資源簡介

課 題 第三節 海水“制堿”
三維教學目標 知 識 與技能目標 1、理解氨堿法制堿的反應原理；2、初步掌握制取物質的基本思路；3、了解純堿和小蘇打的用途。
過 程 與方法目標 能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。掌握碳酸根離子檢驗的方法。
情感態度與價值觀目 標 通過對氨堿法制取純堿的反應原理分析，樹立元素守恒觀。激發愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生觀。
教學重點 氨堿法制堿的反應原理
教學難點 1、溶解度在化學反應中的應用；2、中和反應原理在制堿中的應用。
課 型 新授課 電教設備教具、實驗儀器 儀器準備：試管、膠頭滴管、藥匙藥品準備：碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸
教 學 活 動
教學環節 教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
一、板書課題，揭示目標[展示課件：“饅頭房”]引出生活中的兩種鹽——純堿和食鹽（Na2CO3 和NaC1）。分析其組成、共同點和不同點，引導學生明確食鹽通過化學變化可以轉化為純堿。[板書課題] 第三節 海水“制堿”說明純堿的用途及制取純堿的原料是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。二、引導自學（一）內容： 氨堿法制純堿1、學生思考交流。2、教師利用課件，層層設疑，剖析海水“制堿”的反應原理：（二）內容： 純堿的性質2、老師演示實驗：（1）純堿與酚酞試液作用；（2）純堿與酸反應；（3）純堿與石灰水反應。3、總結純堿的性質：（三）1、內容： 鹽的溶解性2、鹽的溶解性：（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部溶于水；（2硫酸鹽硫酸鉛不溶于水；硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（鹽酸鹽）氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸鹽，只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，其他不溶。三、小結：1、鹽的概念：凡是由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構成的化合物都叫鹽。2、鹽的物理性質：許多鹽能溶于水，水溶液大多是無色的。注意：高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鉻酸鉀溶液是黃色的。“鹽”不一定都有咸味，許多鹽有其它味道。如，醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用），氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉（味精），味道鮮美！三、常見的鹽：NaCl，可以吃的鹽，故俗稱食鹽。1、物理性質：食鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的晶體。有咸味，含雜質時易潮解；溶于水，水溶液中性。2、食鹽的作用：食鹽是維持生命代謝。保證身體健康必不可少的物質之一。食鹽在食品工業上用作調味品，因為人類在生理上對食鹽有強烈的需要，而且氯化鈉也是維持人體內滲透壓平衡的主要成分。食鹽可做防腐劑。 化工上的利用途徑基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、鹽酸）“兩堿”（純堿、燒堿）中有兩堿一酸都是通過食鹽而制得。食鹽的利用，是將食鹽電解，可制得三種物質：燒堿、氯氣和氫氣。化學方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH碳酸鈉、碳酸氫鈉：我國內蒙古鹽湖盛產天然堿，尤其在冬季更是撈堿的大忙季節，這是因為寒冷把它的溶解度大大降低了。純堿是基本化工原料之一。1、物理性質：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。2、化學性質：2NaHCO3 不夠穩定。2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑ NaOH的實驗室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 教師小結：本節課的重點和難點，學生需要掌握的知識點。課堂練習： 1、方法：學生看書，完成書上的思考題。2、老師檢查學生掌握情況，并給予糾正和補充。方法：學生看書，觀察老師的演示實驗，完成書上空格。學生記住有關反應的化學方程式。方法：學生看書，總結見過的鹽學生閱讀引言：[引言]日常生活中我們經常接觸到的物質，有許多是鹽，如我們每天吃的食鹽、凈化水用的明礬、做豆腐用的石膏等。食鹽是一種物質，鹽是一類化合物，其含義不同。形形色色的“鹽”根據學生生活中的一些知識，說說自己在哪里接觸過石灰石？老師介紹：碳酸鈣：自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。1、物理性質：碳酸鈣是一種白色晶體或粉末狀固體，難溶于水（25℃溶解度為6．9×10-4g/100g水）。2、用途：實驗室常常利用碳酸鈣跟酸反應制取二氫化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O 碳酸鈣加熱到825℃左右可發生分解反應，生成氧化鈣和二氧化碳。工業上就是利用這一反應將石灰石轉化為生石灰（氧化鈣）：CaCO3CaO＋CO2↑ 學生進行小結，然后小組進行相互交流。 培養學生自己動手動腦的能力，鞏固舊有知識。學習知識后，進行適當的鞏固。學生進行閱讀分析。從生活中來，讓知識也回歸生活。培養學生仔細觀察生活，用生活中知識來引起學生的興趣，對化學的認識更上一層樓。培養學生學習的興趣，學會對知識的總結和分析。
作業布置 A P47挑戰自我1 C
B 特 P47挑戰自我3
教學反思

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