mg D.Mg Mn Ni Cu
四、金屬活動性順序
【講解】在前面的問題中，我們實際上就運用了金屬活動性順序（展示圖片）。關于金屬活動性順序應用的3句話，你們知道是什么嗎？
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的水溶液（鹽溶液）中置換出來。
【思考題】
[實驗探究]探究鎂、鐵、銅的金屬活動性大小
【提問】驗證這三種金屬活動性強弱，常用的方案是什么？
【提問】利用學生提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅絲、 MgCl2溶液、CuSO4溶液、稀HCl，還有哪些方案？
實驗步驟 實驗現象 金屬活動性大小
小結：
這節課大家復習金屬的化學性質（與氧氣的反應、與酸溶液的反應、與鹽溶液的反應），并再一次復習了運用金屬的化學性質判斷金屬的活動性順序。
八、板書設計
金屬的化學性質復習課
一、金屬與氧氣的反應
二、金屬與酸溶液的反應
三、金屬與鹽溶液的反應
四、金屬活動性順序
九、教學反思
在對這次課堂教學的設計和實施過程中，要切實以“學生發展”為本，創設情景，讓學生主動參與到學習過程中，通過師生互動、生生互動，不斷建構和豐富自己的知識。
加熱
點燃
點燃
點燃
加熱

展開更多......

收起↑