資源簡介

教學內容 8.3酸和堿的反應
教學重點 中和反應及其應用。
教學難點 中和反應的實驗探究
教法及學法指導 實驗探究 多媒體教學
教 具 氫氧化鈉、稀鹽酸、酚酞、石蕊、氫氧化銅、試管、玻璃棒
教學目標 知識與技能 1．認識酸和堿之間會發生中和反應。2．理解中和反應在實際中的應用。
過程與方法 1．學會借助酸堿指示劑判斷酸堿中和反應的探究方法。2．在得出結論和分析原因的過程中體驗從個別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。3．培養用所學知識解決實際問題的能力。
情感態度、與價值觀 1．認識化學與人類生活、生產、健康的密切聯系，體會化學的重要性。2．體驗化學活動充滿探究性，培養勇于創新和實踐的科學精神。
教 學 過 程
教師活動 學生活動 設計意圖
【提問引入】當你被蚊蟲叮咬后，通常你都會涂抹那些物質呢？蚊子口器中分泌出一種有機酸，花露水顯堿性，他們之間會發生什么樣的反應呢？【板書】8.3酸和堿的反應{演示實驗1}向氫氧化銅中加入稀鹽酸，觀察實驗現象。我們試著寫出化學方程式2HCl + Cu(OH)2＝CuCl2 + 2H2O【提問】氫氧化銅屬于哪類物質？鹽酸屬于哪類物質？生成物屬于哪類物質？類似于這樣的反應我們把它叫做中和反應【板書】一、中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應【過渡】氫氧化銅是難溶性堿，它與酸反應沉淀會消失；如果是可溶性堿呢？下面我們就來看看可溶性堿NaOH和HCl會不會發生反應？{演示實驗2}將鹽酸加在氫氧化鈉溶液中【提問】無現象是否說明沒反應？無明顯現象是否曾經遇到？【過渡】我們已經知道溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑來指示。如果它們之間發生了化學反應，溶液本身的性質就會發生改變，那么溶液的顏色也就會隨之改變，我們是否可以借助這樣的方法來檢驗酸堿之間是否會發生反應呢？［學生討論］選用紫色石蕊溶液還是無色酚酞溶液來做指示劑？［多媒體］［方案1］將紫色石蕊溶液滴入鹽酸，再慢慢滴入氫氧化鈉溶液；［方案2］將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液，再慢慢滴入鹽酸；［方案3］將無色酚酞溶液滴入鹽酸，再慢慢滴入氫氧化鈉溶液；［方案4］將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液，再慢慢滴入鹽酸；那具體該怎么操作呢？下面，讓我們回到課本，看課本上的實驗是怎樣進行的？［演示實驗3］在燒杯中先加入10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液，再用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊用玻璃棒不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變為無色為止,停止加入鹽酸。［提問］在實驗過程中，溶液為什么先變紅？當滴加適量鹽酸后，溶液由紅色變成無色時，說明了什么？為何要逐滴滴加稀鹽酸？溶液中的離子進行重新組合,Na+與Cl-結合成NaCl, H+和OH-結合成H2O.事實是不是這樣呢？我們能否用什么簡便的方法可以檢驗一下么？［實驗探究3］取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃棒上，加熱，使水分蒸發，觀察有什么現象。［討論］蒸發后玻璃棒上的白色物質是氫氧化鈉嗎？為什么？［分析］氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。根據質量守恒定律也可以說明玻璃片上的白色物質不是氫氧化鈉，而是反應生成的新物質——氯化鈉。［教師］現在我們終于證實了鹽酸和氫氧化鈉之間會發生化學反應，生成氯化鈉和水。請大家再回顧一下加溶液的順序并填空氫氧化鈉溶液顯_____性，PH____7，向該溶液中加幾滴酚酞溶液，溶液變____色，繼續向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，PH會____，當溶液剛好變為無色，PH__7，此時溶液程____性，溶液中溶質為____，整個過程屬于____變化。【過渡】對于剛才這個實驗，你還有何疑慮？溶液最后變成了無色一定顯中性嗎？怎樣驗證酸過量了？剛才我們探究了鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，它究竟在生產生活中有何應用呢？【板書】二、中和反應的應用1.改良土壤的酸堿性2. 處理硫酸工廠的廢水 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O3. 用于醫藥(1)中和胃酸過多⑵ 中和蟻酸可涂抹一些含有堿性物質的藥水。【練習】用久了的保溫瓶內壁往往會形成一層水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。你能否設計方案用廚房中的物質將它除去？ ，可以涂一些含有堿性物質（如氨水）的藥水，可減輕痛癢。 沉淀消失，說明他們發生了反應氫氧化銅屬于堿鹽酸屬于酸生成物氯化銅屬于鹽無現象不一定猜測他們之間會反應生成氯化鈉用無色酚酞溶液作指示劑，現象便于觀察。觀察現象氫氧化鈉顯堿性，遇酚酞變紅色氫氧化鈉消失了，變成了其他物質清楚的觀察溶液顏色變化，看它們在什么時候恰好反應試著填空玻璃棒上出現白色物質。還有可能顯酸性，所以有可能是加酸的多了一點點加石蕊加活潑金屬加金屬氧化物觀看多媒體試著寫出化學方程式 通過實驗讓學生知道哪些物質可發生中和反應區別兩種反應現象通過設問，引導學生設計實驗通過四種方案，學生知道用哪種方案最好清楚的觀察溶液顏色變化，看它們在什么時候恰好反應 （通過討論交流，培養學生運用所學知識解決實際問題的能力，認識化學與人類生活、生產、健康的密切聯系， 體會化學的重要性，進一步增強學習化學的興趣，提高環保意識。）
板書設計
8.3酸和堿的反應
一、中和反應
1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應
2HCl + Cu(OH)2＝CuCl2 + 2H2O（沉淀消失）
NaOH + HCl == NaCl +H2O（要借助指示劑酚酞才能驗證）
1. 實質：H++OH-==H2O
二、中和反應在生產生活中的應用
1.改良土壤的酸堿性
2. 處理硫酸工廠的廢水
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
3. 用于醫藥
(1)中和胃酸過多
⑵ 中和蟻酸
可涂抹一些含有堿性物質的藥水。

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