資源簡介

常見的酸
教學目標
1、知識與技能
（1）知道幾種酸的主要性質和用途；
（2）認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項；
（3）能完成簡單的探究實驗。
2、過程與方法
（1）進一步認識和體驗科學探究的過程；
（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工；
（3）增強對化學現象的探究欲，發展善于合作、勤于思考的科學精神。
3、情感態度與價值觀
進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。
教學重點
酸的化學性質。
教學難點
酸的化學性質及實驗探究。
一、引入
1、食醋為什么會有酸味
2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
檢驗物質 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化
食 醋 變紅色
鹽 酸 變紅色
石灰水 變藍色
NaOH溶液 變藍色
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
檢驗物質 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
食 醋 不變色
鹽 酸 不變色
石灰水 變紅色
NaOH溶液 變紅色
2、變色規律：
酸溶液 堿溶液
石蕊試液 變紅色 變藍色
酚酞試液 不變色（無色） 變紅色
說明：①指示劑變色簡記方法：酸石紅，堿石藍；
酸酚無，堿酚紅。
②注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應用
酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
[小結]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的
代用品，如牽牛花，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
代用指示劑 酸性溶液中的顏色變化 中性溶液中的顏色 堿性溶液中的顏色變化
牽牛花 變紅色 紫色 變藍色
月季花 淺紅色 紅色 變黃色
美人焦 淡紅色 紅色 變綠色
紫蘿卜皮 變紅色 紫色 黃綠色
紫卷心菜 淺紫色 藍色 黃綠色
三、練習：
⒈ 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區分開的試劑是 （ ）
A. 酚酞 B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
⒉ 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
第二課時：常見的酸的性質
一、濃硫酸和濃鹽酸物理性質的比較
鹽酸 硫酸
顏色狀態 無色液體 無色；黏稠、油狀的液體
打開瓶蓋后的現象 有揮發性有白霧出現 不易揮發
氣 味 有刺激性氣味 無氣味
密 度 1.19g/mL 1.84g/mL
用途 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
2、 濃硫酸的特性：
實 驗 放置一會兒后的現象 脫水性
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 紙上出現黑色字跡 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量濃硫酸 變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上 會穿洞,并變成黑色
濃硫酸的三大特性：
吸水性：能吸收現存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；
氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。
三、濃硫酸的稀釋
注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯誤操作 濃硫酸稀釋的正確操作
想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發），
兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？
濃鹽酸：溶液質量減少，溶質質量分數減小
濃硫酸：溶液質量增加，溶質質量分數減小
總結：
1、濃硫酸的三大特性：
1 吸水性
2 腐蝕性（也稱脫水性）
3 強氧化性
2、濃硫酸的稀釋：
濃硫酸具有較強的腐蝕性，溶于水 。稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并 ，使產生的熱量及時散失，不可把 直接倒入 中，因為 的密度小于 的密度，浮在上面，產生的熱量使 沸騰，濺出傷人。
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：
1、酸溶液能與指示劑反應：
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
稀鹽酸 紅色 無色
稀硫酸 紅色 無色
2、酸溶液能與某些金屬反應：
與稀鹽酸反應 與稀硫酸的反應
鎂 Mg+2HCl=H2 +MgCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4
鋅 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
鐵 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣
注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；
B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg 反應有明顯放熱現象；
C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；
D．該類反應屬于置換反應
3、酸與金屬氧化物反應
現象 化學方程式
鐵銹+鹽酸 鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹+硫酸 鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
4、酸與堿反應
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
HCl + NaOH =NaCl + H2O
酸能與堿反應生成鹽和水
5、酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽
HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3
HCl + CaCl2 ==CaCl2 + CO2 + H2O
五、鹽酸和硫酸的用途：
鹽酸是重要的化工產品，用于金屬表面除銹，例: 、
；制造藥物；人體胃液中也含有鹽酸，可以幫助消化。
硫酸是重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中常用它做干燥劑。
總結：酸的通性：
1 酸與指示劑反應：
酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液 。
2 酸+活潑金屬→鹽+氫氣（寫出Mg、Al、Zn、Fe與酸反應的方程式）
、
、
、
、
3 酸+金屬氧化物→鹽+水（寫出Fe2O3、CuO與酸反應的方程式）
、
、
4 酸+堿→鹽+水（寫出與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式）
，
。
5 酸+某些鹽→新酸+新鹽（寫出方程式）
，
。
五、課堂練習：
1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色
2．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （ ）
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
3．下列物質不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是 （ ）
A．先用較多的水沖洗
B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
C．后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
D．不作任何處理
5．下列物質放入到稀硫酸中,無氣體生成的是 ( )
A.鋁 B 碳酸鈉 C 鐵銹 D石灰石
6.在實驗室制備氫氣可以用 ( )
A 炭粒與水反應 B鐵屑與鹽酸反應
C 鋅粒與稀硫酸反應 D鐵屑與濃硫酸反應
7.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質中的 ( )
A 能與金屬反應 B 能與金屬氧化物反應
C 能使指示劑變色 D能溶于水
8.下列反應的化學方程式書寫正確的是： ( )
A.電解水 H20=H2↑+O2↑
B鐵和稀鹽酸的反應 2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
C.高錳酸鉀受熱分解 2KMnO4=加熱=K2MnO2+MnO2+O2↑
D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸的反應 2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20
9．以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是：
物質 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0
選項 A B C D
10．下列物質中，不屬于酸的是
A. AgNO3 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4
11. 根據實驗操作規范要求，下列實驗操作不正確的是
A.過濾 B.加熱液體 C.氣密性檢查 D.稀釋濃硫酸
12．下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減少的是
A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀
13．下列操作中，不正確的是
A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內
B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量
C.在實驗室里制取CO2氣體時，應先檢查裝置氣密性
D.濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
二、分析簡答題：(每小題2分，共4分)
14.在校外社會實踐活動中，小麗同學不小心被黃蜂蜇了一下（黃蜂毒液呈堿性），感到非常疼痛，為了減輕小麗同學的疼痛感，可使用生活中常見物質處理，請回答使用什么物質如何處理才能達到目的？原因是什么？
三、實驗題：(每空2分，共24分)
17.下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：
回答下列問題：
（1）B圖中加水的儀器的名稱是 。
（2）B圖中錐形瓶內產生的現象是 。
產生這一現象的原因是 。
（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號） 。
（4）A圖中玻璃棒的作用是 。
B圖中玻璃導管的作用是 。
溶液
指示劑
水
濃硫酸
水
濃硫酸
B
A

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