資源簡介

課題2 如何正確書寫化學方程式
教材分析
本節課主要介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學方程式的配平。本節課完成了化學用語的教學，使學生學會利用化學式來表示物質之間的化學變化，并為化學方程式的計算打下了基礎。而且化學方程式貫穿于整個中學化學的教材中，是學習化學的重要工具。
教學目標
1．知識與技能目標
(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。
(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。
(3)能正確書寫簡單的化學方程式。
2．過程與方法目標
(1)采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
(2)采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。
3．情感態度與價值觀目標
(1)培養學生思維的有序性和嚴密性。
(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
三、教學重點
1．化學方程式的書寫原則。
2．化學方程式的配平方法。
四、教學難點
化學方程式的配平方法。
學情分析
學生在學習本節課之前已經學習過質量守恒定律和化學式等化學用語，初步掌握了質量守恒定律的本質和化學式的書寫及含義。學生已經具備的“先備知識”，后繼的學習要以此為基礎，注意新知識與已有知識之間的聯系。學生運用已經學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測。存在的問題：元素符號、化學式不熟練，造成書寫方程式困難。
教學方法
復習提問→思考討論→總結歸納→補充講解→練習提高
課時安排
1課時
八、教學過程
復習提問:同學們，上節課我們已經學習了質量守恒定律，同學們回憶一下，什么叫做質量守恒定律？
學生回答：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。
追問：在上一節課中我們還提到化學方程式，什么叫做化學方程式？
學生回答：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
課堂練習：請3個學生到黑板上用化學式表示下列化學反應
展示： 1、 碳+氧氣 二氧化碳
2、鎂+氧氣 氧化鎂
3、過氧化氫 水+氧氣
對學生所做練習題進行點評
提問：這些式子能稱為化學式嗎？為什么？那P＋O2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？
學生回答：不能稱為化學方程式，因為它不遵守質量守恒定律。
引入新課：僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢？本節課我們就來學習這方面的知識。
板書：課題2 如何正確書寫化學方程式
提問：想一想水可能變成燃油嗎？
學生討論后回答
學生A：可能，只要有適當的反應條件就行
學生B：不可能，若水變成油，那么油價就沒有那么高了，我們也不再為油的問題而煩惱了。
學生C：不可能，水是由氫元素和氧元素組成，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現碳元素呢？
總結：答案是否定的，無論什么樣的條件，水都不可能變為燃油。這個問題說明化學反應不是隨便發生的，它除了要遵守質量守恒定律，還要以客觀事實為基礎，絕不能憑空想象。
板書：一、化學方程式的書寫原則
必須以客觀事實為基礎
遵守質量守恒定律
出示討論題：（1）C + O2 CO2
與H2+ O2 H2O兩個式子左右兩邊的原子個數相等嗎？
學生討論后回答：木炭燃燒的化學方程式中，原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子，原子個數也相等，C原子個數都為1個，O原子個數都為2個。而氫氣燃燒的化學方程式中，等號兩邊原子種類相等，都為H、O兩種原子，但原子個數不等，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。
總結：可見H2 + O2 H2O這樣的式子不能稱為化學方程式，它不遵守質量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，這個過程稱為化學方程式的配平。
板書：二、化學方程式的配平
提問：如何在H2 + O2 H2O這個式子的兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數使之遵守質量守恒定律的？
學生回答：在H2前配上一個數字2，在O2前配上一個數字1(不寫出)，在H2O前配上一個數字2，式子兩邊每種原子的個數就相等了，這時得到的就是一個遵守質量守恒定律的化學方程式了。即：2H2＋O22H2O
說明：若化學式前配的化學計量數為“1”，則“1”省略不寫。
總結：由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，遵守質量守恒定律。
舉例：如何配平下列化學方程式
C + O2 CO2 S+ O2 SO2
總結：像這種全靠觀察確定化學計量數，以配平化學方程式的方法叫做觀察法，它適用于簡單的化學方程式的配平。
板書：1、觀察法
提問：至少要多少輛自行車的輪胎數和多少輛三輪車的輪胎數才相等？
學生回答：3輛自行車的輪胎數和2輛三輪車的輪胎數相等？
追問：用的是什么方法？
學生回答：最小公倍數法
分析：在化學方程式中也可以用最小公倍數法配平，選擇化學方程式中左右只出現一次且個數最多的原子作起點，求其最小公倍數，再以最小公倍數分別除以該原子在不同化學式中的個數作為該化學式的化學計量數，并由此推出其它化學計量數，這種配平化學方程式的方法叫做最小公倍數法。
舉例：請同學們用最小公倍數法配平紅磷燃燒的反應。
_P + _O2 _P2O5
學生討論后回答：在P前配4，在O2前配5，P2O5在前配2.
