資源簡(jiǎn)介

6.3 金屬礦物與冶煉（第二課時(shí)）
教 學(xué) 目 標(biāo) （一）知識(shí)目標(biāo) 1.元素有兩種存在形態(tài)。認(rèn)識(shí)幾種金屬礦物。 2.了解鋼鐵是怎樣煉成的。了解冶煉金屬的常用方法 3.認(rèn)識(shí)還原反應(yīng)及物質(zhì)的還原性。 （二）能力目標(biāo) 初步學(xué)會(huì)關(guān)于不純物的計(jì)算。 （三）情感目標(biāo)與價(jià)值觀(guān) 體驗(yàn)探究孔雀石受熱分解產(chǎn)物的過(guò)程和方法。
重點(diǎn) 鋼鐵冶煉，有關(guān)不純物的計(jì)算
難點(diǎn) 還原反應(yīng)，有關(guān)不純物的計(jì)算
課型 新授課 教 法 從生活實(shí)際引入課題 →實(shí)驗(yàn)探究→ 小結(jié)
教 學(xué) 過(guò) 程 ［復(fù)習(xí)］檢查上一課時(shí)的作業(yè)。 ［引言］上一課時(shí)學(xué)習(xí)了關(guān)于礦物及其冶煉的一些知識(shí)，由礦物變?yōu)榻饘俚囊睙挿椒?，要以分為幾?lèi)？ ［閱讀后講解］ 由金屬的活動(dòng)性大小可以知道，金屬越活潑，就越容易與別的物質(zhì)化合，就越難以從其化合物中還原出單質(zhì)來(lái)。反之，金屬越不活潑，就很難與別的物質(zhì)化合(甚至能以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界)，就越容易從其化合物中還原出金屬單質(zhì)來(lái)。所以金屬的冶煉方法與金屬的存在形態(tài)一樣，與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。 ［板書(shū)并講解］冶煉金屬的方法： 1.活潑金屬------電解法(如鈉、鉀、鎂、鋁) 2.一般金屬------熱還原法(如銅、鐵、鋅) 3.較不活潑金屬------直接加熱法(如汞) 4.極不活潑金屬------單質(zhì)態(tài)存在(如金、鉑、銀) ［引言］ 大家大生產(chǎn)，在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程 中，所用的原料或產(chǎn)品都可能含有雜質(zhì)。在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，就要考慮純度問(wèn)題。 ［討論以下各題］ 1.25t赤鐵礦石中，含有Fe2O3為1t，則這種礦石的Fe2O3的純度為_(kāi)________% 2.1000g生鐵中含有4%的碳，并無(wú)其他雜質(zhì)，則此生鐵中含有__________g的Fe.。 3._______ __g生鐵(含F(xiàn)e的純度為96.1%)中才含有96.1g的鐵。 4.2000t含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石中，理論上(即最多)能煉出純鐵多少?lài)崳?啟發(fā)學(xué)生思考：2000t是誰(shuí)的質(zhì)量，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是多少？安排學(xué)生書(shū)面練習(xí)) 1.上題煉出的鐵折算成生鐵 (含 C4%)為多少?lài)崳?［小結(jié)］ 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的范圍、依據(jù)、數(shù)學(xué)方法、步驟格式、要點(diǎn)已在第4章4.6中學(xué)習(xí)過(guò)，過(guò)去大家進(jìn)行的計(jì)算，已知量和未知量都是純凈物的。今天學(xué)習(xí)的是原料或產(chǎn)物是混合物。這里所講的純凈物是指化學(xué)方程式中各化學(xué)式所指的物質(zhì)，沒(méi)有參加反應(yīng)(前和后)的物質(zhì)視為雜質(zhì)，雜質(zhì)混入純凈物中組成了混合物(即一純物質(zhì))。這類(lèi)計(jì)算只要混合物的質(zhì)量分解開(kāi)來(lái)，用原料或產(chǎn)物中的純凈物質(zhì)量去計(jì)算便可以了。 個(gè)性化設(shè)計(jì)
板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 三、有關(guān)不純物的計(jì)算
集 體 意 見(jiàn)

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