資源簡介

第三節 溶液的酸堿性
教學目標：
認知目標：
1．認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。
2．學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度。
3．知道酸堿性對生命活動及其農作物生長的重要性及影響。
能力目標：
1．學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性。
2．能通過實驗現象對某些問題初步作出正確的科學判斷。
情感目標：通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產、生活中的重要作用。
教學重點與難點：
1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色。
2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度。
3．溶液酸堿性與pH的關系。
教學方法:自主學習,合作探究
教學過程：
一、引入
二、酸性溶液和堿性溶液
1．實驗：檢驗溶液的酸堿性
實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水
滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色 紫色
滴加無色酚酞試液 無色 無色 無色 變紅 變紅 變紅 變紅 無色 無色
結論 酸性 酸性 酸性 堿性 堿性 堿性 堿性 中性 中性
結論：
（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；
（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；
（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。
（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑
注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性
酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。
2．日常生活中常見的酸性物質與堿性物質
（1）酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等
（2）堿性物質：茶葉堿、煙堿等。
3．區分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。
例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。
4．補充知識：酸、堿、鹽的概念
（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
（2）堿：電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
（3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；
三、溶液的酸堿性的強弱程度
1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。
2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增強 中性 堿性增強
溶液的pH值與酸堿性關系：
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。
3．pH試紙的使用方法;
用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。
注意：
（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發生較大的誤差；
（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。
（3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1-14的整數
（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。

展開更多......

收起↑