資源簡介

7.3 溶液濃稀的表示（第三課時）
教學目標
1．初步掌握化學方程式與溶液的綜合計算。
2．化學方程式與溶液的綜合計算。
重點：化學方程式與溶液的綜合計算。
難點：化學反應后溶液中溶質的判斷，溶質的計算、反應后溶液質量的計算。
預習
化學方程式表示的反應物和生成物都是__________（填“純凈物”或“混合物”），如果有溶液參與化學反應，反應物和生成物應是溶液中的______________，因此要將溶液中的______________質量代入化學方程式進行計算。
探究
例1：實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是34.4g.　求：(1)生成氧氣的質量.
(2)該同學所用過氧化氫溶液中溶質質量分數。
練習：過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
例2：實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。林輝同學取6.5g的鋅并加入50g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液。發生反應的化學方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。請你計算：
(1)生成氫氣的質量為_____________g。
(2)硫酸溶液中溶質的質量分數。
練習： 32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應，試求：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數。
（2）生成物溶液中溶質的質量分數。
例3:某稀鹽酸溶液100克，剛好跟12.5克含雜質的質量分數為20％的石灰石恰好完全反應，（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）求：
（1）產生二氧化碳多少克？
（2）這種鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）所得溶液的溶質質量分數是多少？
練習：把12.5克含雜質的20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前少了4.4克。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。（大理石中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
例題4：將50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。請計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質量為 。（2）參加反應的Na2CO3的質量。
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）
練習：將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應，得到沉淀1.00g。計算：
（1）原食鹽中混有氯化鈣的質量；
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
檢測題：P209第7題
教學設計:
教后反思:_____________________________________________________________

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