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第二節 海水“曬鹽”
教學目標：
1．知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。
2．理解“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。
3．學習用數形結合的方法處理實驗數據（繪制溶解度曲線圖）；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
相關知識：
1．溶液、溶質、溶劑的概念
2．在一種溶液中溶劑只有一種，而溶質可以有多種。
3．有些物質可以溶解在水中制成溶液，有些物質幾乎不溶于水重點
重點、難點：
重點：海水曬鹽的基本原理；工業上精制食鹽的方法；“溶解度”、“結晶”等概念
難點：繪制并使用溶解度曲線圖；用數形結合的方法處理實驗數據。
方法技巧與規律小結：
1．體物質溶解度有溫度變化規律：大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數物質的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。
2．加深對概念的理解，了解溶解度曲線的意義，逐步學會根據溶解度曲線提供的信息，結合概念知識來解決問題。
思考誤區：
1．和溶液與不飽和溶液的相互轉化是易錯點，特點是對大多數物質來說，由飽和溶液變為不飽和溶液應該升高溫度，但對于Ca(OH)2來說，由飽和溶液變為不飽和溶液則應降低溫度。
2．固體溶解度四個要素缺一不可，缺少其中一個則概念及其應用將是錯誤的。
板書提綱：　　　　　　　　　第二節　海水“曬鹽”
海水曬鹽
知識點 教師活動 學生活動
一、海水曬鹽的過程1.海水曬鹽的原理海水　蒸發池　　結晶池 ［創設情景］我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液、溶解度、結晶等概念，并完成有關的實驗探究，指導學生閱讀教材P9內容并完成下面的題目：先將海水引入　　　　池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入___　　　　　池，繼續日曬，海水成為食鹽的____　　溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，這時得到的晶體就是粗鹽。實驗探究：蒸發結晶 閱讀教材P9完成思考題
2結晶：晶體：是有規則幾何外形的固體蒸發結晶 固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。像海水“曬鹽”這樣，經日曬風吹等，使溶劑不斷減少，溶質的質量分數逐漸增大，直到形成飽和溶液，繼而析出晶體。 理解結晶的含義閱讀“多識一點”　
影響固體物質溶解速率的因素 引入：既然大多數物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？設疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會影響固體物質在水中的溶解速率呢？ 學生按照給定的步驟進行實驗，記錄現象，推斷結論，然后自己設計實驗方案，獨立地進行探究并作出結論，進行交流反思
二、溶解度定義：溶解度的含義影響溶解度的因素固體物質溶解度的表示方法：溶解度曲線溶解度曲線的意義 不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同同一種物質在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關，一般固體物質溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱活動天地：認識溶解度在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和時能溶解的質量。正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點：條件：在一定溫度下標準：在100g溶劑中狀態：達到飽和時單位：以克為單位，因為溶解度實質上是溶質的質量指該物質在此溫度下，在100g溶劑中溶解達到飽和狀態時，所溶解的克數內部因素：溶質和溶劑本身的性質外部因素：溫度。活動天地：繪制溶解度曲線從曲線圖上，我們可以查得0——100之間任一溫度時的溶解度，所以將表格數據轉換成圖像表達，具有直觀連續等優點。指導學生仔細觀察幾種物質的溶解度曲線圖比一比：看誰能從圖中找到更多的信息。 學生仔細觀察該圖，查出20℃及60℃時100g水中最多溶解硝酸鉀的質量。試著用自己的語言說出什么是固體物質的溶解度理解、記憶理解溶解度的含義討論：影響固體物質溶解度的因素有哪些？學生動手繪制溶解度曲線討論：從溶解度曲線圖上能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線有哪些體會和收獲？認真讀圖找信息，并分析信息的用途
溶解度曲線的變化規律固體物質溶解度與溶解性的關系結晶的途徑： 小結：溶解度曲線的意義表示某物質在不同溫度下的溶解度溶解度曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”如：KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”如：NaCl極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降如：Ca(OH)2溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關系如下：注：絕對不溶的物質是不存在的。溶解度/g（20℃）<0.010.01—11—10>10溶解性分類難溶微溶可溶易溶蒸發結晶和降溫結晶總結：鞏固練習 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規律閱讀“多識一點”總結結晶的途徑在線測試
三、粗鹽提純儀器、藥品步驟： 創設問題情境：利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質，如泥沙。那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之更好地應用于生產、生活中去呢？展示實驗室中的粗鹽，提出問題：我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？實驗探究：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽溶解過濾蒸發巡視：指導學生進行分組實驗。討論：重結晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數最多儀器有哪些？各有何作用？過濾、蒸發過程中需要注意哪些問題？小結設疑：通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質，而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質呢？ 思考、討論合作交流發表自己的看法根據老師提供的儀器充分討論后，設計實驗方案，并進行分組實驗討論交流，發表自己的觀點閱讀：多識一點，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質原理
食鹽的用途： 介紹食鹽在化學工業及生活中的應用 了解食鹽的用途
教后記：

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