資源簡介

7.2 物質溶解的量
課題 溶解度 授課人 學校
教學目標 知識與技能：
1、了解溶解性的概念2、了解溶解度的概念3、了解溫度對固體溶解度的影響以及固體的溶解度曲線的意義4、了解氣體溶解度的定義及其影響因素能力目標：
　　會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：
　　通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。
重點 1、溶解度的概念2、了解溫度對固體溶解度的影響以及固體的溶解度曲線的意義3、固體溶解度曲線4、氣體溶解度及其影響因素
難點 1、固體溶解度概念的建立、理解2、固體溶解度曲線的含義及應用
教學方法 多媒體教學、分組討論
教學過程
教師活動 學生活動
通過前幾節課的學習，我們了解到：在一定的溫度下，溶質在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的。例如：在我不改變現有條件下，象溫度、水的體積，這杯水能不能把這包鹽全部溶解？ 通過教師設疑，激發學生興趣和求知欲
不能，因為當超過了食鹽的溶解限度時，食鹽就不能再溶解了。科學上是如何量度這種溶解限度的呢？ 通過閱讀課本，得出固體物質的溶解度
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
在我們理解溶解度時需要注意些什么呢？ 通過教師設疑，激發學生學習興趣和求知欲
1.條件：一定溫度2.標準：100克溶劑3.狀態：飽和狀態4.單位：克 深刻理解溶解度的內容，找出定義中的關鍵字。
練習：1.某物質在20 C時的溶解度為21.5克，其含義是什么？2.在20 C時，100克水中溶解了23克KCl，則KCl在20 C時的溶解度為23。3.在20 C時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。4.在100克水中最多能溶解氯化鈉36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。 進行學生分層練習，鍛煉學生分析問題、解決問題的能力
根據物質在20℃時的溶解度的大小，人們把物質在水中的溶解能力（溶解度）分為以下等級：溶解度﹥10g﹥1g﹤1g﹤0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶 接受新問題
比較以下物質的溶解性20℃時，硝酸鈉的溶解度是89g，則硝酸鈉為 物質；20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.17g，則氫氧化鈣為 物質。 通過比較加深印象
這說明什么？ 引導學生思考，培養學生分析問題的能力
說明相同溫度下，不同物質的溶解度是不同的，那大家思考一下，同種物質在改變溫度的情況下溶解度會怎么變化呢？如何表示？1、列表法2、溶解度曲線 層層深入，閱讀課文數據，討論得出結論
結論：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大溶解度曲線能更直觀地體現溶解度受溫度影響的情況，還可以利用溶解度曲線確定某溫度下該物質的溶解度
那是不是所有的固體物質溶解度都隨著溫度的升高而增大呢？ 思考、舉例
展示氫氧化鈣溶解度曲線 比較，得出結論
結論：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小
思考：加熱飽和的澄清石灰水會有什么現象？ 分析思考
為了方便比較不同物質在不同溫度下的溶解度，我們可以將不同物質的溶解度曲線繪制在同一坐標上展示：溶解度曲線圖通過觀察，有沒有發現固體溶解度受溫度影響有什么規律呢？ 觀察，分析，得出結論1.大多數物質（硝酸鉀、硝酸鈉、氯化銨）的溶解度隨溫度上升而變大；2.少數物質（氯化鈉）的溶解度受溫度影響不大3.少數物質（硫酸鋰）的溶解度隨溫度上升而變小
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：　　（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；　　（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；　　（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；　　（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。 分析，理解
練習： 進行學生分層練習，鍛煉學生分析問題、解決問題的能力
引導學生自學氣體物質的溶解度自學提綱：1.氣體溶解度的定義2.影響氣體溶解度的因素 培養學生自學能力
分析：1、打開汽水瓶蓋的時候有氣泡冒出2、給冷水加熱，在水還沒有沸騰前就可以看到氣泡從水中逸出，用冷開水來養金魚結果會怎樣？ 分析，得出結論
師生共同小結：本節課我們學習的內容是固體溶解度、氣體溶解度，固體溶解度是反映固態物質溶于水的能力大小的一個物理量。通過繪制溶解度曲線我們可以表示以下關系：（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。氣體溶解度是指某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態時的體積。影響氣體溶解度的因素有：氣體本身性質、溶劑種類、溫度、壓強等。
板書設計溶解度一、固體溶解度 1．定義2．注意事項：（1）條件：一定溫度（2）標準：100克溶劑（3）狀態：飽和狀態（4）單位：克3.與溶解性的關系4．溶解度曲線二、氣體溶解度1.定義2.影響因素
PAGE

展開更多......

收起↑