資源簡介

8.2 常見的酸和堿
第3課時
【教學目標】
1、了解幾種常見的堿，知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱、保存方法、物理性質及用途。
2、掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，能寫出有關反應的化學方程式。
3、認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關事故的急救與處理常識，培養學生的安全意識，并樹立科學的物質觀和合理利用物質的意識，學會用辯證的觀點看待事物。
【教學重點】氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質。
【課前延伸】
1、前面我們學過氫氧化鈣與二氧化碳的反應，寫出這個反應的化學方程式：
2、工人將石灰、黏土和沙子混合，用來做建筑材料，利用了氫氧化鈣的什么性質？
3、現有稀鹽酸，氫氧化鈉溶液和澄清石灰水三瓶無色液體，請你將三者區分開來。
【課堂探究】
一、幾種常見堿的物理性質
（實驗探究一）完成下列表格，總結歸納氫氧化鈉和氫氧化鈣的有關知識。
比較項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式
俗名
顏色、狀態
溶解性
吸水性
制取
用途
保存
其他
【問題】濃硫酸具有強腐蝕性，那么，氫氧化鈉呢？
【思考】閱讀教材內容
（1）說明了氫氧化鈉有什么性質？俗稱是什么？
（2）你能提醒大家在使用氫氧化鈉時要注意什么？不慎將堿液沾到皮膚上該怎么自我救助？
【小結】氫氧化鈉有強腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿。
【提問】檢驗二氧化碳用什么？該溶液的溶質是什么？你知道該溶質可以怎樣得到嗎？
【演示】在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量的水，觀察現象。
【思考】（1）如何證明該反應生成了氫氧化鈣？
（2）使用它時應該注意什么？
【小結】氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時注意安全。
（精講點撥）
（1）生石灰可以吸收水分并與水反應，所以也可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。[:]（2）由于氫氧化鈉有腐蝕性且易潮解，所以稱量氫氧化鈉時不能直接放在托盤 上，也不能放在 上，要放入________________中。
【過渡】氫氧化鈣與酚酞試液、二氧化碳可以反應，那么氫氧化鈉呢？
（實驗探究二）堿的化學性質：
觀察實驗現象，并寫出相關化學方程式
二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
1、與 酸堿指示劑反應，使紫色的石蕊溶液變 色，無色的酚酞溶液變 色。
2、觀察分析Ca(OH)2與CO2的反應方程式，試著寫出NaOH與CO2反應的化學方程式。
【思考】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣應如何保存？為什么？
（2）兩種堿與二氧化碳的反應有何共同點？有何不同點？
（3）三氧化硫與堿的反應與上面的反應類似，試著寫出化學方程式
（4）工廠燒含硫的煤會產生大量SO2氣體，污染環境，一般可通過燒堿溶液吸收，為什么？寫出化學方程式。
總結氫氧化鈉必須密封保存的原因 ：（2個）
（精講點撥）
（1）在這類反應前后，各元素的化合價不變，因此，NaOH與SO2反應生成Na2SO3和水(S都為+4價)，而不生成Na2SO4(S為+6價)， NaOH與SO3反應才生成Na2SO4。
（2）難溶的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應。
（3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因為NaOH能與玻璃成分中的SiO2反應生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物質使玻璃相互粘結，不易打開，反應的化學方程式為:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
3、【問題】通過前面的學習，我們知道，酸能跟某些金屬化合物反應，那么堿能不能跟金屬化合物反應呢？
認真觀察實驗現象，寫出化學方程式。
實驗內容 實驗現象 化學方程式
（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
（2）向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
（3）向澄清石灰水中滴入碳酸鈉溶液
4、【問題】結合生活常識和所學的堿的性質，你能分析氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途嗎？
【鞏固練習】能否用氫氧化鈉來干燥SO2 、CO2氣體？為什么？能用什么物質作干燥劑？
【反思小結】通過本次學習，同學們有什么收獲？堿有哪些化學性質？與酸進行比較。
[板書設計]
[教后反思]

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