資源簡介

8.2 常見的酸和堿
第1課時
教學目標
1、知道常見的酸——鹽酸和硫酸的物理性質和用途。
2、認識濃硫酸的腐蝕性，掌握正確稀釋濃硫酸的方法，強化實驗及生活中的安全意識。
3、樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質原因。
教學重點
酸的化學性質和濃硫酸的腐蝕性及稀釋方法
預習案
1、寫出下列常見物質的化學式 ：
鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈣
氧化鐵 硫酸 硝酸銀
氯化鋇 氧化銅 硫酸鋅
2、說出酸可以使指示劑變色的情況。
3、描述實驗現(xiàn)象時應注意哪些問題？
4、實驗桌上有兩種溶液，稀鹽酸和食鹽水，請你用盡可能多的實驗方法將兩者區(qū)別開來。
課內探究
一、常見的酸 引入新課
【提問】你知道的酸有哪些？你知道它們有哪些性質和用途嗎？
實驗探究引導觀察
〈展示〉濃鹽酸和濃硫酸各一瓶。
【提問】打開瓶蓋有何現(xiàn)象？
【播放實驗錄像】分別在兩個已調零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間后觀察天平指針應該有何變化？為什么？
1、（實驗探究一）各小組參考課本229頁，結合觀察到的現(xiàn)象填寫在表格中。
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質
濃鹽酸 濃硫酸
溶質的化學式
顏色
狀態(tài)
氣味
密度（與水比較）
打開瓶蓋后的現(xiàn)象及原因
是否需要密封保存及原因
其他（填“變大”、“變小”或“不變”） 若長時間敞口放置，溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數(shù) 若長時間敞口放置，溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數(shù)
【想想看】 除去二氧化碳氣體中的水蒸氣我們可選用什么試劑？為什么？
（精講點撥）
（1）純凈的鹽酸為無色的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質（如鐵離子）而呈黃色。
（2）要注意煙和霧的區(qū)別。霧是液體小液滴，如濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶于水，能與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，所以打開盛濃鹽酸的瓶蓋后，會在瓶口形成大量白霧，不是白煙。煙是固體小顆粒，如紅磷燃燒會產生大量白煙，白煙其實是五氧化二磷固體的小顆粒。
（3）濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。
【問題】濃硫酸還有什么性質呢？
2、濃硫酸的腐蝕性
結合課本230頁【實驗8-5】，將觀察到的現(xiàn)象填寫在課本表格中。（自主學習）結合實驗現(xiàn)象閱讀230頁第一段，交流討論出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因。
（精講點撥）濃硫酸能將某些物質（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子個數(shù)2：1的比奪取出來形成水，這一性質稱為脫水性。所以濃硫酸具有強腐蝕性。
【問題】從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？
演示完成課本231頁【實驗8-6】
【思考】
（1）實驗中為什么用玻璃棒不停地攪拌？
（2）這兩個實驗在操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？
（3）濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？
用大量水沖洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？
（精講點撥）
（1）濃硫酸具有吸水性所以應密封保存；濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，使產生的熱量迅速擴散。切不可把水倒入濃硫酸中。
（2）如果較多量濃硫酸灑到皮膚上，應先用布拭去再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
教學設計：
教學反思:

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