板書：2、最小公倍數法
分析：還有一種方法叫ji像這種化學方程式中，當某元素原子出現次數最多，且在左右兩邊一奇一偶時，常在奇數個原子對應的化學式前配一個2，再由此推出其它化學計量數，這種配平化學方程式的方法叫做奇配偶法。
提問：下列化學方程式如何配平？
C2H2 + O2 CO2+ H2O
學生討論后回答：在C2H2前面配2，在O2前面配5，在CO2前面配4，在H2O前面配2。
總結：像這種化學方程式中，當某元素原子出現次數最多，且在左右兩邊一奇一偶時，常在奇數個原子對應的化學式前配一個2，再由此推出其它化學計量數，這種配平化學方程式的方法叫做奇配偶法。
板書：3、奇配偶法
注意：1、配平時不得隨意更改化學式右下角的角碼！2、化學計量數必須化成最簡整數比。
練習：配平下列化學方程式。
1． Al＋ O2—— Al2O3
2． H2O2—— H2O＋ O2
3． Mg＋ O2—— MgO
學生練習……
答案：1．4Al＋3O22Al2O3
2．2H2O22H2O＋O2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
3．2Mg＋O22MgO
過渡：那么，書寫一個化學方程式要經過哪些步驟呢？下面我們將就此問題進行探討。
板書：三、化學方程式的書寫步驟
閱讀：請同學們閱讀課本上P100以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結。
學生閱讀......
教師總結：剛才同學們根據課本內容總結出了書寫化學方程式的步驟，我們現在再以氫氣和氧氣反應為例來歸納書寫化學方程式的步驟。
1．“寫”。根據實驗事實在短線左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用“＋”連接。
H2＋O2——H2O
2．“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當的化學計量數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等，符合質量守恒定律。
2H2＋O2——2H2O
3．“注”。注明反應發生的條件。
2H2＋O22H2O
點燃就是該反應的條件。
補充說明：
①“加熱”是最常用的化學反應條件，“加熱”用符號“△”表示。
②若反應進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。
如：2KClO32KCl＋3O2↑
③如果反應物中沒有氣體，而生成物中出現了氣體，需在氣體物質的化學式右邊注“↑”符號。如2H2O2H2↑＋O2↑，再如2KClO32KCl＋3O2↑。 ④在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現了固體，則需在固體物質化學式右邊注“↓”符號。
如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
⑤若反應物中有氣體，生成物中又出現了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號。同樣，若溶液的反應物中有固體，生成物中又出現了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號。如：
S＋O2SO2
C＋O2CO2
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
4．“等”。將短線變為等號，意味著遵守質量守恒定律。2H2＋O22H2O
板書：1．“寫”。H2＋O2——H2O
2．“配”。2H2＋O2——2H2O
3．“注”。2H2＋O2 2H2O
4．“等”。2H2＋O22H2O
過渡：根據剛才所介紹的書寫化學方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習。
課堂練習：寫出下列反應的化學方程式
1、細鐵絲燃燒
2、鋁箔燃燒
3、水通電分解
4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解
5、高錳酸鉀加熱分解
學生練習……
答案：1、3Fe＋2O2Fe3O4
2、4Al＋2O22Al2O3
3、2H2O2H2↑＋O2↑
4、2H2O22H2O＋O2↑
5、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
小結：書寫化學方程式具體步驟：
左寫反應物，右寫生成物；
寫好化學式，記得要配平；
短線改等號，條件要注清；
生成氣體或沉淀，上下箭頭來標明。
總結：通過本節課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了。化學方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應，這也說明一個道理，我們無論做什么，都應該實事求是。
九、布置作業：課本P101習題：1、2、3、4、5
十、板書設計
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式的書寫原則
1、必須以客觀事實為基礎；
2、遵守質量守恒定律。
二、化學方程式的配平
方法：1、觀察法
最小公倍數法
奇配偶法
三、化學方程式的書寫步驟
1．“寫”。H2＋O2——H2O
2．“配”。2H2＋O2——2H2O
3．“注”。2H2＋O2 2H2O
4．“等”。2H2＋O22H2O
十一、教學反思
本節課以學生活動為主，突破的難點是方程式的正確書寫。通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規律，有利于學生通過舊知建立新知，多數學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現出較好的學習興趣。

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