資源簡介

6.3 金屬礦物與冶煉
年級 九年級 科目 化學(xué) 任課教師 授課時間
課題 6.3金屬礦物與冶煉 授課類型 新授
課標(biāo)依據(jù) 知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物，知道可用鐵礦石煉鐵。
一、教材分析 第六章《金屬》是初中內(nèi)容的重要組成部分，這一單元所學(xué)知識也與我們的生活息息相關(guān)，而其中“《金屬礦物與冶煉》”就是我們要仔細學(xué)習(xí)的內(nèi)容，本節(jié)課主要知識點是常見的金屬礦物、煉鐵、生鐵和鋼，在此之前，我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)墊定了一定的基礎(chǔ)，后面我們還要學(xué)習(xí)珍惜和保護金屬資源，可見本節(jié)課在教材中起著銜接、承上啟下的重要作用。
二、學(xué)情分析 通過前面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步具備了簡單的化學(xué)思維，雖然本節(jié)課的內(nèi)容針對整本教材來說不是最困難的，但是他們對于課程內(nèi)容整體把握以及對于實驗的觀察描述，判斷總結(jié)還存在一定的欠缺，所以本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要注重加強學(xué)生在這方面能力的培養(yǎng)
三、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能目標(biāo) 1、知道元素有兩種存在形態(tài)。認識幾種金屬礦物。 2、了解鋼鐵是怎樣煉成的。 過程與方法 通過實驗認識煉鐵的原理 情感態(tài)度與價值觀 體驗探究鋼鐵是怎樣煉成的的過程和方法。
四、教學(xué)重點難點 教學(xué)重點 不純物質(zhì)的計算
教學(xué)難點 不純物質(zhì)的計算
五、教法學(xué)法 情境引入法、實驗探究法以及問題討論法相結(jié)合的教學(xué)方法
六、教學(xué)過程設(shè)計 師生活動 設(shè)計意圖
　引言：生活中我們經(jīng)常會接觸到金屬與金屬礦物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。那么，為人類社會做出許多貢獻的金屬是從哪里來的呢？那么今天來給大家介紹一下金屬礦物，首先請大家閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。 其實除了金外，象銀、鉑這些化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以單質(zhì)形成存在以外，其余大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在。化合態(tài)的金屬在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。 在地殼中，礦物常與巖石混合共存在一起，形成礦石。人們開采礦石，用礦石冶煉金屬。那么，礦石是怎樣變成金屬的呢？現(xiàn)在我們以產(chǎn)量最大應(yīng)用最廣的鐵為例來做個實驗，了解一下金屬冶煉的原理。 實驗 如圖裝置進行氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵的實驗。在硬制質(zhì)玻璃管中裝入少量氧化鐵粉末，先通一氧化碳，接著點燃尖嘴管處酒精燈，再用酒精噴燈對著玻璃管加熱。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呢？ 為什么要先通一會兒一氧化碳，才開始加熱？ 還有為什么反應(yīng)結(jié)束時要先停止加熱，再通一會兒一氧化碳直至玻璃管冷卻？ 總結(jié)：在這個反應(yīng)中，氧化鐵失去氧變成鐵，這種含氧化合物失去氧的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，具有還原性。說明上述反應(yīng)中的一氧化碳具有還原性，可以冶煉金屬。 鋼鐵廠煉鐵就是根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)原理進行的。那么接下來請同學(xué)認真閱讀課本相關(guān)內(nèi)容， 思考幾個問題：1、鋼鐵廠如何把礦石煉成鐵和鋼？ 2.生鐵與鋼有何異同？ ［閱讀后講解］
　 由金屬的活動性大小可以知道，金屬越活潑，就越容易與別的物質(zhì)化合，就越難以從其化合物中還原出單質(zhì)來。反之，金屬越不活潑，就很難與別的物質(zhì)化合(甚至能以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界)，就越容易從其化合物中還原出金屬單質(zhì)來。所以金屬的冶煉方法與金屬的存在形態(tài)一樣，與金屬的活動性有關(guān)。
　 小結(jié)：金屬的冶煉方法：
　　1、 活潑金屬------電解法(如鈉、鉀、鎂、鋁)
　　2、 一般金屬------熱還原法(如銅、鐵、鋅)
　　3、 較不活潑金屬------直接加熱法(如汞)
　　4、 極不活潑金屬------單質(zhì)態(tài)存在(如金、鉑、銀)
　　 練習(xí)拓展：
　　大家大生產(chǎn)，在實際生產(chǎn)過程 中，所用的原料或產(chǎn)品都可能含有雜質(zhì)。在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，就要考慮純度問題。
　　［討論以下各題］
　　1、1. 25t赤鐵礦石中，含有Fe2O3為1t，則這種礦石的Fe2O3的純度為_________%
　　2、1000g生鐵中含有4%的碳，并無其他雜質(zhì)，則此生鐵中含有__________g的Fe.。
　　3、___________g生鐵(含F(xiàn)e的純度為96.1%)中才含有96.1g的鐵。
　　4、2000t含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石中，理論上(即最多)能煉出純鐵多少噸？(啟發(fā)學(xué)生思考：2000t是誰的質(zhì)量，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是多少？安排學(xué)生書面練習(xí)) 　　5、 上題煉出的鐵折算成生鐵 (含 C4%)為多少噸？ 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)金屬礦物的興趣 培養(yǎng)學(xué)習(xí)金屬礦物的興趣 培養(yǎng)觀察和分析實驗的能力 培養(yǎng)分析問題能力，解決問題能力。 學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力 鞏固新知形成知識網(wǎng)絡(luò)。 通過有梯度的練習(xí)對本節(jié)知識進行拔高練習(xí)。

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