資源簡介

8.4 常見的鹽
第1課時
教學目標：鹽的化學性質
重點、難點：及常用鹽的用途和分類
教學過程
教學指導（一）
1、閱讀教材243-244頁，了解Na2CO3、NaCl、CaCO3這種鹽的用途
①教師強調NaCl用于調味品，CaCO3用于建筑
②拓展NaNO2有毒，外形象NaCl不可食用
2、閱讀“知識視窗”了解我國制堿工業發展
①純堿不是堿是鹽（顯堿性）
②了解鹽的顏色
教學指導（二）
1、說出幾種鹽的名稱，想一想鹽構成的特點。
2、完成246頁“討論與交流”問題1，了解鹽的分類。
3、Na2SO4若由酸和堿發生中和反應得到，酸應是H2SO4，是由Na2SO4的酸根決定的，堿應是NaOH，是由Na2SO4的金屬離子決定的。
4、學生練習246頁“討論與交流”問題2
5、CuSO4若按陽離子分類，可稱為 鹽，若按陰離子分類，可稱為 鹽。
教學指導（三）
1、回顧①CaCO3和稀鹽酸的反應，現象 ，反應的化學方程式為 。
②教師演示：Na2CO3、MgCO3分別與鹽酸反應，學生觀察現象并檢驗生成的氣體。
③歸納：檢驗某鹽是否是碳酸鹽應加入 ，若觀察到有氣泡產生，并將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽一定是碳酸鹽。
④寫出AgNO3溶液與稀鹽酸反應的現象： ，反應的化學方程式 。
⑤若檢驗某溶液中是否含有Cl-可用 溶液，并滴加 ，如果 ，則該溶液中有Cl-。
2、總結：鹽可能跟酸發生復分解反應，生成新鹽和新酸。
3、練習：有兩瓶失去標簽的Na2CO3溶液和NaCl溶液，如何用化學方法加以鑒別，寫出所用試劑，現象。
結論：
方法 所用試劑 現象 結論
1
2
教學指導（四）
1、寫出下列反應的化學方程式，并寫出反應的現象。
①CaSO4+Ca(OH)2 ，現象 。
②FeCl3+Ca(OH)2 ，現象 。
2、總結：鹽可能跟堿發生復分解反應，生成新鹽和新堿。
3、拓展：①溶液顯酸性，是因為溶液中有 離子。
②溶液顯堿性，是因為溶液中有 離子。
③溶液若顯酸性，其溶液中就不能存在CO32-，也就是說H+、CO32-這兩種離子不能在溶液中共存，若顯堿性，其溶液中就不能有Fe3+、Cu2+等離子存在，也就是說OH-與某些金屬離子：（如Fe3+、Cu2+）不能在溶液中共存，同樣Cl -與 在溶液中也不能共存。
4、練習：寫出除去雜質所用試劑（括號內物質為雜質）。
①NaCl（Na2CO3）
②NaOH（Ca(OH)2）
③NaCl（NaOH）
④NaNO3（NaCl）
教學反思

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