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8.4 常見的鹽
第2課時
【教學目標】
1、掌握鹽的相關化學性質，能正確書寫相關反應的化學方程式。
2、了解復分解反應發生的條件,學會判斷復分解反應能否發生。
【重點和難點：】
1.掌握鹽的相關化學性質，能正確書寫相關反應的化學方程式。
2.復分解反應發生的條件,學會判斷復分解反應能否發生。
【教學方法】交流討論，自主學習、講解
【教學設計】
一、情境引入：這些都屬于鹽類，鹽有哪些性質呢？
二、預習檢測
1.復分解反應是由 相互 ，生成 的反應。
2.復分解反應發生的條件:通常來講，復分解反應應在 、 、 之間發生反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應。只有當生成物有 、 、或 生成時，復分解反應才可以發生。
三、新知新解
【觀察】下列化學方程式，找出共同點。
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【講解】
1、復分解反應：
（1）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
（2）復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水生成。
（3）酸、堿、鹽的溶解性：
鹽的溶解性口訣：
鉀鹽鈉鹽銨鹽溶；
硝酸鹽是全都溶。
硫酸鹽不溶鋇鉛；
氫氯酸鹽除銀汞。
【講解】鹽的化學性質：
（1）鹽與酸的作用：
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
∟ H2O+CO2 ↑
（酸） （鹽） （新鹽） （新酸）
結論：鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
（2）鹽與堿作用：
2FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
結論：鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
注：鹽與堿反應，鹽和堿都要溶于水。
（3）鹽與鹽的作用：
BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓
結論：鹽 + 鹽 → 鹽 + 鹽
注：鹽與鹽作用兩者都要溶于水。
（4）鹽與某些金屬作用:
結論：鹽 + 金屬 → 金屬 + 鹽
反應條件：
a、金屬必須排在鹽中金屬的前面；
b、鹽要溶于水。
四、隨堂練習：
1.下列各組物質在溶液中不能發生復分解反應的是 ( )
A．HNO3、Ca(OH)2
B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl
D．Na2CO3、H2SO4
2.X可以發生如下反應：①X+酸→鹽+水；②X+非金屬氧化物→鹽+水。X可能是（ ）
A．氧化銅
B．鹽酸
C．氫氧化鈉
D．碳酸鈉
3．下列物質中，既能和水反應，其水溶液又能分別和鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應的是 (??)
A．鹽酸
B.硫酸鉀
C.氧化鈣
D.無水硫酸銅
4．通常條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是 (??)
A.Cu→CuO
B.CuO→CuCl2
C.CuCl2 →Cu(OH)2
D.Cu→Cu(OH)2
5．用Mg，MgO，Mg(OH)2，MgSO4 ，鹽酸5種物質中兩兩相互作用制取，方法有 (? )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
【課堂小結】
本課題主要講解復分解反應的定義、條件、類型；鹽的化學性質、鹽可以與酸反應、鹽可以與堿反應、鹽與鹽反應、鹽與金屬反應等內容，本節內容難度較大，讓學生多練習，通過練習加深理解。
【板書設計】
一、鹽的化學性質
1．鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。
2．鹽能與堿反應，生成新的鹽和新的堿。
3．鹽能與另一種鹽反應，生成兩種新的鹽。
4．鹽能與金屬反應，生成一種新金屬和一種新鹽。
二、復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復分解才能發生反應。

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