資源簡介

7.2堿及其性質
[過渡]探究了酸的性質，下一步我們來探究幾種堿的性質。
[活動與探究](投影展示)
用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。
實驗 現象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色、狀態 　
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 　 　
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 　 　
[學生活動]
[互相交流]
[現象與分析]
白色塊狀固體 　
表面潮濕 氫氧化鈉吸收空氣中水分
試管外壁溫度較高 溶解時放熱
[教師講解]1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。
2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。
[引導]氫氧化鈉除了有上述性質外，還有什么重要的性質
[教師演示]將一支洗凈的雞爪放在盛有約20％氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20 min后取出，觀察雞爪的變化。(注：這個實驗耗時較長，所以可以提前準備這個實驗)
[學生觀察現象]雞爪被氫氧化鈉溶液腐蝕。
[反思]通過這個實驗，你有什么感想
[學生]使用氫氧化鈉時應十分小心。
[教師]1．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。
2．若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[介紹](投影展示)
氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
[過渡]檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單了解它的性質。
[實驗]在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現象。
[學生實驗后發言]生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。
[教師]1．生石灰與水發生化學反應：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。
2．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。
[總結并板書]1．堿有腐蝕性，使用時應十分小心。
2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。
[過渡]前面我們探討了酸的化學性質。那堿會有什么化學性質呢 我們用同樣的方法進行探討。
[活動與探究]
(1)如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。
　 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液 　 　
氫氧化鈣溶液 　 　
(2)①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：
氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。
②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發生下列反應：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
所以，氫氧化鈉必須密封保存。
討論：上面兩個反應有什么共同之處 三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：
(3)根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
[學生活動]
[交流與討論]
[討論結果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反心，都生成水，另一種產物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。原子團：CO2→CO3原子團、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子團(氧原子數增加1個)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
[總結板書]
3．堿有一些相似的化學性質：
（1）能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；
（2）能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；
（3）能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種堿。[反思]這節課我們都學習了哪些知識
[小結]這節課我們探究了幾種酸和堿的性質，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時必須十分小心，另外還總結出了酸、堿各自相似的化學性質。
板書設計
1. 堿有腐蝕性，使用時應十分小心。
2．可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。
3．堿有一些相似的化學性質：
（1）能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；
（2）能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；
（3）能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種堿。　

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